Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Os astronautas da Estação Espacial Internacional (ISS na sigla em inglês), devido à dificuldade de transportar cilindros de O para o 2 espaço, produzem seu próprio oxigênio através da eletrólise da água ou pela decomposição térmica do clorato de sódio, produzindo o referido gás e cloreto de sódio. Supondo que a decomposição térmica do clorato de sódio a 277 ºC em um cilindro de capacidade máxima de 550 L gera uma pressão de oxigênio de 16.628 Pa, a massa de reagente utilizada pelos astronautas, considerando o comportamento de gás ideal, é de: (Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; R = 8,314 J.K^-1 .mol^-1)

A fixação de carbono no ciclo geoquímico por florestas urbanas é um grande fator de redução de calor e de melhoria da qualidade do ar nas cidades. A Floresta da Tijuca absorve aproximadamente 220 toneladas de gás carbônico por dia, assim, em um ano, a massa de carbono fixado pela vegetação é de aproximadamente: (Dados: C = 12g/mol ; O = 16g/mol)

O paracetamol, um dos medicamentos mais usados no mundo, pode ser sintetizado a partir da acetilação da amina do p-aminofenol com anidrido acético conforme a reação química abaixo:

Sabendo que o rendimento dessa síntese é de 65%, o número de mols de paracetamol obtido a partir de 2,18 toneladas de p-aminofenol em excesso de anidrido acético é: (Dados: p-aminofenol = 109 g/mol; paracetamol = 151 g/mol)

O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Considerando as três equações termoquímicas a seguir: C_(graf)  +  O_2(g)   ⟶   CO_2(g)                                               ∆H = - 393 kJ/mol H_2(g)  +  ½ O_2(g)  ⟶  H₂O_(l)                                                ∆H = - 286,0 kJ/mol 2 C_(graf)  +  2 H_2(g)  +  O_2(g)  ⟶  CH₃COOH_(l)                   ∆H = - 484,0 kJ/mol
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)

O gás cloro é considerado uma arma química sufocante, pois ao ser inalado induz o sufocamento do organismo afetado. Sua reação em pulmões, mucosas,pele,olhos,ou qualquer parte que contenha água em nosso corpo, induz a produção de dois ácidos, o clorídrico e o hipocloroso (I). No dia 22 de abril de 1915, um ataque alemão lançou bombas de gás cloro matando mais de 5000 soldados e deixando outros 10000 feridos. Ao todo, na Segunda Guerra Mundial, foram despejadas 160 toneladas desse gás acondicionado em 6000 cilindros. Cl_2(g)  + H₂O_(l)  ⟶  HCl_(aq)  +  HClO_(aq)      (I)
Considerando a massa de gás cloro que foi liberada por um único cilindro, o valor aproximado da massa, em toneladas, de ácidos que foram produzidos quando em contato com os organismos vivos equivale a: (Dados, em g/mol: H=1, O=16, Cl=35,5)