Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.172 questões
Q3164191
Química
A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H+ ] de algumas soluções:
Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:
I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.
II. A [H+ ] na solução 4 é igual à [OH- ] na solução 2.
III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.
IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.
Está correto o que se afirma em:
Q3164173
Química
Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns
em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes
e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são
descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal.
Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando
a pressões moderadas e a altas temperaturas.
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130185
Química
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração
equivocada fornecida pelo professor:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130184
Química
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema
fechado, conforme a reação:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130182
Química
Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N2) e hidrogênio gasoso (H2) para
produzir amônia (NH3) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os
seguintes valores: [N2] = 1,0 mol/L, [H2] = 2,0 mol/L e [NH3] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor
da constante de equilíbrio aproximada para a reação.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130178
Química
O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência
e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa
correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130174
Química
Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)2 e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química
mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta
exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg2+ na solução.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130173
Química
Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre
equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10-5) e que as concentrações usadas do sal
e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é
de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130163
Química
Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo
flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso,
o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida,
fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao
arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do
questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099954
Química
A potenciometria é uma técnica analítica utilizada para medir o(a) _________ de
soluções, baseando-se na medição do(a) _________ de um eletrodo de referência em relação a um
eletrodo indicador. Essa técnica é amplamente aplicada na determinação do(a) _________ em águas
residuais, permitindo avaliar a _________ da água. Além disso, a potenciometria é útil na análise de
parâmetros como pH e concentração de íons, facilitando o controle da _________ em processos de
tratamento de água e esgoto.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099951
Química
Um estudante de Química está estudando a solubilidade do hidróxido de alumínio
(Aℓ(OH)3, que se comporta como um ácido fraco em solução aquosa. Ele observa que, ao adicionar
uma base forte à solução, a solubilidade do hidróxido de alumínio aumenta. Qual dos seguintes fatores
é responsável por essa alteração na solubilidade?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099950
Química
Um laboratorista prepara uma solução diluindo 50 mL de uma solução de ácido
clorídrico (HCl) 0,1 M até um volume final de 100 mL. Qual é o pH da nova solução? Dado: log(5)=0,7.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099949
Química
Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação,
ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H2SO4 com uma solução de permanganato de
potássio (KMnO4) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095285
Química
A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno
geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por
essa acidificação da água da chuva?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095281
Química
Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é
adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem
uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095229
Química
Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095218
Química
– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração
de [H+]=1×10−3 mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
MS CONCURSOS
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090074
Química
Um laboratório de análises químicas recebeu uma amostra sólida contendo 200g de uma mistura de sulfato de cobre II e cloreto de sódio. O químico responsável pela amostra adicionou 500mL de água deionizada e, após a agitação, filtração e secagem, pesou-se 120g do sólido restante. Sabendo-se que o sulfato de cobre II é insolúvel em água e o cloreto de sódio é totalmente solúvel, qual a quantidade em mols de cloreto de sódio presente na amostra recebida?
MMsufalto de cobre II =159,8 g/mol, MMcloreto de sódio = 58,5 g/mol
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082201
Química
Suponha que sejam misturadas duas soluções aquosas de volumes iguais: uma contendo 0,2 M de nitrato de
chumbo(II) e a outra, 0,2 M de iodeto de potássio. Dado que o Kps do iodeto de chumbo(II) é 1,4 x 10–8 , analise as
proposições abaixo: A equação geral da reação após a mistura é:
I. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ➔ 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)
II. A molaridade dos íons Pb2+(aq) e I – (aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.
III. Não haverá precipitação de PbI2 após a mistura.
Está CORRETO o que se afirma em
I. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ➔ 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)
II. A molaridade dos íons Pb2+(aq) e I – (aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.
III. Não haverá precipitação de PbI2 após a mistura.
Está CORRETO o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082200
Química
Após a adição de uma certa quantidade de solução concentrada de NaOH (aq) a cada uma das soluções aquosas
líquidas abaixo:
Solução A (tampão) pH = 5
Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.
Está CORRETO o que se afirma em
Solução A (tampão) pH = 5
Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.
Está CORRETO o que se afirma em
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