Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 2

Q3095285

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095285 Química

A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por essa acidificação da água da chuva?

A

O₂.

B

NH₃.

C

CH₄.

D

N₂.

E

SO₂.

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Q3095281

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095281 Química

Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.

A

Solução de cloreto de sódio (NaCl).

B

Mistura de hidróxido de sódio (NaOH) e amônia (NH₃).

C

Mistura de ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3COONa).

D

Solução de hidróxido de sódio (NaOH).

E

Mistura de ácido acético (CH₃COOH) e ácido fórmico (HCOOH).

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Q3095229

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095229 Química

Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?

A

Indicadores mudam de cor em função da temperatura e não são afetados pelo pH.

B

Uma solução tampão tem a capacidade de resistir a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou bases são adicionadas.

C

Indicadores ácidos são utilizados em soluções tampão para aumentar a capacidade tampão.

D

O indicador fenolftaleína é incolor em soluções básicas e vermelho em soluções ácidas.

E

Soluções tampão são formadas pela combinação de um ácido forte e uma base fraca.

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Q3095218

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095218 Química

– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração de [H+]=1×10⁻³ mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?

A

1.

B

1,5.

C

2.

D

2,5.

E

3.

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Q3090074

Ano: 2024 Banca: MS CONCURSOS Órgão: SAAE de São Carlos - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |

Q3090074 Química

Um laboratório de análises químicas recebeu uma amostra sólida contendo 200g de uma mistura de sulfato de cobre II e cloreto de sódio. O químico responsável pela amostra adicionou 500mL de água deionizada e, após a agitação, filtração e secagem, pesou-se 120g do sólido restante. Sabendo-se que o sulfato de cobre II é insolúvel em água e o cloreto de sódio é totalmente solúvel, qual a quantidade em mols de cloreto de sódio presente na amostra recebida?

MMsufalto de cobre II =159,8 g/mol, MMcloreto de sódio = 58,5 g/mol

A

2,35 mols.

B

1,36 mols.

C

1,5 mols.

D

0,56 mols.

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Q3082201

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082201 Química

Suponha que sejam misturadas duas soluções aquosas de volumes iguais: uma contendo 0,2 M de nitrato de chumbo(II) e a outra, 0,2 M de iodeto de potássio. Dado que o K_ps do iodeto de chumbo(II) é 1,4 x 10^–8 , analise as proposições abaixo: A equação geral da reação após a mistura é:

I. Pb(NO₃)₂ (aq) + 2 KI (aq) ➔ 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)
II. A molaridade dos íons Pb²⁺(aq) e I^– (aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.
III. Não haverá precipitação de PbI₂ após a mistura.

Está CORRETO o que se afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3082200

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082200 Química

Após a adição de uma certa quantidade de solução concentrada de NaOH (aq) a cada uma das soluções aquosas líquidas abaixo:
Solução A (tampão) pH = 5

Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.

Está CORRETO o que se afirma em

A

II, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3082199

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082199 Química

Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH₃COONa), completamente dissociado?
Dados: K_a (CH₃COOH) = 1 x 10^–5 K_w = 1 x 10^–14

A

5

B

9

C

10

D

12

E

1

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Q3082198

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082198 Química

Qual será o pH final após misturar 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,14 mol/L com 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L?
Dado: log 2 = 0,30

A

7

B

5

C

2

D

1,7

E

2,3

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Q3082197

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082197 Química

As soluções aquosas possuem baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido devido à reação de dissociação:
2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:

I. O valor de K_w é sempre igual a 1 x 10^-14 para qualquer temperatura.

II. Como os íons OH^- e H₃O⁺ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura.

III. O valor de K_w pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH ^- ] = √ K_w

Está CORRETO o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

II, apenas.

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Q3052772

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052772 Química

O processo de Fritz tornou-se a principal fonte mundial de nitrogênio fixado. Tal processo permitiu aos cientistas sintetizar fertilizantes que aumentaram a produção de grãos, salvando em consequência milhões de pessoas da inanição. Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. 886 K, a constante de equilíbrio para a reação N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) é 0,226. Como a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio, se as pressões parciais forem P_N2 = 0,52 atm; P_H2 = 0,27 atm; e, P_NH3 = 0,84 atm?

A

Q = 2,1: a reação prosseguirá da esquerda para a direita, formando mais NH₃.

B

Q = 69: a reação prosseguirá da esquerda para a direita, formando mais NH₃.

C

Q = 2,1: a reação prosseguirá da direita para a esquerda, formando mais N₂ e H₂.

D

Q = 69: a reação prosseguirá da direita para a esquerda, formando mais N₂ e H₂.

