Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.364 questões
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q2372833
Química
As misturas são classificadas como heterogêneas e homogêneas. As heterogêneas se caracterizam por ter pelo menos duas
fases; as homogêneas por apresentar uma única fase. Em relação ao exposto, analise as alternativas a seguir.
I. Ar.
II. Sangue.
III. Granito.
IV. Madeira.
V. Gasolina.
VI. Soro fisiológico.
São exemplos de misturas heterogêneas o que se afirma apenas em
I. Ar.
II. Sangue.
III. Granito.
IV. Madeira.
V. Gasolina.
VI. Soro fisiológico.
São exemplos de misturas heterogêneas o que se afirma apenas em
Ano: 2022
Banca:
FADESP
Órgão:
Prefeitura de Marabá - PA
Prova:
FADESP - 2022 - Prefeitura de Marabá - PA - Professor Licenciado em Ciências |
Q2372712
Química
Uma equação química é a representação qualitativa e quantitativa de uma reação química. Na
equação química esquemática e simplificada abaixo, temos que
Ano: 2022
Banca:
FADESP
Órgão:
Prefeitura de Marabá - PA
Prova:
FADESP - 2022 - Prefeitura de Marabá - PA - Professor Licenciado em Ciências |
Q2372711
Química
Observe a figura abaixo.
O modelo construído e proposto da figura agrupa os elementos químicos conhecidos e suas
propriedades e está organizado em ordem crescente de
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371370
Química
Considerando o preparo de soluções, analise as afirmativas a seguir.
I. A mistura de 5 g de soluto em 250 mL de água destilada resultará em uma solução 2% m/V.
II. O hidróxido de magnésio, vendido em farmácias para azia, é considerado como uma solução verdadeira e homogênea.
III. O ácido clorídrico é considerado um padrão primário, implicando que sua solução não requer análises para a determinação da concentração real.
Está correto o que se afirma apenas em
I. A mistura de 5 g de soluto em 250 mL de água destilada resultará em uma solução 2% m/V.
II. O hidróxido de magnésio, vendido em farmácias para azia, é considerado como uma solução verdadeira e homogênea.
III. O ácido clorídrico é considerado um padrão primário, implicando que sua solução não requer análises para a determinação da concentração real.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371369
Química
Certo profissional precisa realizar uma técnica de separação para isolar dois componentes presentes em uma amostra líquida
e homogênea coletada:
Sobre os processos de separação e, ainda, considerando disposto na imagem anterior, assinale a afirmativa correta.
Sobre os processos de separação e, ainda, considerando disposto na imagem anterior, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371368
Química
Durante um experimento laboratorial, determinado químico realiza a combustão completa de hexano, conforme equação
química não balanceada apresentada a seguir:
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
A massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 2 mols de hexano será de, aproximadamente:
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
A massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 2 mols de hexano será de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371367
Química
Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela
legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de
sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371366
Química
Um químico deparou-se com um desafio relacionado à presença de um contaminante específico no efluente. Após uma cuidadosa
análise, o profissional decidiu empregar a técnica de gravimetria para determinar a quantidade desse contaminante em certa
quantidade de amostra. O procedimento experimental envolveu a adição do reagente ao efluente, o qual permite a formação de
um precipitado (reagente-contaminante), que foi posteriormente filtrado, lavado, seco e pesado. Os seguintes dados foram
obtidos:
• Massa inicial da amostra de efluente: 50 g • Massa do papel de filtro utilizado: 0,5 g • Massa final do precipitado seco e papel de filtro: 3,8 g • Massa do reagente que precipitou: 0,8 g • Volume da amostra de efluente analisado: 0,5 L
Com base nessas informações, a concentração do contaminante no efluente em gramas por litro (g/L) é de, aproximadamente:
• Massa inicial da amostra de efluente: 50 g • Massa do papel de filtro utilizado: 0,5 g • Massa final do precipitado seco e papel de filtro: 3,8 g • Massa do reagente que precipitou: 0,8 g • Volume da amostra de efluente analisado: 0,5 L
Com base nessas informações, a concentração do contaminante no efluente em gramas por litro (g/L) é de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371365
Química
Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO4 proveniente de
processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb2+) na água tratada seja mantida
abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a
concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de
chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de
tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371364
Química
Ao avaliar a cinética de degradação de um corante em estudos in vitro, o químico obteve os seguintes resultados:
Os dados experimentais apresentados na tabela sugerem uma lei cinética de degradação de ordem:
Os dados experimentais apresentados na tabela sugerem uma lei cinética de degradação de ordem:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371363
Química
Sobre a Espectroscopia UV-Visível, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Geralmente, a técnica espectroscópica prescinde do uso de branco como referência antes de todas as medidas.
( ) Transições eletrônicas que implicam mudança de spin do elétron são permitidas e, frequentemente, originam bandas com elevada intensidade de absorção.
( ) A intensidade e o perfil das bandas de absorção do composto são independentes do solvente utilizado.
A sequência está correta em
( ) Geralmente, a técnica espectroscópica prescinde do uso de branco como referência antes de todas as medidas.
( ) Transições eletrônicas que implicam mudança de spin do elétron são permitidas e, frequentemente, originam bandas com elevada intensidade de absorção.
( ) A intensidade e o perfil das bandas de absorção do composto são independentes do solvente utilizado.
A sequência está correta em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371362
Química
Em laboratórios de química, o espectrofotômetro UV-Visível é um dos equipamentos mais utilizados. A imagem a seguir
apresenta parte do espectro de absorção eletrônica de determinada substância, com absorbância de 0,6 em 650 nanômetros
(nm). A análise foi realizada em cubeta de 1 cm de caminho óptico:
Considerando o espectro coletado e um coeficiente de absortividade molar de 40.000 L/(mol.cm) para o analito, a concentração da substância em µmol/L (micromol/L) determinada pela Lei de Lambert-Beer será de, aproximadamente:
Considerando o espectro coletado e um coeficiente de absortividade molar de 40.000 L/(mol.cm) para o analito, a concentração da substância em µmol/L (micromol/L) determinada pela Lei de Lambert-Beer será de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371361
Química
Certo químico precisou determinar a concentração real de uma solução recém-preparada de soda cáustica. Para isso, o profissional
empregou uma solução de ácido oxálico (estrutura química fornecida na imagem), com concentração de 0,1 mol/L. Como titulado,
o químico adicionou 10 mL da solução de interesse, acrescidos de 10 mL de água purificada. A imagem apresenta informações
pertinentes acerca do procedimento:
Considerando as informações fornecidas e a imagem, a concentração real da solução preparada de NaOH será de:
Considerando as informações fornecidas e a imagem, a concentração real da solução preparada de NaOH será de:
Q2370057
Química
Em um laboratório de citogenética vegetal e animal,
é necessário preparar 100 ml do corante orceína
lacto acética a 1%.
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de orceína a ser adicionada no preparo do corante.
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de orceína a ser adicionada no preparo do corante.
Q2370051
Química
Em um laboratório, é necessário preparar 1000 ml de HCl 1N a partir de uma solução concentrada de HCl
(solução 36,5% HCl a 20 ºC) com densidade = 1,19g/cm3, pH= 2 e peso molecular = 36,50.
Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.
( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.
( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.
A sequência correta é
Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.
( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.
( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.
A sequência correta é
Q2370050
Química
O tampão TE 1 X (Tris 10 mM; EDTA 1 mM) é comumente utilizado para eluir e conservar amostras de DNA
após a extração. Em geral, o TE é preparado na concentração 10 X e diluído para 1 X antes do uso.
Sabendo que as massas moleculares aproximadas do tris (ou tris-hidroximetil-aminometano) e do EDTA (ácido etilenodiaminotetra-acético) são 121 u e 292 u, respectivamente, para preparar 500 mL de TE 10 X é necessário pesar
Sabendo que as massas moleculares aproximadas do tris (ou tris-hidroximetil-aminometano) e do EDTA (ácido etilenodiaminotetra-acético) são 121 u e 292 u, respectivamente, para preparar 500 mL de TE 10 X é necessário pesar
Q2370041
Química
Um laboratorista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio na concentração de 213 g/L. No laboratório onde ele trabalha, não há sulfato de sódio sólido,
mas há uma solução 3 M desse sal. Considerando que
a massa molecular do sulfato de sódio anidro é 142 u,
para preparar 100 mL de solução na concentração de
213 g/L, qual a quantidade da solução 3 M de sulfato
de sódio o laboratorista deverá diluir em água?
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CTI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CTI - Tecnologista Pleno 2 - I - Especialidade: Tecnologias Habilitadoras - Área de Atuação: Nanotecnologia e Materiais Avançados Aplicados A Fotônica ou Energia |
Q2367080
Química
Baterias de íon-lítio são um dos tipos de bateria recarregável mais amplamente utilizados na atualidade. A base de funcionamento desses dispositivos é a transferência de íons de lítio entre um catodo e um anodo. Em comparação com outras tecnologias, como níquel-cádmio ou níquel-hidreto, as baterias de íon-lítio apresentam maior densidade de energia, menor efeito de memória e menor perda de carga quando em uso.
A respeito das baterias de íon-lítio, julgue o item que se segue.
Em um modelo simplificado para uma bateria de íon-lítio
com anodo de grafite e catodo com substrato de cobalto
dopado com lítio, para descrever adequadamente o processo,
pode-se usar uma equação global do tipo
LiC6 + CoO2 ⮂ C6 + LiCoO2, cuja reação direta diz respeito
à descarga e a inversa, à carga.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CTI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CTI - Tecnologista Pleno 2 - I - Especialidade: Tecnologias Habilitadoras - Área de Atuação: Nanotecnologia e Materiais Avançados Aplicados A Fotônica ou Energia |
Q2367079
Química
Baterias de íon-lítio são um dos tipos de bateria recarregável mais amplamente utilizados na atualidade. A base de funcionamento desses dispositivos é a transferência de íons de lítio entre um catodo e um anodo. Em comparação com outras tecnologias, como níquel-cádmio ou níquel-hidreto, as baterias de íon-lítio apresentam maior densidade de energia, menor efeito de memória e menor perda de carga quando em uso.
A respeito das baterias de íon-lítio, julgue o item que se segue.
Para o mesmo peso, uma bateria de níquel-cádmio é capaz de
fornecer maior quantidade de watts x horas que uma bateria
de íon-lítio, mas em um intervalo de tempo maior.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CTI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CTI - Tecnologista Pleno 2 - I - Especialidade: Tecnologias Habilitadoras - Área de Atuação: Nanotecnologia e Materiais Avançados Aplicados A Fotônica ou Energia |
Q2367078
Química
Baterias de íon-lítio são um dos tipos de bateria recarregável mais amplamente utilizados na atualidade. A base de funcionamento desses dispositivos é a transferência de íons de lítio entre um catodo e um anodo. Em comparação com outras tecnologias, como níquel-cádmio ou níquel-hidreto, as baterias de íon-lítio apresentam maior densidade de energia, menor efeito de memória e menor perda de carga quando em uso.
A respeito das baterias de íon-lítio, julgue o item que se segue.
Às reações químicas que ocorrem nesse tipo de bateria
podem ser atribuídas constantes de equilíbrio.
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