A afirmativa a seguir contextualiza a questão. Leia‐a atenta...

Alternativa Correta: B - A concentração de Mⁿ⁺ é maior que 1 molar.

Explicação do Tema Central:

A questão aborda o equilíbrio químico, um conceito fundamental na química que descreve o estado em que as reações químicas ocorrem em ambas as direções à mesma taxa, resultando em concentrações constantes de produtos e reagentes. O Princípio de Le Châtelier é crucial para entender como mudanças nas condições de uma reação podem deslocar o equilíbrio. Este princípio afirma que, se um sistema em equilíbrio for perturbado, ele ajustará para minimizar a perturbação e restabelecer o equilíbrio.

Resumo Teórico:

1. Reação no Sentido 1: Mⁿ⁺ + e^- → M. Esta é uma reação de redução, onde o íon metálico ganha elétrons.

2. Reação no Sentido 2: M → Mⁿ⁺ + e^-. Esta é uma reação de oxidação, onde o metal perde elétrons.

O Princípio de Le Châtelier sugere que um aumento na concentração de um dos produtos ou reagentes deslocará o equilíbrio no sentido de consumi-lo. Assim, se a concentração de Mⁿ⁺ for maior, o sistema tenderá a se mover no sentido 1, favorecendo a formação de M.

Justificativa da Alternativa Correta:

A alternativa B está correta porque, ao aumentar a concentração de Mⁿ⁺, o equilíbrio se desloca para o sentido 1 (redução), para consumir o excesso de íons Mⁿ⁺ e formar mais M. Isso está em acordo com o Princípio de Le Châtelier, que busca minimizar a perturbação causada pelo aumento de concentração de um reagente ou produto.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - A concentração de M é maior que 1 molar: Esta opção não favorece necessariamente o sentido 1. Aumento na concentração de M favorece a reação no sentido 2, já que o excesso de M iria promover sua oxidação para Mⁿ⁺.

C - A quantidade de elétrons é menor na reação M → Mⁿ⁺ + e^-: A quantidade de elétrons não é uma concentração variável no contexto de equilíbrio químico tradicional, assim essa alternativa não faz sentido prático na questão de deslocar o equilíbrio.

D - O potencial de redução é menor que o potencial de eletrodo em equilíbrio: Menor potencial de redução favorece o sentido de oxidação, não a redução no sentido 1. Assim, isso não favorece o deslocamento do equilíbrio para o sentido 1.

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Aumentando a concentração do reagente, a reação tende a ir para o lado dos produtos (No caso sentido 1).

o mesmo se aumentar a concentração do produto, tende a voltar para o reagente

porém na questão esse "Maior que" não fez muito sentido pra mim...

Acho que é assim: tendo 1 molar como padrão, qualquer alteração nesse valor significaria um acréscimo ou diminuição. Sendo a concentração "maior que" 1 molar, é evidente houve um aumento da mesma.