Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
Foram encontradas 961 questões
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187830
Química
O valor da densidade obtido no teste realizado no laboratório corresponde a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187809
Química
O gás de cozinha, tão indispensável no cotidiano dos moradores de centros urbanos, pode ser oriundo do gás natural, fonte de metano ou, ainda, do petróleo, do qual é obtido o Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), que contém, principalmente, propano e butano. Comparando a combustão completa de 1 mol de butano com a combustão completa de 4 mols de metano, conclui-se que a quantidade de
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187806
Química
O etanol, ao reagir com o oxigênio, dependendo das condições impostas à reação, pode originar gás carbônico e água, etanal e água, ou, ainda, ácido etanoico e água. Ao reagir estequiometricamente 40 kg de oxigênio com o etanol dando origem ao etanal, o número de mols de etanal formado será igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Mecânica - Biocombustível |
Q187559
Química
Adicionando-se cloreto de sódio ao ácido sulfúrico, obtêm- se sulfato de sódio e ácido clorídrico.
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Biocombustível |
Q187245
Química
Texto associado
Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
A partir das informações do texto, qual foi a massa total de óxido de cálcio, em kg, utilizada no tratamento por overliming?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Sênior |
Q186721
Química
O bicarbonato de potássio, em meio aquoso, é um sal derivado da reação parcial do ácido carbônico com o hidróxido de potássio, ambos em meio aquoso, conforme a equação abaixo.
A fórmula estrutural do ácido carbônico é
Na reação total, o sal formado e a proporção de reação do ácido com a base são, respectivamente,
A fórmula estrutural do ácido carbônico é
Na reação total, o sal formado e a proporção de reação do ácido com a base são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186520
Química
Os adubos do tipo NPK fornecem nitrogênio, fósforo e potássio. Uma formulação de NPK 10-10-10 possui 10%, em massa, de nitrogênio. Se o nitrogênio está presente na forma de nitrato de amônio (NH4NO3 ), a massa desse sal presente em 1,0 kg de adubo NPK é, em gramas, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186518
Química
Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a transformar todo o ferro na espécie Fe2+(aq) . O Fe2+ da solução resultante reagiu de forma completa exatamente com 25,00 mL de K2Cr2O7 0,040 mol/L, conforme a reação abaixo.
6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) ? 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?
6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) ? 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186515
Química
Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186513
Química
Considere um experimento de decomposição térmica de clorato de potássio cuja reação é representada abaixo.
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186511
Química
Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H
2SO4 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186510
Química
Um frasco de ácido clorídrico comercial indica no seu rótulo as seguintes informações: densidade igual a 1,2 g/mL e 36,5% em massa de HCL. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de HCL preparada ao se pipetarem 10 mL do ácido comercial, seguido do ajuste de volume para 100 mL, com água, em um balão volumétrico?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186505
Química
O ácido clorídrico é um eletrólito forte que se ioniza por completo em água, conforme a equação simplificada abaixo.
O volume, em mL, de solução aquosa de HCL0,1 mol/L necessário para o preparo de 1 L de solução com pH = 3 é
O volume, em mL, de solução aquosa de HCL0,1 mol/L necessário para o preparo de 1 L de solução com pH = 3 é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186502
Química
A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL3 e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO3 e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186501
Química
O esquema acima representa os procedimentos práticos para promover a reação entre soluções aquosas de ácido clorídrico (no frasco Erlenmeyer) e hidróxido de sódio (na bureta), utilizando um indicador para acusar o ponto final da seguinte reação:
Se, no frasco Erlenmeyer, há 25,00 mL de HCL(aq) 0,200 mol/L, o volume de NaOH(aq) 0,100 mol/L que deve escoar da bureta, em mL, até se atingir o ponto estequiométrico, é
Se, no frasco Erlenmeyer, há 25,00 mL de HCL(aq) 0,200 mol/L, o volume de NaOH(aq) 0,100 mol/L que deve escoar da bureta, em mL, até se atingir o ponto estequiométrico, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186499
Química
Texto associado
Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância
(soluto) em outra denominada solvente.
Nas figuras acima, o solvente é a água e o soluto é o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4 .5H2O. Massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração aproximada da solução resultante, em mol/L, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186498
Química
Calcário é um minério de carbonato de cálcio utilizado como fundente no alto-forno de siderúrgicas. A sua decomposição por aquecimento produz óxido de cálcio e gás carbônico, conforme apresentado abaixo.
A quantidade máxima, em kg, de óxido de cálcio que se obtém a partir de 200 kg de calcário, contendo 90% em massa de carbonato de cálcio, é
A quantidade máxima, em kg, de óxido de cálcio que se obtém a partir de 200 kg de calcário, contendo 90% em massa de carbonato de cálcio, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção |
Q186474
Química
Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás na Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), sendo igual a 22,4 L.
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir.
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir.
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção |
Q186473
Química
Em um laboratório, foi feita a análise de um composto constituído exclusivamente de carbono e hidrogênio. Utilizando-se métodos apropriados, descobriu-se que, em 10 g desse composto, havia 9,23 g de carbono e 0,77 g de hidrogênio. De acordo com essas informações, a fórmula mínima para o composto é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Pleno |
Q186421
Química
A charge faz uma critica às exigências de controle de qualidade para a certificação em produtos. Nessa perspectiva, considere que a massa desse projétil é 1,5 g. Logo, a massa de prata presente, em gramas, é aproximadamente
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