Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás n...

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Q186474
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção |
Q186474 Química
Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás na Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), sendo igual a 22,4 L.
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir. Imagem associada para resolução da questão
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
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1 mol de n2 gera 2 mol de amônia, então 5 mols geram 10 de amônia. 10*22,4 L/mol= 224L

1) balancear a euqação: 5N2+ 15H2 ---> 10NH3

2) encontrar a fração molar de N2 e utilizar a relação: xa=va/vt, daí vt=672L, pois va=22,4*5;

3) encontrar a fração molar de H2 e aplicar na equação do volume para mistura de gases: vt=va+vb+vc, daí vc=672-112-168=224L

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