Questões de Concurso Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe³⁺ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

Composição de um calcário dolomítico



Um recurso empregado para controlar a emissão de poluentes consiste na adição de calcário ao leito fluidizado em que se queimam carvões contendo enxofre. Considerando-se o uso de um calcário dolomítico com a composição indicada acima, qual a quantidade estequiométrica, em kg, a ser utilizada por tonelada de carvão no caso de um combustível com 1,6% de enxofre (S)?

Dado: Leve em conta apenas o óxido de cálcio na eficiência do processo.

Um grupo de contaminantes muito perigoso para a saúde do ser humano é o das dioxinas. Considerando que a quantidade máxima tolerável de dioxinas presente nas gorduras encontradas em queijos são 3 ppt e que, em média, um quilo de queijo possui entre 180 g e 400 g de gorduras, determine quais das amostras de queijo, apresentadas abaixo, são impróprias para consumo humano.

O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

A calcita (CaCO₃) é um dos minerais mais abundantes na crosta terrestre, formada a partir da precipitação do carbonato de cálcio em ambientes aquáticos. Este mineral é muito importante como formador de rocha, ocorrendo em sedimentos e em rochas ígneas, metamórficas e sedimentares. Também apresenta centenas de usos na indústria, como na fabricação do cimento, como carga mineral em cosméticos, tintas e borrachas, na siderurgia, na metalurgia, na agricultura e muitas outras.

Calcule a variação da entalpia (ΔH) para a reação global de formação de 0,325 ton calcita a partir de seus elementos constituintes utilizando as reações e os dados termodinâmicos fornecidos a seguir. 

Use: Massa molar O = 16 g.mol^-1,

I) C(s) + O₂(g) ➔ CO₂(g)                           ∆ H = -393,5 kJ mol^-1
II) CaO(s) ➔ Ca(s) + 1/2O₂(g)                  ∆H = +635,0 kJ mol^-1
III) CaO(s) + CO₂(g) ➔ CaCO₃(s)            ∆H = -178,3 kJ mol^-1

O processo de Mond é uma técnica criada por Ludwig Mond, em 1890, para extrair e purificar níquel. Esse processo foi usado para fins comerciais, até o final do século XIX. Em uma das etapas do processo, o níquel impuro reage com monóxido de carbono a 50-60°C, formando carbonilníquel gasoso, enquanto as impurezas se mantêm em estado sólido. A reação química, não balanceada, que descreve essa etapa do processo, é:
Ni_(s) + CO_(g) → Ni(CO)_4(g)
Considerando as massas molares, em g/mol, do Ni = 59, C = 12 e O = 16, qual a massa de Ni(CO)₄ obtida, em kg, aproximadamente, dado que 20 kg de níquel metálico foram volatilizados?

Uma mistura salina de 1,2 g, contendo os sais A₂CO₃, AHCO₃ e ACl foi dissolvida em 100 mL de água. Uma alíquota de 10 mL dessa solução precisou de 7,00 mL de uma solução de HCl 0,167 mol/L para alcançar o ponto final numa titulação, utilizando o alaranjado de metila como indicador. Em uma análise separada, uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi adicionada a 20 mL de NaOH 0,1 mol/L e, em seguida, foi adicionado um excesso de solução de BaCl₂. A solução resultante foi filtrada e foram necessários 15 mL de H₂SO₄ 0,025 mol/L para a completa neutralização. Diante das informações, assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada sal na mistura original:
Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): A = 23; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1.

“O metano dura bem menos na atmosfera que o CO2, mas sua capacidade de reter calor é 21 vezes maior; a do N2O é 310 vezes maior que a do CO2. O metano produzido no fundo dos oceanos pela decomposição de material orgânico, principalmente nas crateras, que chega à superfície marinha deve contribuir com algo entre 1% e 5% das emissões globais desse gás para a atmosfera, de acordo com uma estimativa do Instituto Max Planck de Microbiologia Marinha e do Centro de Ciências Ambientais Marinhas (Marum) da Universidade de Bremen, ambos da Alemanha, publicada em 2013 na Nature Geoscience”. (FIORAVANT1, 2018).

Considerando a formação do metano, a partir da reação:


Assinale a alternativa que apresenta qual seria a quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano dadas as seguintes variações de entalpia de combustão:

Assinale a alternativa correta.

Qual a porcentagem de cobre (Cu) na substância de sulfato de cobre penta-hidratado puro?

Em um balão volumétrico de 0,1L foram adicionados 0,0025L de uma solução 1mol/L de KCl. A essa solução foi adicionado 0,015L de uma solução que encerrava 149g de KCl por litro de solução e o volume do balão foi completado com água destilada. (Massa atômica: K=39, Cl=35,5). A concentração final dessa solução é 

O Iodo molecular (I₂) é uma substância utilizada na fabricação de uma solução hidroalcóolica destinada ao uso como antisséptico em ferimentos. Sabendo que o átomo de iodo apresenta massa atômica igual a 127 UMA, a massa molar do iodo molecular apresenta a massa igual a: 

O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação química não balanceada que representa esse processo é a seguinte.

IO₃⁻ + I⁻ + H⁺ ⇌ I₂ + H₂O

Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,

Uma solução aquosa, com volume de 400,00 mL, contém concentrações de 0,02 mol L^-1 de iodeto e 0,05 mol L^-1 de brometo. A adição de solução de nitrato de prata, em quantidade adequada, produz precipitação dos íons halogenetos na forma de sais de prata. Considere que a adição de 0,004 mol de AgNO₃ não altere significantemente o volume da solução.
Nessa situação, as concentrações, em mol L^-1 , remanescentes de brometo e iodeto dissolvidos em solução seriam, respectivamente,
Dado: K_ps(AgBr) = 5 x 10^-13 K_ps(AgI) = 5 x 10^-17

Foi preparada uma solução aquosa de glicose anidra a 6%. Qual a concentração, em milimoles (mmol), desta solução, sabendo-se que o peso molecular é igual a 180?

Considere a tabela abaixo para responder a questão 60:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ .

I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.

II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.

III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.

IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.

V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Uma amostra de 200mg de minério de ferro foi tratada e todo o ferro existente foi convertido a Fe(II). Em seguida, 25,0 mL de uma solução de KMnO₄ 0,5 mol L^-1 foram usados para oxidar o Fe(II) a Fe(III) em meio ácido. Qual é a porcentagem de Fe na amostra de minério?
MnO₄^- _(aq) + Fe²⁺_(aq) + H⁺_(aq) → Fe³⁺_(aq) + Mn²⁺_(aq) + H₂O_(l)

Para a produção do composto 1-bromobutano a partir do 1-butanol, uma parte dos átomos dos reagentes é desperdiçada, ou seja, não é incorporada aos produtos. Baseado no conceito de economia de átomos, assinale a alternativa que representa o valor de quanto seria, em termos de percentual, a quantidade de massa desperdiçada, dada a reação abaixo.

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH + NaBr + H₂SO₄ → H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – Br + NaHSO₄ +H₂O

O resultado da análise de combustão de 2,5g de um composto mostrou possuir somente Carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O). As massas de água e dióxido de carbono obtidos foram 9 e 4,4g, respectivamente. Admita que a razão molar para produção de CO2 é 1 mol de C ~ 1 mol de CO2; e para a produção de H2O é 1 mol de H2O ~2 mols de H. A partir da dedução da fórmula empírica do reagente da seguinte equação: CxHyOz → CO2 + H2O, assinale o resultado obtido.

Dados: CO2: 44 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; H2O: 18 g/mol).