Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C₁₀H₈). Se a solução entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição do naftaleno (P_e) = 218 °C; constante de elevação do Pe (K_e) = 5,65 °C m^-1 ; H = 1 u; C = 12 u.

O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:

CaCO₃ + HBr → CaBr₂ + H₂O + CO₂

Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.

O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão de EDTA 0,200 mol L^-1 . O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução padrão de Cu²⁺ 0,100 mol L^-1 . A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da superfície foi

A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de 0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO₂ produzido na reação foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO₃ foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é 

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe²⁺. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe²⁺ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^-1 de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr₂O₇^2-_(aq) + 6Fe²⁺_(aq) + 14H⁺_(aq) -› 2Cr³⁺_(aq) + 6Fe³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a