A pólvora consiste na mistura de nitrato de potássio, enxof...

O tema central da questão é o balanceamento estequiométrico de equações químicas. Esse conceito é fundamental na química, pois garante que a lei de conservação das massas seja respeitada, ou seja, a quantidade de átomos de cada elemento deve ser a mesma nos reagentes e nos produtos.

Para resolver essa questão, é essencial conhecer a composição da pólvora e entender como as reações químicas podem ser representadas por equações que devem ser balanceadas. O processo de balanceamento envolve ajustar os coeficientes das substâncias na equação para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados.

A alternativa correta, ou seja, a equação que não está balanceada estequiometricamente, é a C.

Justificativa para a alternativa correta (C):

A alternativa C apresenta a equação:

16 KNO₃ + 6 S + 13 C → 5 K₂SO₄ + 3 K₂CO₃ + K₂S + 8 N₂ + 11 CO₂.

Para verificar se a equação está balanceada, contamos os átomos de cada elemento em ambos os lados:

• K: 16 átomos nos reagentes; 5x2 + 3x2 + 1x2 = 16 átomos nos produtos.
• N: 16 átomos nos reagentes; 8x2 = 16 átomos nos produtos.
• O: 48 átomos nos reagentes e (5x4 + 3x3 + 11x2) = 47 átomos nos produtos.
• S: 6 átomos nos reagentes; 5 + 1 = 6 átomos nos produtos.
• C: 13 átomos nos reagentes; 3 + 11 = 14 átomos nos produtos.

Como podemos observar, o número de átomos de oxigênio e carbono não está equilibrado entre os reagentes e os produtos, o que confirma que a equação não está balanceada.

Análise das alternativas incorretas:

Alternativa A: 2 KNO₃ + S + 3 C → K₂S + N₂ + 3 CO₂

Essa equação está balanceada, pois o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos reagentes e produtos.

Alternativa B: 4 KNO₃ + 2 S + 6 C → 2 K₂S + 2 N₂ + 6 CO₂

Essa equação também está balanceada corretamente, com a igualdade de átomos nos dois lados.

Alternativa D: 10 KNO₃ + 3 S + 8 C → 2 K₂CO₃ + 3 K₂SO₄ + 6 CO₂ + 5 N₂

Essa equação está balanceada, apresentando o mesmo número de átomos de cada elemento.

Ao resolver questões como estas, é útil começar verificando um elemento que aparece em poucos compostos na equação, geralmente facilitando o balanceamento. Além disso, prestar atenção a pegadinhas envolvendo a contagem incorreta de átomos pode ajudar a evitar erros comuns.

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A questão é trabalhosa, mas muito fácil, basta contarmos os coeficientes estequiométricos para ver se há a conservação das massas

2 KNO3 + S + 3 C → K2 S + N2 + 3 CO2 

2K; 2N; 6O ; 1S; 3C → 2K; 1S; 2N; 3C; 6O

4 KNO3 + 2 S + 6 C → 2 K2S + 2 N2 + 6 CO2 .

4K; 4N; 12O; 2S; 6C; → 4K; 2S; 4N; 6C; 12O

16 KNO3 + 6 S + 13 C → 5 K2SO4 + 3 K2CO3 + K2S + 8 N2 + 11 CO2 .

16K; 16N; 36O; 6S; 13C →(10K+6K+2K) ; (5S+S) ; (20O+6O+22O); (3C+11C); 16N

Na letra C, não se encontra Balanceado ( K; O;)

GABARITO LETRA C

APMBB