Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 7.318 questões
Ano: 2016
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
CRQ 9º Região - PR
Prova:
FUNDATEC - 2016 - CRQ 9º Região - PR - Contador |
Q1344318
Química
De acordo com a Resolução
Normativa nº 36, NÃO são atividades que
competem ao Técnico Químico (técnico de grau
médio):
Ano: 2018
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Manaus - AM
Prova:
IBADE - 2018 - Prefeitura de Manaus - AM - Professor de Ciências |
Q1342260
Química
O íon acima representado possui:
Ano: 2018
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Manaus - AM
Prova:
IBADE - 2018 - Prefeitura de Manaus - AM - Professor de Ciências |
Q1342252
Química
Para a separação dos diferentes derivados do
petróleo, as indústrias petroquímicas utilizam a:
Q1340661
Química
Para realizar uma reação para dosagem de parâmetros bioquímicos, o farmacêutico precisa preparar uma solução
reagente. Assim, seguindo o protocolo de preparação, ele deve partir de uma solução reagente de 20%, diluir tal solução
em 1:5 e esta, por sua vez, deverá ser diluída em 3:10. Assinale, a seguir, a concentração final (em porcentagem) dessa
solução reagente.
Q1340660
Química
Para a padronização do NaOH na concentração de 0,2 mol/L pesou-se 0,167 g do padrão primário de biftalato de
potássio. Durante a titulação foram gastos 25 ml da solução de NaOH. De acordo com as informações, qual a verdadeira
concentração do NaOH? (Considere peso molecular do NaOH = 40 g; e, peso molecular do biftalato de potássio = 204,23 g.)
Ano: 2018
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Manaus - AM
Prova:
IBADE - 2018 - Prefeitura de Manaus - AM - Professor - 1º ao 5º Ano |
Q1337584
Química
O dióxido de enxofre (SO2) e o dióxido de nitrogênio
(NO2), liberados, por exemplo, pela atividade
industrial, podem reagir com o vapor d'água da
atmosfera e originar o ácido sulfúrico (H2SO4) e o
ácido nítrico (HNO3), respectivamente, sendo
responsáveis diretamente pela(o):
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333304
Química
A reciclagem do alumínio pode ser realizada através
do processo de fusão do metal ou através da sua
transformação em alúmen. O alúmen [KAl(SO4)2] é um
material comumente usado para purificação de água,
curtimento de couro, tingimento, fabricação de têxteis à
prova de fogo e fermento em pó. Ele também tem uso
cosmético como desodorante e solução pós-barba. A
preparação do alúmen, a partir da sucata de alumínio,
ocorre em três etapas, de acordo com as equações
das reações abaixo:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333300
Química
Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico de acordo com a equação química:
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333299
Química
Os refrigerantes são ricos em açúcar, o que prejudica a boa forma e traz o surgimento de cáries, principalmente nas crianças. Além disso, estudos científicos relatam que a ingestão de bebidas diet, em longo prazo, pode causar aumento de até 70% na circunferência abdominal, devido ao acúmulo da gordura visceral no corpo. Em geral, o refrigerante é engarrafado após ser saturado com CO2(g), a 5°C e 1 atm de pressão. Qual é o volume de gás CO2 liberado de 1 litro de refrigerante, após atingir a temperatura de 30°C, ser aberto e agitado?
Dados: massas molares em g.mol-1 : C = 12; O = 16. Volume molar dos gases a 1 atm e 30°C = 25 L.mol-1 . Solubilidade do CO2(g) no refrigerante a 5°C e sob 1 atm de CO2(g) = 3,0 g.L-1 .
Dados: massas molares em g.mol-1 : C = 12; O = 16. Volume molar dos gases a 1 atm e 30°C = 25 L.mol-1 . Solubilidade do CO2(g) no refrigerante a 5°C e sob 1 atm de CO2(g) = 3,0 g.L-1 .
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333296
Química
O relógio de carbono, utilizado para datação de
objetos antigos, baseia-se na desintegração radioativa
do isótopo 
(emissor de partículas 
com tempo
de meia-vida de 5.730 anos), de acordo com a
equação da reação:
Qual é a substância X formada após a desintegração do isótopo
?
(emissor de partículas com tempo
de meia-vida de 5.730 anos), de acordo com a
equação da reação: Qual é a substância X formada após a desintegração do isótopo
?
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.1- AGRESTE |
Q1332758
Química
A adrenalina, um hormônio e neurotransmissor
derivado do aminoácido tirosina, é secretado pelas
glândulas suprarrenais em momentos de "stress". A
adrenalina prepara o organismo para grandes esforços
físicos, estimula o coração, eleva a tensão arterial,
relaxa certos músculos e contrai outros. Sabendo que
a fórmula estrutural da adrenalina é:
analise as seguintes afirmações.
1) A adrenalina apresenta os grupos funcionais fenol e amida.
2) É um composto aromático e apresenta isomeria ótica.
3) Apresenta uma amina secundária.
Está(ão) correta(s):
analise as seguintes afirmações.
1) A adrenalina apresenta os grupos funcionais fenol e amida.
2) É um composto aromático e apresenta isomeria ótica.
3) Apresenta uma amina secundária.
