Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Um instrumento cirúrgico é constituído por alumínio e tem massa igual a 162 g. O número de átomos de alumínio presente neste instrumento é:

Uma amostra de 20 g de CaCO₃ impuro reagiu com HCl em excesso. A equação química a seguirrepresenta esta reação.
CaCO₃+ 2 HCI → CaCL₂ + H₂O + CO_{2
Neste experimento verificou-se a formação de 7,92 g de} CO₂ e consumo completo do CaCO₃. Admitindo que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a:

Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO₂ liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀ (g) → CO₂ (g) + H₂O (I) ΔH_cº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)
Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³

Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de NH₃. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe₂O₃. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe₂O₃ seconverteu a Fe₃O₄ durante a calcinação):
3 Fe₂O₃(s) → 2 Fe₃O₄(s) + 1/2 O₂(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe₃O₄ presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe₂O₃ = 159,69 g/mol Fe₃O₄ = 231,54 g/mol