Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

O propelente é uma substância responsável pelo voo dos foguetes. Ele é uma mistura de combustível com comburente, que não está disponível no espaço. O combustível sólido do foguete espacial é uma mistura de perclorato de amônio e pó de alumínio. Na ignição, a reação química ocorre conforme a seguinte equação.
6NH₄ ClO₄ (s) + 10Al (s) → 5Al₂ O₃ (s) + 3N₂ (g) + 6HCl (g) + 9H₂O (g)
Considerando que se colocou para reagir 1 kg do perclorato de amônio com 1 kg do alumínio, quanto, aproximadamente, de massa, em gramas, do óxido foi produzido na reação?

No preparo de uma solução de HCl 0,48 mol/L, um técnico retirou do reagente de estoque 20 mL e transferiu para um balão de volume X. Considerando que a densidade específica do estoque era de 1,2 e o percentual em massa era 36,5%, é correto afirmar que o volume X, em mililitros, do balão volumétrico necessário para o preparo dessa solução foi de:

O álcool láurico é um monoálcool, de cadeia linear e saturada, obtido do óleo de coco. Entre suas diversas aplicabilidades, pode ser utilizado na produção de detergentes, óleos, lubrificantes e fármacos. O álcool láurico é insolúvel em água, porém solúvel em etanol. Considere que um técnico preparou 200 mL de uma solução alcoólica do álcool láurico, utilizando 3,72 g, obtendo uma concentração igual a 0,1 mol L^–1. Nessas condições, é correto afirmar que a quantidade de mols de átomos de carbono da molécula de álcool láurico é igual a:

Análises químicas mostraram que um lote de carvão específico contém 2% de enxofre em massa. Quando esse carvão é queimado, o enxofre é convertido em gás dióxido de enxofre.

Considerando que nesse processo todo o dióxido de enxofre produzido da queima do carvão reagiu completamente com óxido de cálcio produzindo 2 mil toneladas de sulfito de cálcio, é correto afirmar que a massa aproximada, em toneladas, de carvão queimado é: