Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.196 questões
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Técnico em Laboratório - Química |
Q3295962
Química
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam cores diferentes dependendo do pH do meio em
que estão dissolvidas. O indicador ácido-base fenolftaleina, por exemplo, sofre viragem de incolor para
rósea na faixa de pH de aproximadamente 8,2 a 10,0. Já o indicador azul de bromotimol é amarelo em pH
<6 e azul em pH > 8, com sua cor variando gradualmente de amarelo a azul, passando pelo verde, na faixa
de viragem.
Com base nestas informações, pode-se concluir que:
Com base nestas informações, pode-se concluir que:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274313
Química
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, analise as
assertivas a seguir:
I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.
Quais estão corretas?
I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274311
Química
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as
assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.
I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263970
Química
Considere o equilíbrio químico abaixo:
PCl5 (g) ⇋ PCl3(g) + Cl2 (g) ΔH = 87,9 kJ
Sobre a reação acima, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de PCl3.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263966
Química
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a
alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Controle de Qualidade |
Q3262265
Química
Sobre a determinação de pH, considerando a imagem a seguir, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os métodos indicados em A e B podem ser empregados para medidas quantitativas do pH em soluções em estudo com exatidão e precisão.
( ) A coloração amarela à avermelhada observada quando o método A é utilizado é indicativa de valores de pH ácido, enquanto a azulada é indicativa de valores de pH básico.
( ) O fundamento da determinação de pH pelo método A é a mudança de cor observada na solução em estudo devido à presença do indicador na fita.
( ) O método para determinar o pH indicado pela letra B é quantitativo e se baseia na concentração de íons H+ nas soluções em estudo.
( ) O método para determinar o pH de soluções em estudo indicado pela letra A é o de escolha para uso no controle de qualidade por ser rápido, fácil e barato.
( ) Pelo método que utilliza o aparelho indicado em B, é necessário que seja calibrado com, pelo menos, duas soluções tampão, ácida e básica, diariamente ou imediatamente antes da medida a ser realizada.
A sequência está correta em
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233381
Química
A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo
utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos.
A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o
nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar
amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator
de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio.
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233380
Química
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a
temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl,
I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio
químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233378
Química
A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas
também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas.
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233376
Química
O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos
imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão
apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231719
Química
Após ensinar sua turma sobre misturas, um professor de Ciências foi desafiado por seus
curiosos alunos, que lhe entregaram uma amostra de um líquido turvo e incolor, a qual
ele deveria analisar a sua composição original. Após realizar diversos testes, o professor
obteve os seguintes resultados:
● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.
O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma
● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.
O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231706
Química
Em 2022, a produção mundial de biocombustíveis foi de 175 bilhões de litros, na qual
114,2 bilhões foram de etanol, sendo o Brasil o segundo maior produtor de
biocombustíveis do mundo. A legislação brasileira, por meio da Lei n° 8.723, de 1993,
determina que a gasolina comum deve conter 27% de etanol anidro, enquanto a gasolina
premium deve conter 25%. Durante um experimento em sala de aula, o professor de
Ciências utilizou um béquer graduado de 100 mL, adicionou 50 mL de gasolina comum e,
em seguida, acrescentou 50 mL de água destilada. Após alguns instantes em repouso,
foram observadas no béquer duas fases:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221359
Química
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as
assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205354
Química
As medidas potenciométricas do valor de pH (potencial hidrogeniônico), em soluções
aquosas, com eletrodo de vidro, são indiscutivelmente a melhor opção quando se deseja medir
a concentração dos íons hidrogênio. Porém, há limitações referentes ao uso deste tipo de
eletrodo.
Faça a associação correta entre as duas colunas, relacionando os efeitos ao tipo de erro cometido na leitura do eletrodo de vidro.
A – Erro ácido. B – Erros em soluções de baixa força iônica. C – Variações no potencial de junção. D – Erro alcalino.
1 – Provoca leituras mais baixas em soluções de pH acima de 9,0.
2 – Fornece leituras mais altas em soluções de pH abaixo de 0,5.
3 – Resulta em leituras distantes do valor real, ocasionadas pelas diferenças na composição de padrões e soluções de amostras.
4 – Apresenta erros de leitura, geralmente relacionados à ordem de uma ou duas unidades de pH, em amostras de rios ou riachos.
Qual é a associação correta entre números e letras?
Faça a associação correta entre as duas colunas, relacionando os efeitos ao tipo de erro cometido na leitura do eletrodo de vidro.
A – Erro ácido. B – Erros em soluções de baixa força iônica. C – Variações no potencial de junção. D – Erro alcalino.
1 – Provoca leituras mais baixas em soluções de pH acima de 9,0.
2 – Fornece leituras mais altas em soluções de pH abaixo de 0,5.
3 – Resulta em leituras distantes do valor real, ocasionadas pelas diferenças na composição de padrões e soluções de amostras.
4 – Apresenta erros de leitura, geralmente relacionados à ordem de uma ou duas unidades de pH, em amostras de rios ou riachos.
Qual é a associação correta entre números e letras?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205348
Química
O alumínio é um metal não ferroso de alta resistência mecânica. Uma das formas de
melhorar sua resistência à corrosão é submetê-lo a um processo em que há formação de óxido
de alumínio (4Al(s) + 3O2(g) ⇄ 2Al2O3(s)), conferindo-lhe melhor aparência superficial e
possibilitando-o ser usado na construção civil, automobilística ou aeroespacial.
Ao ser adicionado 6 mol de alumínio para reagir com 3 mol de gás oxigênio, em determinada condição de temperatura, para reagir em um reator de 1L, sob um rendimento reacional de 50%, o valor da constante de equilíbrio (Kc) será
Ao ser adicionado 6 mol de alumínio para reagir com 3 mol de gás oxigênio, em determinada condição de temperatura, para reagir em um reator de 1L, sob um rendimento reacional de 50%, o valor da constante de equilíbrio (Kc) será
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205334
Química
A solubilidade de solutos em água é uma propriedade importante para avaliar quando uma
solução é insaturada, saturada ou supersaturada. A seguir, observa-se o comportamento do
nitrato de potássio em água quando ocorre variação na temperatura:
Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO3 a 30ºC é resfriada até 0ºC?
Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO3 a 30ºC é resfriada até 0ºC?
Q3190699
Química
Titulou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso com solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol L-1 para a determinação da sua concentração. Para a titulação 10,0 mL do ácido, foram necessários 22,0 mL da
base. A concentração molar do ácido hipocloroso e o pH da solução ao final da titulação são, respectivamente:
Q3190698
Química
Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação
ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:
I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:
I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Q3190697
Química
A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada
pela equação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188958
Química
Em uma análise titulométrica, é importante selecionar adequadamente o indicador a ser utilizado para
identificar com maior precisão o ponto de equivalência em que acontece a viragem de cor do indicador.
Considerando o quadro abaixo, indique qual indicador é mais apropriado para uma titulação ácido-base entre
ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de amônio (NH4OH).
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