Questões de Engenharia Química e Química Industrial - Termodinâmica e Equilíbrio de Fases para Concurso

Um mol de oxigênio contido em um cilindro provido de um pistão sem peso e sem atrito é aquecido de 25°C a 100ºC sob a pressão constante de 1 atm:
O₂ (g, 1 atm, 25°C) = O₂ (g, 1 atm, 100°C)
Considere a capacidade térmica média do oxigênio entre essas temperaturas igual a 0,92 kJ∙kg∙K^-1. Além disso, admita o comportamento ideal para o oxigênio. Dado: R =8,314 J∙K-1∙mol^-1 . Assinale a alternativa correta.

A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado na equação abaixo, com a água na fase vapor.

H₂O ⇔ 2H₂ + O₂

O valor de ∆G⁰ a 25°C é, aproximadamente,

Dado

Água (H₂O)

h⁰_f,298 = - 241 826 kJ/kmol

S⁰_T,298 = 188,835 kJ/kmol

Hidrogênio (H₂)

S⁰_T,298 = 130,678 kJ/kmol

Oxigênio diatômico (O₂)

S⁰_T,298 = 205,148 kJ/kmol

O Carbonato de cálcio ocorre em duas formas cristalinas, calcita e aragonita. Sabendo que o ∆Gº para a reação CaCO₃ (calcita) ↔ CaCO₃ (aragonita) é 1,24 kJ/mol a 25 ºC e que as densidades da calcita e da aragonita, a 25 ºC, são 2,710 g/mL e 2,930 g/mL, respectivamente, indique a alternativa que apresenta a pressão em que essas duas formas cristalinas do CaCO₃ estarão em equilíbrio, a 25ºC.

Um 1 mol de um gás ideal confinado em um cilindro de 1 litro sofre compressão a P = constante, reduzindo seu volume em 90 %, sendo o processo adiabático. O trabalho, o calor e a variação de energia interna do processo são, respectivamente:

Sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, é incorreto afirmar:

No que se refere à variação da energia livre de Gibbs devido à pressão e à temperatura, assinale a opção correta.

Na figura, pode ser visto um processo de estrangulamento adiabático de um fluxo de gás, sendo que h₁ e h₂ são as entalpias do gás, V₁ e V₂ são as velocidades do gás, e h₀₁ e h₀₂ são as entalpias de estado estacionário.

Se o diâmetro de entrada é duas vezes maior que a saída e a entalpia do gás não se altera (h₁ = h₂ ), então

As grandezas termodinâmicas padrões de formação (Δ°f H, Δ°f U, (Δ°f G e Δ°f S) de uma dada substância são definidas como as variações que acompanham uma reação que tem a substância como produto e que parte dos elementos que formam a substância, na forma mais estável destes, nas condições padrões.

Dentre as afirmações abaixo a respeito das grandezas de formação, apenas uma NÃO é verdadeira. Assinale-a.

Uma substância pura está armazenada em um vaso fechado, a uma determinada temperatura e pressão, onde a fase líquida ocupa metade do volume do vaso. Nesse sistema, a pressão de vapor da substância sofrerá alteração com o(a)

Em relação à pressão de vapor de um líquido, é INCORRETO afirmar que