Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso

A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio:

CaCO₃(s) + H₂O(l) ⇌ Ca⁺² + HCO₃^- + OH^- ------K

Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios:

CaCO₃(s) ⇌ Ca⁺² + CO₃^2- --------- K_PS=4,6 × 10^-9

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^{- --------} K_b

Considerando que a constante ácida (K_a) do HCO₃^- é igual a 4,7 × 10^-11 e K_w é igual a 1,0 × 10^-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.

A concentração de íons H₃O⁺ de uma solução pode ser determinada por meio de um pHmetro. Esse equipamento contém um eletrodo íon seletivo e um eletrodo de referência que podem ou não estar embutidos em uma única sonda. O eletrodo íon seletivo mais usual nos pHmetros é o eletrodo

Em uma amostra de água a medida do pH foi de 3. Pode-se afirmar que a amostra tem caráter:

São dadas as seguintes semi reações:

Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a

Considere a mistura das soluções: 20,0 mL da solução A + 80,0 mL da solução B. Sabendo-se que:

solução A = NaOBr 0,500 mol.L-1

solução B = HCl 0,100 mol.L-1

Sabendo-se que a constante de ionização do ácido hipobromoso (HBrO) a 25^oC apresenta o valor de 2,5 . 10^-9, assinale a alternativa que representa o pH da solução resultante da mistura a 25 ^oC após o estabelecimento do equilíbrio químico.