Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
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Q715818
Química
A solução concentrada de ácido perclórico (HClO4) possui densidade de 1,70 g mL-1
e 70 %
de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da
solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água
destilada. A concentração final, em mol L-1
, dessa solução diluída foi
Q715817
Química
Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L-1
de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado
a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L-1
de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final
de 2.500 mL. A concentração, em mol L-1
, da solução resultante é
Q715816
Química
A equação abaixo representa a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e
ácido sulfúrico (H2SO4).
O volume, em litros (L), de uma solução de H2SO4 1,0 mol L-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é:
O volume, em litros (L), de uma solução de H2SO4 1,0 mol L-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é:
Q715813
Química
Na reação de zinco metálico (Zn(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de
zinco (ZnCl2(aq)) e gás hidrogênio (H2(g)), conforme a seguinte equação:
Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo.
A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L-1 min-1
) no intervalo de 5 a
8 minutos é
Q715811
Química
Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros,
contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma
temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C
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