Está(ão) correta(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2016.2- AGRESTE |
Q1331318
Química
Correlacione as misturas, numeradas de 1 a 4 com os
respectivos processos usados para separação dos
seus componentes
1) Areia e sal de cozinha 2) Areia e ar 3) Água e sal de cozinha 4) Óleo de soja e água
( ) Filtração ( ) Destilação ( ) Dissolução seguida de filtração ( ) Decantação
A sequência correta é:
1) Areia e sal de cozinha 2) Areia e ar 3) Água e sal de cozinha 4) Óleo de soja e água
( ) Filtração ( ) Destilação ( ) Dissolução seguida de filtração ( ) Decantação
A sequência correta é:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331246
Química
A clara do ovo é a parte transparente da célula de ovo,
que circunda a gema e é formada predominantemente
por água e pela proteína albumina. Com o calor, a
albumina sofre desnaturação e coagula. Sabendo que
o pH da clara de ovo, a 25°C, é 8,0 calcule a
concentração do íon OH−
na clara do ovo.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331244
Química
A fabricação de vinhos tem-se tornado tanto uma
ciência como uma arte. Para analisar o conteúdo de
álcool de um certo vinho, um estudante de química
precisou de 500 mL de uma solução aquosa de
dicromato de potássio, K2Cr2O7, 0,200 mol.L
−1. Calcule
a quantidade de K2Cr2O7 que precisa ser pesada para
preparar essa solução.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : O = 16; K = 39; Cr = 52.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : O = 16; K = 39; Cr = 52.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331242
Química
Considere o texto a seguir e responda as questões 48 e 49.
A região de Mariana (MG) é reconhecida pela atividade de extração de minério de ferro. No processo, impurezas e substâncias químicas são destinadas a uma barragem de rejeitos, onde ficam retidas e formam uma espécie de lama. Em 2015, com o rompimento da barragem da Samarco, em Mariana, 62 milhões de m3 de dejetos foram despejados provocando o maior desastre ambiental do país: arrasou um ecossistema, matou 13 pessoas, deixou milhares sem casa e continua colocando em risco o organismo da população. A lama tóxica representa grande perigo à saúde das comunidades, pois contém metais pesados como arsênio, mercúrio e chumbo, além de alumínio. (Revista Saúde - Editora Abril, dezembro de 2015, pgs. 50 e 51).
Sobre os metais citados acima, é correto afirmar que:
A região de Mariana (MG) é reconhecida pela atividade de extração de minério de ferro. No processo, impurezas e substâncias químicas são destinadas a uma barragem de rejeitos, onde ficam retidas e formam uma espécie de lama. Em 2015, com o rompimento da barragem da Samarco, em Mariana, 62 milhões de m3 de dejetos foram despejados provocando o maior desastre ambiental do país: arrasou um ecossistema, matou 13 pessoas, deixou milhares sem casa e continua colocando em risco o organismo da população. A lama tóxica representa grande perigo à saúde das comunidades, pois contém metais pesados como arsênio, mercúrio e chumbo, além de alumínio. (Revista Saúde - Editora Abril, dezembro de 2015, pgs. 50 e 51).
Sobre os metais citados acima, é correto afirmar que:
Ano: 2020
Banca:
FAFIPA
Órgão:
Prefeitura de Arapongas - PR
Prova:
FAFIPA - 2020 - Prefeitura de Arapongas - PR - Fiscal Ambiental |
Q1320642
Química
Segundo o Código de Águas Minerais (Decreto-Lei nº 7.841, de 08 de agosto de 1945), águas minerais são aquelas
provenientes de fontes naturais ou de fontes artificialmente captadas que possuem composição química ou propriedades
físicas ou físico-químicas distintas das águas comuns, com características que lhes conferem uma ação medicamentosa
(http://www.cprm.gov.br). De acordo com a composição química, as águas minerais que contêm substâncias radioativas
dissolvidas, o que lhes dá radioatividade permanente são denominadas:
Ano: 2019
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |
Q1311528
Química
Josiah Willard Gibbs foi a primeira pessoa a obter
o título de Ph.D. em ciências em uma universidade
norte-americana. Gibbs propôs uma nova função de
estado, agora chamada energia livre de Gibbs.
A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu à pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações:
I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química. II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química. III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea.
Estão corretas as ponderações
A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu à pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações:
I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química. II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química. III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea.
Estão corretas as ponderações
Ano: 2019
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |
Q1311525
Química
Analise a situação a seguir.
Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de potássio.
Considerando que a concentração de íons hidróxidos na mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K+ e Na+ após a mistura é igual a
Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de potássio.
Considerando que a concentração de íons hidróxidos na mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K+ e Na+ após a mistura é igual a
Ano: 2019
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |
Q1311524
Química
O composto orgânico acetofenona é um líquido incolor
e viscoso muito útil na preparação de inúmeras resinas
e nas indústrias de perfumes. Sua fórmula pode ser
representada como C8H8O. Considere que uma reação
de hidrocarbonetos aromáticos produziu acetofenona e
HCl.
Nesse caso, é correto afirmar que o tipo de reação e o reagente utilizado para essa reação são, respectivamente,
Nesse caso, é correto afirmar que o tipo de reação e o reagente utilizado para essa reação são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |
Q1311521
Química
Uma solução de 80 mililitros de hidróxido de sódio
(NaOH) foi preparada a partir de uma amostra impura
por meio da qual se gastou 1,2 g do reagente sólido.
Essa solução foi titulada com uma solução-padrão de
ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.
Considerando que a viragem ocorreu após consumir 20 mL do ácido, em porcentagem, qual é o grau de pureza aproximado do hidróxido de sódio?
Considerando que a viragem ocorreu após consumir 20 mL do ácido, em porcentagem, qual é o grau de pureza aproximado do hidróxido de sódio?
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