Questões Militares
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Dados: fórmulas moleculares: metano: CH4; propano: C3H8; butano: C4H10; etanol: C2H6O; e metanol: CH4O.
Considerando a reação de combustão completa desses combustíveis, o que necessitará de maior quantidade de gás oxigênio por molécula de combustível é o
A explosão no arsenal da Marinha na ilha do Boqueirão (RJ) foi provocada pela combustão espontânea de amostras de pólvora, armazenadas no paiol de trânsito – aquele usado para guardar a munição retirada dos navios. (...) Para entrar em combustão espontânea, a pólvora teve contato com umidade. A umidade provocou reações químicas na pólvora, que pegou fogo e provocou um incêndio. (...) Segundo a Folha apurou, esse é o resultado do laudo que explicará as causas do acidente, ocorrido em 16 de julho passado (...).
https://www1.folha.uol.com.br/fsp/1995/8/25/cotidiano/27.html Acesso em 22/06/2020.
Uma reação que pode ocorrer com a pólvora é
2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2
Em uma reação completa, foram obtidos 135 kg de produtos, a partir da queima de 101 kg de nitrato de potássio e 16 kg de enxofre. A quantidade de carvão queimada, em quilogramas, foi de
Em meados do século XX, as pilhas alcalinas surgiram como uma alternativa muito mais eficiente energeticamente em comparação às pilhas tradicionais. Como mostra a seguinte figura, a pilha alcalina utiliza os mesmos eletrodos da tradicional, porém o seu eletrólito é uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrada (~30% em massa) contendo uma dada quantidade de óxido de zinco ― daí a denominação alcalina para essa pilha.
Internet:<http://qnesc.sbq.org.br> (com adaptações).
Uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e bicarbonato de sódio foi colocada em um cadinho e levada a uma mufla a 350 °C por 3 h, tendo ocorrido as seguintes reações.
Na2CO3 · 10 H2O(s) → Na2CO3(s) + 10 H2O(v)
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(v) + CO2(g)
Finalizado o processo, restou unicamente carbonato de
sódio no cadinho, verificando-se uma perda total de massa de
6,70 g.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol,
M(O) = 16 g/mol e M(Na) = 23 g/mol, e supondo que a
quantidade de CO2 seco desprendido do cadinho seja igual a
2,20 g, assinale a opção que indica a quantidade, em gramas, de
Na2CO3 · 10 H2O existente na mistura inicial.
O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C(s) — e hidrogênio gasoso — H2(g).
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH° = −2.220 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = −394 kJ
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH° = −286 kJ
Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que
M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto
concluir que o módulo da variação de entalpia (ΔH1g) obtida na
preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas
condições padrão, é tal que