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Q3052771

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052771 Química

No desenvolvimento de seu processo para produzir amônia, a partir de N₂ e H₂, Haber buscou os fatores que poderiam ser variados para aumentar o rendimento de NH₃. Usando os valores da constante de equilíbrio a várias temperaturas, ele calculou as quantidades de NH₃ formadas no equilíbrio sob várias condições. Observou que a porcentagem de NH₃ presente no equilíbrio diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. Esses efeitos podem ser entendidos em termos de um princípio apresentado por um químico industrial francês – Henri-Louis Le Châtelier. Sobre o princípio de Le Châtelier, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas.
( ) Para a reação PCl_5(g) ⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g) ∆H⁰= 87,9 kJ, o equilíbrio se deslocará para direita quando a temperatura for diminuída.
( ) Para a reação N₂O_4(g)⇌ 2NO_2(g), o equilíbrio se deslocará para direita com o aumento da pressão total pela adição de N_2(g).
( ) A remoção de H₂O, 4 NH_3(g) + 3O_2(g) ⇌ 2 N_2(g) + 6H₂O_(g), reduz Q abaixo de K, com formação de produtos à custa dos reagentes.
( ) Na reação 2 SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2 SO_3(g), o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração de SO_2(g).

A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q3052770

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052770 Química

A expectativa da eclosão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada busca por compostos de nitrogênio, visto que os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do conflito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fixar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma fonte abundante de compostos para a agricultura e para os armamentos. Uma dificuldade que Haber se deparou foi que as reações empregadas para produzir compostos a partir de nitrogênio não vão até o fim e parecem parar após consumir uma certa quantidade de reagentes. Neste ponto, a mistura atinge o equilíbrio químico. Para conseguir a máxima conversão de nitrogênio em seus compostos, Haber deveria compreender como uma reação se aproxima do equilíbrio para, então, alcança-lo. Sobre equilíbrio químico, é INCORRETO afirmar que:

A

Se Q > K, a reação é espontânea e tem a tendência de se processar na direção dos produtos.

B

Para a decomposição do carbonato de cálcio CaCO₃_(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g), a expressão da constante de equilíbrio é K_p= P_CO2.

C

A constante de equilíbrio de uma reação no sentido inverso é o inverso da constante de equilíbrio da reação no sentido direto.

D

As reações químicas atingem um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direita e inversa é a mesma e não há mudança de composição.

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Q3047739

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química |

Q3047739 Química

Um estudante de química deseja neutralizar parcialmente uma solução básica para utilizá-la em seu experimento no laboratório de química. Inicialmente, ele possui 800 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar de 0,25 mol L^-1. Para neutralizar parcialmente esta solução básica, o aluno vai utilizar 200 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração molar de 0,50 mol L^-1. Após a neutralização parcial, escolha a alternativa que apresente o valor correto de pH da solução resultante:

A

1

B

7

C

12

D

13

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Q3012410

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012410 Química

Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.

A

O brometo de prata (AgBr) é um sal solúvel que pode ser utilizado para o preparo de soluções eletrolíticas encontradas em baterias alcalinas.

B

O brometo de amônio (NH₄Br) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH alcalino, e pode ser utilizado para neutralizar a acidez em solos.

C

O nitrato de prata (AgNO₃) é um sal praticamente insolúvel e forma um precipitado em reações de dupla-troca.

D

O sulfato de bário (BaSO₄) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH ácido, e pode ser utilizado em estações de tratamento de água.

E

O cloreto de potássio (KCl) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH neutro, e pode ser utilizado em pontes salinas de células galvânicas.

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Q3012402

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012402 Química

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será:

A

0,47 atm

B

0,85 atm

C

1,39 atm

D

1,88 atm

E

2,13 atm

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Q3012401

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012401 Química

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl².

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5

A

1,6 x 10^-9

B

3,2 x 10^-4

C

2,0 x 10^-3

D

2,4 x 10^-2

E

4,0 x 10^-1

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Q3012400

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012400 Química

Considere os dados da tabela abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:

A

fenolato

B

hipoclorito.

C

acetato.

D

nitrito.

E

tricloroacetato.

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Q3012399

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012399 Química

Uma solução de metilamina (CH₃NH₂) é preparada a 25^oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25^oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10^-4 , determine o pH aproximado da solução.

Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48

A

2,22

B

5,22

C

8,30

D

9,78

E

11,78

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Q3012398

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012398 Química

Observe como variam as concentrações molares dos gases N₂, O₂ e N₂O em uma reação realizada em sistema fechado.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:

A

o equilíbrio químico é atingido em menos de 2 segundos.

B

a molaridade de N₂(g) no equilíbrio é 0,3 mol/L.

C

uma compressão deslocaria o equilíbrio no sentido dos reagentes

D

a concentração de O₂(g) no início da reação é 0,3 mol/L.

E

o aquecimento do sistema reacional favorece a formação de N₂O(g).

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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