Questões de Concurso Militar CAP 2017 para Cabo - Técnico em Química

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO₄ e HCI em CH₃COOH:

1) HCIO₄ + CH₃COOH → CH₃COOH₂^- + CIO₄^- pK₁ = 4,88 

2) HCI + CH₃COOH → CH₃COOH₂⁺ + Cl^-  pK₂ =8,55

Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA. 

Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez K_a = 5,6 x10^-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]»[A^-].

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

Analise a seguinte reação.

2NO2(g) ⇄ N₂O_4(g) ΔH = -57,2 kJ/mol

Na reação acima, o equilíbrio se desloca para a esquerda quando, considerando conjuntamente os efeitos da compressão e temperatura sobre o sistema:

Considere a seguinte substância:

Com relação à reação abaixo, considerando a tabela acima e o pH da água igual a 7,00, assinale a opção correta.

CH₃NH_2(aq) + H₂O_(I) ⇄ CH3NH⁺_3(aq) + OH^-_(aq)