Questões de Concurso Comentadas sobre equilíbrio químico em química

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Ano: 2019 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2019 - SEE-AC - Professor - Química |
Q2014617 Química
Uma solução à temperatura de 25º C apresenta valor de pH = 4. O valor de pOH para a mesma solução é igual a:
Alternativas
Q2008109 Química
 Para entendermos como se dá o controle do pH sanguíneo devemos levar em conta que ele é influenciado pela taxa de gás carbônico (CO2) que, como sabemos é um óxido ácido. Os locais onde o gás carbônico do sangue é aumentado, como nos músculos, o pH é baixo, ou seja, esse é um microambiente mais ácido. Já nos alvéolos, nos quais há redução da concentração de gás carbônico, o pH é aumentado, sendo o microambiente alveolar mais alcalino que o muscular. O pH do sangue normalmente tem caráter básico, variando de 7,35 a 7,45, sendo o sangue venoso mais ácido que o arterial por conta da maior concentração de gás carbônico. A redução do pH sanguíneo para abaixo de 7,35 é chamada de acidose, enquanto a elevação para acima de 7,45 é uma alcalose. Ambos os processos (acidose e alcalose) são considerados anormais, apresentando várias causas para a sua ocorrência.
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO2 (g) + H2O (l) ↔ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ↔ HCO3 – (aq) + H+ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q1984291 Química
A metilamina (CH3NH2) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializado na forma de solução aquosa. Em água, o seguinte equilíbrio químico se estabelece
CH3NH2(aq) + H2O(l)  ⇆  CH3NH3+ (aq) + OH(aq)

Sabe-se que o valor da constante de ionização da metilamina (Kb) é igual a 3,6 x 10-4 e que seu grau de ionização é inferior a 5%. Assim, uma solução aquosa de metilamina que seja comercializada com concentração 0,10mol.L-1 deve apresentar pH igual a
(Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,50)
Alternativas
Q1984287 Química
A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de sofrer ionização. Essa força pode ser determinada experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de ionização ácida (Ka).
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
    ÁCIDO              pKa     carbônico          6,37     hipocloroso       7,53     hipobromoso     8,69     bórico                9,14      cianídrico          9,31 


O ácido mais forte é o
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Q1984277 Química
Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo Keq a constante de equilíbrio.
2HF(aq) + C2O42-(aq)  ⇆ 2F-(aq) + H2C2O4(aq)     Keq
Sabe-se ainda que
(I) HF(aq)  ⇆  H+ (aq) + F (aq)     K1
(II) H2C2O4 (aq)  ⇆  2H+ (aq) + C2O4 2– (aq)     K2

O valor da constante de equilíbrio Keq pode ser expresso em função das constantes K1 e K2 pela expressão
Alternativas
Q1976817 Química
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.
Alternativas
Q1976815 Química
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida. 
Alternativas
Q1976814 Química
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).
Alternativas
Q1976809 Química
Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam colorações diferentes, a depender da presença de ácidos ou bases no meio em que se encontram; um desses indicadores é a fenolftaleína, substância que apresenta uma coloração rósea (ou violeta) em meios que contêm bases e permanece incolor em meios que contêm ácidos.

Alternativas
Q1968582 Química
No teste de Scott, amplamente aplicado para a identificação do cloridrato de cocaína em campo e em laboratório como pré-teste (ou triagem), é utilizada uma solução de tiocianato de cobalto em meio ácido, que, na presença de cocaína (B), produz um complexo de cobalto II de coloração azul, conforme a equação a seguir. 
Imagem associada para resolução da questão

Considerando essas informações, assinale a opção correta.
Alternativas
Q1957951 Química
O lactato, o ânion que resulta da dissociação do ácido lático, é um produto do metabolismo da glicose. A dissociação do ácido lático está representada na figura a seguir. Em meio aquoso, uma solução contendo ácido lático e um sal, como lactato de sódio, por exemplo, pode constituir uma solução tampão. 


No preparo de 50 mL da solução tampão, quantos gramas de lactato de sódio devem ser adicionados ao sistema?
Considere MM (massa molecular) de C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1g/mol e Na = 23 g/mol.
Alternativas
Q1955985 Química

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.


NH4OH (Kb = 1,8 × 10−5)

H3CCOOH (Ka = 1,8 × 10−5)

HF (Ka = 3,5 × 10−4)

HCN (Ka = 4,9 × 10−10)

HCℓO4 (Ka = 2,0 × 107)


O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

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Q1949974 Química
O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10−5 mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de prata é igual a
Alternativas
Q1949972 Química
Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.

Imagem associada para resolução da questão


Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a 
Alternativas
Q1949971 Química

A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.  



H2O (g) ⇌ H2 (g) + 1/2 O2 (g)



Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (MH20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de


Alternativas
Q1949954 Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO2Cl2 (g) é favorecida
Alternativas
Q1949952 Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO2Cl2 (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO2 (g) e Cl2 (g), então a pressão parcial do SO2Cl2 (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a
Alternativas
Q1934611 Química
A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇋ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante Kc para essa reação. 
Alternativas
Q1934600 Química
A teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry foi um grande avanço, pois com ela é possível expandir o conceito de ácidos e bases, sendo especialmente notório o uso de conceitos de ácidos e bases conjugados. Veja abaixo uma tabela de valores de pKa para algumas substâncias. Nesta tabela, o pKa das bases se refere ao valor de seu ácido conjugado.
Imagem associada para resolução da questão
Um técnico propôs preparar cinco soluções aquosas de igual concentração, cada uma contendo um dos seguintes compostos:
- Etóxido de sódio (CH3CH2ONa)
- Acetato de sódio (CH3COONa)
- Cloreto de piridínio (C5H6NCl)
- Ácido cianídrico
- Propilamina

Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que contém os compostos propostos em ordem CRESCENTE do pH das soluções preparadas com eles.
Alternativas
Q1927519 Química
Soluções aquosas de sal neutro têm pH=7, enquanto soluções aquosas de sais ácidos e básicos têm pH≠7 dependendo se o cátion e/ou ânion sofre(m) hidrólise. O pH da solução aquosa de NH4Cl 0,2mol/L é igual a 
Dados: Kb(NH3)= 2x10–5
Alternativas
Respostas
221: E
222: C
223: D
224: C
225: D
226: E
227: E
228: E
229: C
230: E
231: C
232: B
233: B
234: C
235: C
236: D
237: B
238: A
239: C
240: A