Questões de Química para Concurso

Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L^–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.

O valor da concentração, em mol.L^–1, da solução de ácido sulfúrico é:

A primeira etapa de um mecanismo de substituição nucleofílica de primeira ordem (SN1) em haletos orgânicos é a formação do carbocátion.

1ª Etapa: Substrato → carbocátion + Grupo de Saída

Sobre esse mecanismo, podemos afirmar que

A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH₃Cl + OH^– → CH₃OH + Cl^–

Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:

Com o intuito de preparar uma solução tampão, adicionou−se 200,0 mL de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,25 mol/L e 820 mg de acetato de sódio (NaC₂H₃O₂) em um balão volumétrico de 1,0 L. Sabendo−se que a solução foi aferida com água destilada, qual o pH dessa solução?

Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10^–5; log 9 = 0,95; Massas atômicas: Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.

O pH de um tampão preparado pela adição de 0,10 mol de ácido acético (HC₂H₃O₂) e 0,10 mol de acetato de sódio (NaC₂H₃O₂) aferido a 1 L com água destilada é de 4,74. O pH após a adição de 0,01 mol de NaOH e o pH caso o NaOH fosse substituído por 0,01 mol de HCl são, respectivamente:

Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10^–5; Produto iônico da água a 25ºC = 10^–14; log 1,47 = 0,17; log 4,54 = 0,66