Questões Militares

Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás sulfídrico, H₂S, são K₁ = 8,73 x 10^-7 e K₂ = 3,63 x 10^-12, as concentrações molares de íons HS^- e de S^2- numa solução de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente:

Calcule a concentração resultante de [H⁺], em mol.L^-1, ao se titular uma solução de 50mL de HCI 0,1 M com 25ml de NaOH 10^-1 M e marque a opção correta.

Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez K_a = 5,6 x10^-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]»[A^-].

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO₄ e HCI em CH₃COOH:

1) HCIO₄ + CH₃COOH → CH₃COOH₂^- + CIO₄^- pK₁ = 4,88 

2) HCI + CH₃COOH → CH₃COOH₂⁺ + Cl^-  pK₂ =8,55

Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA. 

Marque a proporção correta abaixo que obedece à lei de Gay-Lussac para os seguintes volumes que participam de uma reação química e que foram medidos em condições idênticas de pressão e temperatura:

1,36LN₂ + 4.08L H₂ → 2,72L NH₃