Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

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Q1396240
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |
Q1396240 Química
Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 2,26 g em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe2O3.xH2O pela adição de amônia (NH3). Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,95 g de Fe2O3 (159,7 g.mol-1 ). Assinale a alternativa correta que contém a porcentagem (%) de Fe (56 g.mol-1 ) aproximada presente na amostra.
Alternativas
Q1348190
Química Representação das transformações químicas , Química Orgânica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
Ano: 2016 Banca: PROGESP - UFRR Órgão: UFRR Prova: PROGESP - UFRR - 2016 - UFRR - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1348190 Química
O metanol (CH3OH), também conhecido como álcool metílico, é bastante tóxico, pois ao ser ingerido pode causar cegueira e até a morte. Sobre o metanol, qual é o valor da massa molecular.
Alternativas
Q1333300
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333300 Química
Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico de acordo com a equação química:
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
Alternativas
Q1311520
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |
Q1311520 Química
Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados com ácido clorídrico concentrado. Nesse processo, formou-se uma solução, que foi diluída em água, e o íon férrico (Fe3+) foi precipitado na forma de óxido de ferro III hidratado. Após a filtragem e lavagem do precipitado, este foi calcinado, obtendo cerca de 3 gramas do óxido de ferro III “puro”.
Nessas condições, qual é o percentual aproximado de ferro no minério obtido?
Alternativas
Q1303352
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2018 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de São José - SC Prova: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |
Q1303352 Química

O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al2 O3 ) na criolita (Na3 AlF6 ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.

A equação química total:


4Al+3(fundido) + 3C(grafita) + 6O–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO2 (g)


Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO2 (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.

Alternativas
Respostas
246: A
247: E
248: D
249: B
250: E
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