Questões de Engenharia Química e Química Industrial - Balanço de Massa e Energia para Concurso

A equação não balanceada para a produção do cloro gasoso está representada abaixo:

NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ C Na₂SO₄ + MnSO₄ + Cl_2(g) + H₂O, Considerando que no processo produtivo, a uma temperatura de 27˚ C e a uma pressão de 3,0 atm, foi obtido um rendimento de 60,5%, e que utilizamos 0,8 kg de cloreto de sódio, o volume de cloro gasoso obtido, em litros, é:

Dados: Massas atômicas: Cl = 35,5 u e Na = 23 u; Constante universal dos gases ideais = 0,082 atmLmol^–1k^–1

Um tanque de aço é preenchido com 280 kg de gás nitrogênio a temperatura de 300 K. Este reservatório é submetido a processo de aquecimento até atingir a temperatura de 400 K. Considerando que nas condições do problema o N₂ se comporta como gás ideal, indique qual a variação na energia interna, em kJ, do gás. Dados: capacidade calorifica do N₂, em J . mol^-1 . K^-1, Cp = 30,354; R = 8,314 J mol^-1 K^-1 e a massa atômica, em g mol-1, N=14.

Em uma sala de 300 m³ que possui umidade relativa de 60%, o ar está a 27°C e a 102,2 kPa. Nessa temperat ura, considere que a pressão de vapor da água é, aproximadamente, de 4 kPa e a razão de umidade é de 0,02 kg de água por kg de ar seco. A massa de vapor d’água presente na sala é de

Dados adicionais: R = 8,314 kJ.kmol^-1.K^-1; Massa molar do ar: 29 kg.kmol^-1

A adição de íons fluoretos a água potável tem como objetivo prevenir o surgimento de cáries na população. Devido a possível toxicidade quando em doses elevadas, à concentração deste íon na água para consumo humano não deve ultrapassar o valor limite de 1 mg . L^-1. Esta concentração pode também ser representada por

A formação da cárie dentária ocorre através da degradação em meio ácido da hidroxiapatita (Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂)conforme a reação abaixo. 

Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_2(s) + H₂O_(l)⇄10 Ca²⁺_(aq) + 6 PO₄^3-_(aq) + 2OH-_(aq) 

Assinale a alternativa CORRETA sobre a reação da formação de cárie dentária.