Questões de Química para Concurso

A oxidação de metais pode afetar diversos tipos de objetos, estruturas, equipamentos e acarretar enormes problemas, perigos e prejuízos associados. A exposição de um metal ao ar acarreta uma aceleração da reação de oxidação-redução.

Observe a equação abaixo: 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH ➔ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.
1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.
2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.
3. MnO2 é o agente redutor e KClO3 é o agente oxidante.
4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons. 

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Uma quantidade (em massa) de um gás está armazenado em um reservatório de 0,4 m³ de volume e pressão de 2 atm. Há necessidade de elevar a temperatura do gás para 60°C e manter a pressão em 2 atm.

Nesse caso, assinale a alternativa que indica corretamente o que deve ser realizado.

Os solventes orgânicos são amplamente utilizados para extração de compostos em escala laboratorial e na indústria. Para isso, a escolha do solvente é baseada inicialmente pelo princípio de “semelhante dissolve semelhante”.

Considere que você tem a tarefa de extrair teofilina a partir de uma solução aquosa contendo 3% de teofilina e utilizando um dos solventes cujas estruturas moleculares são mostradas a seguir.




Assinale a alternativa que indica corretamente o solvente mais indicado para esse processo. 

Assinale a alternativa correta sobre a classificação e características da água.

A eletrólise é um processo eletroquímico não espontâneo em que uma reação química ocorre devido à passagem de corrente elétrica por meio de uma fonte geradora. Na eletrólise aquosa do cloreto de sódio formam-se gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH).

A reação de eletrólise é classificada como: