Questões Militares

“Solução tampão é uma solução que tem o efeito de manter o pH do meio aproximadamente constante, quando nele são introduzidos íons H⁺ ou OH^– .” Sendo assim, analise as reações a seguir:

I. Solução de HCN + solução de NaCN.

II. Solução de CH₃COOH + solução de CH₃COONa.

III. Solução de NH₄OH + solução NH₄Br.

IV. Solução de H₂SO₄ + solução de CaSO₄.

Das reações anteriores, assinale, a seguir, aquela que NÃO é utilizada como solução tampão.

Considere a reação em equilíbrio S0_3(g)<-> S0_2(g) + 1/2 O_2(g).  A 600K a constante de equilíbrio é 302. Se a concentração das três substâncias iniciarem-se a 0,100 mol/L, de que maneira as concentrações mudarão a medida que o sistema se aproximar do equilíbrio, mantendo-se a temperatura constante?

Observe as reações a seguir
H₂S = H⁺ + HS^-                                HS^- = H⁺ + S^-2
K₁^=1,1.10-⁷
K₂=10^-14




As reações acima representam a ionização do ácido sulfídrico em água. Numa solução de 0,11 M de H₂S, quala [H⁺]? 

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl_(aq)

Assinale a opção que apresenta a expressão para constante de equilíbrio de um dos estágios de dissociação do ácido fosfórico.