Considere a reação em equilíbrio S03(g) S02(g) + 1/2 O2(g). A 600K a constante de equilíbrio é 302. Se a concentração das três substâncias iniciarem-se a 0,100 mol/L, de que maneira as concentrações mudarão a medida que o sistema se aproximar do equilíbrio, mantendo-se a temperatura constante?

Question

Considere a reação em equilíbrio S03(g)<-> S02(g) + 1/2 O2(g). A 600K a constante de equilíbrio é 302. Se a concentração das três substâncias iniciarem-se a 0,100 mol/L, de que maneira as concentrações mudarão a medida que o sistema se aproximar do equilíbrio, mantendo-se a temperatura constante? Alternativa A: Concentração de S03(g) aumenta e as concentrações
de S02(g) e 02(g) diminuem. Ou Alternativa B: Concentração de S02(g) aumenta e as concentrações
de S03(g) e 02(g) diminuem.  Ou Alternativa C: Concentração de S03(g) aumenta e as concentrações
de S02(g) e 02(g) não se alteram.  Ou Alternativa D: Concentração de S03(g) diminui e as concentrações
de S02(g) e 02(g) aumentam. Ou Alternativa E: Concentração de S03(g) diminui e as concentrações
de S02(g) e 02(g) não se alteram.

Jayro Afonso · Accepted Answer

Alternativa [D] Concentração de S03(g) diminui e as concentrações
de S02(g) e 02(g) aumentam. [ ] = n/ v

[Na2SO4] = 0,05

0,05 = n/0,2L

n= 0,01 mols/L

n=m/PM

0,01 = m/ 141,98

m= 1,419 g

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Considere a reação em equilíbrio S03(g)<-> S02(g) + 1/...

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