Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.364 questões
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355895
Química
Um dos principais problemas que ocorrem com os equipamentos dos laboratórios é a oxidação. Muitos
dos equipamentos são perdidos devido a esse processo eletroquímico que ocorre, geralmente, conforme
a reação química a seguir:
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355894
Química
O banho-maria é um equipamento de uso cotidiano nos laboratórios de química. Em sua estrutura, há
uma resistência elétrica que fica submersa em água. Devido ao uso, com um tempo, a resistência diminui
sua eficiência e, muitas vezes, chega a quebrar. O técnico de laboratório, para manter a eficiência e
diminuir o risco de quebra desse equipamento, deve preencher o equipamento
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355893
Química
A espectrofotometria é um método analítico muito utilizado nos laboratórios de ensino do IFRN, que possui
espectrofotômetros UV/Visível ou somente visível. A característica comum entre eles é a obediência à Lei
de Lamber Beer, segundo a qual a absorção é diretamente proporcional à concentração do analito em
análise. No entanto, a Lei de Lambert Beer, sofre desvios em análises que envolvem
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355892
Química
Foi encontrada, no laboratório, uma garrafa contendo uma solução de ácido acético (CH3COOH) sem a
descrição da concentração. O técnico, para descobrir a concentração em % (g/100g) da solução de ácido
acético, titulou uma alíquota de 5mL da solução, utilizando 20mL de hidróxido de sódio 0,1mol/L. Após
análise, o técnico rotulou a garrafa com (Considerar densidade igual a 1g/cm³)
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355891
Química
Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse 500mL de uma solução de 0,5mol/L de
ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, segundo o rótulo do produto abaixo:
O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,
O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355890
Química
A refratometria é um método analítico muito utilizado na indústria alimentícia e possui várias aplicações,
entre elas a medição da salinidade em água. Um técnico de laboratório recém-contratado fez sua primeira
leitura no refratômetro e verificou a seguinte imagem:
Conforme a leitura realizada, é correto afirmar que a concentração de sais dissolvidos na água é de, aproximadamente,
Conforme a leitura realizada, é correto afirmar que a concentração de sais dissolvidos na água é de, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355889
Química
Texto associado
Uma das funções do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) é a
padronização da qualidade dos alimentos que chegam até a população brasileira por meio de Instruções
Normativas que aprovam regulamentos técnicos que fixam a identidade e as características de qualidade de
um produto. Entre esses produtos estão o leite cru refrigerado, o leite pasteurizado e o leite pasteurizado
tipo A. Esses produtos são regulamentados pela Instrução Normativa MAPA Nº 76, de 26 de novembro de
2018, que, no Art. 5°, define que, entre os parâmetros físico-químicos listados, o leite cru refrigerado deve
apresentar teor mínimo de sólidos totais de 11,4g/100g (11 inteiros e 4 décimos de gramas por 100 gramas)
e acidez titulável entre 0,14 (14 centésimos) e 0,18 (18 centésimos) expressa, em gramas, de ácido
lático/100g.
O técnico não possuía banho-maria para determinar o teor de sólidos totais no leite, mas lembrou que,
no laboratório, possuía um analisador de umidade. Então, colocou uma amostra de aproximadamente 3g
do leite cru no equipamento e, ao final da análise, a amostra apresentou um teor de 87,45g/100g de
umidade. Sendo assim, é correto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355888
Química
Texto associado
Uma das funções do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) é a
padronização da qualidade dos alimentos que chegam até a população brasileira por meio de Instruções
Normativas que aprovam regulamentos técnicos que fixam a identidade e as características de qualidade de
um produto. Entre esses produtos estão o leite cru refrigerado, o leite pasteurizado e o leite pasteurizado
tipo A. Esses produtos são regulamentados pela Instrução Normativa MAPA Nº 76, de 26 de novembro de
2018, que, no Art. 5°, define que, entre os parâmetros físico-químicos listados, o leite cru refrigerado deve
apresentar teor mínimo de sólidos totais de 11,4g/100g (11 inteiros e 4 décimos de gramas por 100 gramas)
e acidez titulável entre 0,14 (14 centésimos) e 0,18 (18 centésimos) expressa, em gramas, de ácido
lático/100g.
