Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.218 questões
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205334
Química
A solubilidade de solutos em água é uma propriedade importante para avaliar quando uma
solução é insaturada, saturada ou supersaturada. A seguir, observa-se o comportamento do
nitrato de potássio em água quando ocorre variação na temperatura:
Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO3 a 30ºC é resfriada até 0ºC?
Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO3 a 30ºC é resfriada até 0ºC?
Q3190699
Química
Titulou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso com solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol L-1 para a determinação da sua concentração. Para a titulação 10,0 mL do ácido, foram necessários 22,0 mL da
base. A concentração molar do ácido hipocloroso e o pH da solução ao final da titulação são, respectivamente:
Q3190698
Química
Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação
ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:
I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:
I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Q3190697
Química
A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada
pela equação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188958
Química
Em uma análise titulométrica, é importante selecionar adequadamente o indicador a ser utilizado para
identificar com maior precisão o ponto de equivalência em que acontece a viragem de cor do indicador.
Considerando o quadro abaixo, indique qual indicador é mais apropriado para uma titulação ácido-base entre
ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de amônio (NH4OH).
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188938
Química
A constante de dissociação iônica em meio aquoso
aumenta com o aumento da temperatura.
Considerando que a constante de dissociação
iônica do ácido acético a 35 °C seja de 2,00.10-5
,
qual seria aproximadamente o pH de uma solução
0,05 M deste ácido a 35 °C?
Q3164191
Química
A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H+ ] de algumas soluções:
Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:
I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.
II. A [H+ ] na solução 4 é igual à [OH- ] na solução 2.
III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.
IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.
Está correto o que se afirma em:
Q3164173
Química
Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns
em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes
e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são
descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal.
Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando
a pressões moderadas e a altas temperaturas.
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Ano: 2024
Banca:
MS Consultoria
Órgão:
Prefeitura de Barro Preto - BA
Prova:
MS Consultoria - 2024 - Prefeitura de Barro Preto - BA - Professor Ensino Fundamental II (Anos Iniciais) - Ciências da Natureza |
Q3319109
Química
O pH de uma solução é o valor que
demonstra sua acidez, sendo muito
utilizado em laboratórios de química. Um
técnico, sabendo que o Ka do ácido
acético de 1,8 x 10-5 , com o objetivo de
conhecer o pH da solução aquosa desse
ácido a 5,0 x 10-2 mol.L-1, na temperatura
de 25oC, realizou os cálculos e concluiu
que o valor do pH é:
Ano: 2024
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
Prefeitura de Pires Ferreira - CE
Prova:
Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Pires Ferreira - CE - Professor - PEB II - Ciências |
Q3315691
Química
A reação de transformação do dióxido de carbono (CO2) em monóxido de carbono (CO), representada pela equação é relevante em processos metalúrgicos, especialmente na redução de minérios para a obtenção de metais, como ferro e aço. Essa reação fornece os gases redutores necessários para promover reações de redução em condições específicas, contribuindo assim para a produção de metais a partir de seus minérios. A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como:
Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando se adiciona carbono sólido?
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |
Q3259527
Química
São dissolvidos 2,52g de HNO3 em água suficiente para 4000mL de solução. Considerando-se 100% de ionização, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Para o cálculo do pH a concentração deve ser expressa em mol/L.
( ) O pH está diretamente relacionado a quantidade de íons H3O+ existentes em uma solução.
( ) O PH da solução é igual a 2.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |
Q3258859
Química
O pH é a sigla usada para o potencial (ou potência) hidrogeniônico,
porque se refere à concentração de [H+
] (ou de H3O+
) em uma
solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida,
neutra ou básica.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em diferentes faixas de pH.
II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log [H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.
III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01mol L-1 terá pH igual a 1.
Está correto o que se afirma em
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em diferentes faixas de pH.
II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log [H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.
III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01mol L-1 terá pH igual a 1.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFERSA
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3234036
Química
Em um experimento de química analítica, na UFERSA, os alunos observaram que a
adição de uma solução de iodeto de potássio (KI) a uma solução aquosa de nitrato de
chumbo (Pb(NO3
)2
) resultou na formação de um precipitado amarelo, conhecido por ser
um complexo pouco solúvel. O precipitado formado nessa reação é o
Ano: 2024
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFERSA
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3234035
Química
Considere a reação química, em equilíbrio, a seguir.
Fe 3+ (aq) + 3 OH − (aq) ⇌ Fe(OH)3 (s )
Se uma quantidade de íons OH − for adicionada ao sistema em equilíbrio, o efeito dessa adição deslocará o equilíbrio para a
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |
Q3228717
Química
A adição de íons cloreto (Cl–
) em uma solução de ácido
hipocloroso (HClO) produz um equilíbrio com a formação
de cloro (Cl2
), representado pela equação a seguir:
HOCl (aq) + Cl– (aq) + H+(aq) ⇌ Cl2 (g) + H2 O (l)
A formação de cloro gasoso é reprimida ao adicionar, ao sistema em equilíbrio descrito, certo volume de
HOCl (aq) + Cl– (aq) + H+(aq) ⇌ Cl2 (g) + H2 O (l)
A formação de cloro gasoso é reprimida ao adicionar, ao sistema em equilíbrio descrito, certo volume de
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227758
Química
Na expedição de estudos de inverno do projeto intitulado "Monitoramento da qualidade das águas
e dos sedimentos da área de proteção ambiental da Lagoa Verde, Rio Grande RS", o pH da água de um
determinado ponto de coleta foi de 5,0. A concentração de H+ por litro de água e seu pOH é de:
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227751
Química
Considerando que há 20 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol L-¹ e um litro de solução
de NaOH 0,02 mol L-1, qual é o volume de solução da base a ser adicionado na solução do ácido para
obtermos uma solução-tampão de pH igual a 4,75?
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227749
Química
Considerando a curva de solubilidade abaixo, é possível afirmar que:
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227748
Química
O que indica o pH de uma amostra?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130185
Química
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração
equivocada fornecida pelo professor:
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