Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Três estudantes, em uma aula de química geral, tinham como tarefa determinar a densidade de um determinado metal. Para isso, eles disponham em sua bancada os seguintes materiais: Uma bureta de 50 mL, uma proveta de 50 mL, uma pipeta graduada de 10 mL, um béquer de 100 mL, um balão volumétrico de 250 mL, um erlenmeyer de 250 mL, uma balança, uma pisseta com água destilada, espátula e peças cilíndricas do metal. Eles realizaram os seguintes procedimentos: Estudante I: Pesou um balão volumétrico de 250 mL vazio e com água (até o menisco) e anotou as massas. Em seguida colocou uma peça de metal de aproximadamente 5 g. A quantidade de água que foi deslocada, ele mediu com uma proveta e determinou o volume e densidade do metal. Estudante II: Colocou 20 mL de água em uma proveta de 50 mL. Pesou duas peças de metal de aproximadamente 5 g cada. Colocou as peças na proveta com água. Mediu, na própria proveta, o volume de água deslocado e determinou a densidade do sólido. Estudante III: Colocou 20 mL de água em um béquer de 100 mL. Pesou três peças de metal de aproximadamente 5 g cada. Colocou as peças no béquer com água. Mediu, no próprio béquer, o volume de água deslocado e determinou a densidade do sólido. Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.

0,280g de KOH foi adicionado a 25mL de uma solução de HCl 0,5mol L^-1. Em seguida, Na₂CO₃ foi adicionado, em excesso, à solução. Que volume de CO₂ será formado após as adições considerando que o experimento foi executado a 25°C?
(volume molar = 22,4L em 25°C)

Um químico analisando um experimento verificou uma pressão osmótica de 2,8 atm, uma massa de soluto equivalente a 10g em um volume de solução de 2litros. Ao olhar o termômetro esse verifica que a temperatura do laboratório marca 23ºC e decide calcular a massa molar da substância até então desconhecida. Qual a massa encontrada pelo químico? (Dado: R = 0,082 atm .L . K^-1 .mol^-1).

Várias são as discussões sobre a poluição emitida pelos automóveis. Dentre os combustíveis mais utilizados estão a gasolina (octano) e o etanol. Considerando que um motorista utilize 10 litros de oxigênio na CTNP e que a combustão seja completa, podemos afirmar que a produção aproximada em kg de gás carbônico, para cada mol de gasolina e etanol queimado será respectivamente:

Várias são as maneiras para reverter o processo de escurecimento da prata. Geralmente estes materiais recuperam seu brilho quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e cloreto de sódio. UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
A reação que ocorre é: Ag₂S_(s) + Aℓ_(s)→ Aℓ₂S_3(s) + Ag_(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente: