A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de ...

Encontrando a concentração inicial de H+:

1,0 ----- 1000 mL

x -------- 100 mL

x = 0,1 mol

Encontrando a concentração inicial de OH-

0,75 ----- 1000 mL

x --------- 400 mL

x = 0,3 mol

Quando misturarmos, teremos um excesso de 0,2 mol de OH-

[OH-] = 0,2/0,5

[OH-] = 0,4 mol/L

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [0,4]

pOH = 0,4

pH + pOH = 14

pH + 0,4 = 14

pH = 13,6

GABARITO: LETRA A

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Erika Monteiro,

Excesso = [OH⁻] - [H⁺]

Excesso = 0,3 mol.L⁻¹ - 0,1 mol.L⁻¹

Excesso = 0,2 mol.L⁻¹

Primeiro, monte a equação da reação:

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Já está balanceado

Dá pra ver que 1 mol de HCl reague com 1 mol de NaOH

Calculando quantos mols de cada temos:

HCl --> 1 mol / L e temos 100ml

1 mol ----- 1000ml

x mol ----- 100ml

x = 0,1 mol de Hcl

NaOH --> 0,75 mol / L

0,75 mol ---- 1000ml

x mol -------- 400ml

x = 0,3 mol de NaOH

Como 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH, dá pra ver que irão sobrar 0,2 mol de NaOH, que não vai reagir, pois nao temos HCl suficiente!

Para calcular o pH e pOH temos que fazer:

pH = -log [H+] pOH = -log [OH-]

Como temos 0,2 mol de NaOH , teremos 0,2 mols de Na e OH, numa solução de 500ml (100 ml de HCl + 400 de NaOH)

Daí, para calcular o pOH, temos que ter a concentração em mol/litro (1000ml, não 500ml)

então, se temos 0,2 em 500 ml, teremos quantos mols em 1000ml?

0,2 --- 500ml

x ---- 1000ml

x = 0,4 mols!

Então a concentração de Na+ e OH- que não reagiu é de 0,4!

pOH = -log[0,4]

pOH = - (log 4 - log 10)

pOH = - (0,6 - 1)

pOH = 0,4

como pOH + pH = 14

0,4 + pH = 14

pH = 13,6