Segundo o trecho, o teor de acidez titulável em leite deve estar entre 0,14 e 0,18 gramas de ácido láctico/
100g de leite. O técnico do laboratório de química realizou análise de acidez titulável no leite de acordo
com a equação química abaixo e verificou que, em uma amostra de 10mL do leite, gastou 2mL de NaOH
0,1mol/L. Considerando que apenas o ácido láctico esteja presente no leite, então o teor de acidez titulável
em g/100g é (Considere a densidade do leite de 1g/cm3
):
C3H6O3 + NaOH → Na(C3H5O3) + H2O
C3H6O3 + NaOH → Na(C3H5O3) + H2O
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355887
Química
Texto associado
Uma das funções do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) é a
padronização da qualidade dos alimentos que chegam até a população brasileira por meio de Instruções
Normativas que aprovam regulamentos técnicos que fixam a identidade e as características de qualidade de
um produto. Entre esses produtos estão o leite cru refrigerado, o leite pasteurizado e o leite pasteurizado
tipo A. Esses produtos são regulamentados pela Instrução Normativa MAPA Nº 76, de 26 de novembro de
2018, que, no Art. 5°, define que, entre os parâmetros físico-químicos listados, o leite cru refrigerado deve
apresentar teor mínimo de sólidos totais de 11,4g/100g (11 inteiros e 4 décimos de gramas por 100 gramas)
e acidez titulável entre 0,14 (14 centésimos) e 0,18 (18 centésimos) expressa, em gramas, de ácido
lático/100g.
Os métodos analíticos utilizados pelo técnico para a avaliação dos dois parâmetros listados no texto são,
respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355886
Química
O IFRN-Campus Natal-Central desenvolve o projeto “Ciência em Prática”, em que alunos dos 9º anos de
escolas municipais visitam e assistem a práticas nos laboratórios de Biologia, Física e Química. Uma das
práticas apresentadas no Laboratório de Química é a “varinha mágica”, em que ocorre a reação segundo
a equação química não balanceada representada abaixo.
KMnO4 + H2SO4 + CH3CH2OH → K2SO4 + MnSO4 + CH3CHO + H2O + calor
A soma dos coeficientes, após o balanceamento, é de
KMnO4 + H2SO4 + CH3CH2OH → K2SO4 + MnSO4 + CH3CHO + H2O + calor
A soma dos coeficientes, após o balanceamento, é de
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355885
Química
Um produtor de queijo da região do Seridó necessita avaliar a quantidade de sódio presente no seu
produto. Para isso, levou uma barra de queijo de 5kg para o IFRN de Caicó para que fosse feita a análise.
No laboratório, o técnico preparou 100mL de uma suspensão a partir de 10g de queijo. Uma alíquota de
10mL da suspensão foi retirada e titulada com nitrato de prata 0,0141M, gastando 10mL do titulante. O
teor de Na presente no queijo, em mg/100g, foi de, aproximadamente (Massa molar Na = 23g/mol, Massa
molar Nitrato de prata = 169,86g/mol),
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355884
Química
A Cromatografia Liquida de Alta Eficiência (CLAE) é amplamente utilizada para identificação e
quantificação de substâncias químicas. Seu princípio é baseado nas interações das substâncias
presentes com a fase estacionária e a móvel. Observe-se o cromatograma abaixo:
Com base nesse cromatograma, é correto afirmar que
Com base nesse cromatograma, é correto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355883
Química
Desde muito tempo, as pessoas sinalizam, por meio de imagens, os potenciais perigos existentes em um
ambiente. Os químicos, para exibir os potenciais riscos causados pelos reagentes, adotaram símbolos
que são dispostos nos rótulos dos produtos químicos como, por exemplo, as imagens abaixo:
Cada símbolo, chamado pictograma, possui um significado universal. Os símbolos acima representam, respectivamente
Cada símbolo, chamado pictograma, possui um significado universal. Os símbolos acima representam, respectivamente
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355882
Química
O Concentrado Polieletrolítico para hemodiálise (CPHD) é utilizado para o preparo da solução do dialisato,
usada no tratamento de pessoas com deficiência renal e que necessitam da hemodiálise. Essa solução
possui, em sua composição, cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de magnésio,
entre outros reagentes. A análise de cloretos totais pode ser realizada para verificar a qualidade da
solução. Sabendo-se que, após uma análise de dialisato, o valor de cloretos totais, em uma amostra, foi
de 166g/L, as concentrações (aproximadas), em g/L, de cada sal são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355881
Química
Na análise química, é comum a ocorrência de erros, sejam eles erros aleatórios ou erros sistemáticos.
Os erros sistemáticos podem ser pessoais ou instrumentais. Para validar os resultados observa-se a
precisão e exatidão destes, conforme observado nas figuras a seguir
De acordo com o observado nas figuras, é correto afirmar que elas representam, respectivamente,
De acordo com o observado nas figuras, é correto afirmar que elas representam, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355880
Química
A análise de óleos e graxas é um parâmetro fundamental para a verificação de poluição de águas por
óleo, seja ele óleo mineral ou vegetal. A análise baseia-se na pesagem de um balão limpo e seco e na
filtração de 1 litro da amostra. Os filtros utilizados são colocados em um sistema de refluxo, juntamente
com o balão e este, ao final, é pesado novamente. Pela descrição acima, é correto afirmar que essa
análise é
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355879
Química
O professor de química solicitou ao técnico de laboratório que organizasse uma aula para preparo de uma
solução diluída a partir do ácido clorídrico concentrado. Os equipamentos corretos, de proteção individual
e coletiva, que serão utilizados para a preparação da aula são
Q2349857
Química
Leia o texto a seguir.
Para determinar o teor de matéria seca e o teor de umidade de determinada amostra de ração animal, usando o método gravimétrico, pesaram em cadinhos de porcelana, isentos de umidade, cujo peso havia sido determinado previamente, em torno de 2,0 g das amostras em balança analítica. Os cadinhos com as amostras foram levados à estufa, préaquecida a 105° C até peso constante (4 a 6 horas) ou por mínimo de 6 h. Após esse período, colocaram-se as amostras no dessecador até temperatura ambiente para a pesagem final. Fez-se o procedimento em triplicata e trabalhou-se com a média dos resultados. Os resultados seguintes estão em valores aproximados para facilitar os cálculos. Os valores dos pesos estão em gramas.
A partir dessas informações, o valor aproximado para o teor de umidade (em %) da amostra analisada é de
Para determinar o teor de matéria seca e o teor de umidade de determinada amostra de ração animal, usando o método gravimétrico, pesaram em cadinhos de porcelana, isentos de umidade, cujo peso havia sido determinado previamente, em torno de 2,0 g das amostras em balança analítica. Os cadinhos com as amostras foram levados à estufa, préaquecida a 105° C até peso constante (4 a 6 horas) ou por mínimo de 6 h. Após esse período, colocaram-se as amostras no dessecador até temperatura ambiente para a pesagem final. Fez-se o procedimento em triplicata e trabalhou-se com a média dos resultados. Os resultados seguintes estão em valores aproximados para facilitar os cálculos. Os valores dos pesos estão em gramas.
A partir dessas informações, o valor aproximado para o teor de umidade (em %) da amostra analisada é de
Q2349856
Química
Leia o caso a seguir.
Duas amostras de compostos carbonilados distintos W e Z foram submetidos ao seguinte teste:
Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de uma solução de AgNO3 5% e adicionou-se 1 gota de uma solução diluída de NaOH 10%. Juntou-se gota a gota uma solução de NH4OH 2%, agitando até o desaparecimento do precipitado de óxido de prata e formação do complexo diaminoprata (reativo de Tollens).
Num outro tubo identificado como W: colocou-se 1 mL do reativo de Tollens (recentemente preparado) e duas gotas de W. Repetiu-se o procedimento para outro tubo identificado como Z, adicionando duas gotas de Z a 1mL do reativo de Tollens. Sem agitar, observou-se a formação de espelho de prata no tubo Z.
A partir desse resultado, o composto Z pode ser
Duas amostras de compostos carbonilados distintos W e Z foram submetidos ao seguinte teste:
Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de uma solução de AgNO3 5% e adicionou-se 1 gota de uma solução diluída de NaOH 10%. Juntou-se gota a gota uma solução de NH4OH 2%, agitando até o desaparecimento do precipitado de óxido de prata e formação do complexo diaminoprata (reativo de Tollens).
Num outro tubo identificado como W: colocou-se 1 mL do reativo de Tollens (recentemente preparado) e duas gotas de W. Repetiu-se o procedimento para outro tubo identificado como Z, adicionando duas gotas de Z a 1mL do reativo de Tollens. Sem agitar, observou-se a formação de espelho de prata no tubo Z.
A partir desse resultado, o composto Z pode ser
Q2349855
Química
A partir dos álcoois:
n-hexílico, t-butílico, n-butílico, n-pentílico, s-butílico, aquele com fórmula molecular C4H10O que apresenta o menor valor para a temperatura de ebulição, em graus Celsius, é o álcool
n-hexílico, t-butílico, n-butílico, n-pentílico, s-butílico, aquele com fórmula molecular C4H10O que apresenta o menor valor para a temperatura de ebulição, em graus Celsius, é o álcool
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