Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 14.919 questões
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069681
Química
A destilação é um processo de separação de
misturas baseado nas diferenças nos pontos de
ebulição dos componentes. Sobre esse aspecto, é
CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069680
Química
Considere a lista de vidrarias a seguir:
São vidrarias que NÃO podem ser secadas sob condições de aquecimento em estufa de circulação forçada as contidas nos itens:
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069679
Química
Sobre tratamento e descarte de resíduos em
laboratórios de análise químicas, considere as
afirmativas abaixo.
I. Compostos orgânicos como açúcares, amido, aminoácidos e ácido cítrico podem ser descartados no lixo comum.
II. Soluções ácidas de dicromato de potássio, desde que devidamente neutralizadas com hidróxido de sódio, podem ser descartadas na pia sob água corrente.
III. Os resíduos devem ser separados em categorias, considerando-se as características físico-químicas, periculosidade e compatibilidade química, por exemplo.
IV. Soluções de metais pesados podem ser tratadas com solução alcalina em excesso, sendo a mistura descartada em recipientes apropriados para posterior destinação adequada.
V. Os resíduos de bases devem ser descartados em recipientes de vidro borossilicato.
Marque a alternativa CORRETA:
I. Compostos orgânicos como açúcares, amido, aminoácidos e ácido cítrico podem ser descartados no lixo comum.
II. Soluções ácidas de dicromato de potássio, desde que devidamente neutralizadas com hidróxido de sódio, podem ser descartadas na pia sob água corrente.
III. Os resíduos devem ser separados em categorias, considerando-se as características físico-químicas, periculosidade e compatibilidade química, por exemplo.
IV. Soluções de metais pesados podem ser tratadas com solução alcalina em excesso, sendo a mistura descartada em recipientes apropriados para posterior destinação adequada.
V. Os resíduos de bases devem ser descartados em recipientes de vidro borossilicato.
Marque a alternativa CORRETA:
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069678
Química
O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte
bastante utilizado em laboratórios e indústrias,
tendo aplicações em análises químicas, na
produção de cloretos, no tratamento de metais e na
regulação do pH. Devido sua reatividade e natureza
corrosiva, alguns cuidados devem ser tomados no
manuseio e armazenamento dessa substância. Em
relação ao correto armazenamento, por questões
de segurança, o ácido clorídrico NÃO deve ser
armazenado próximo às seguintes substâncias:
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069677
Química
Na determinação do equivalente de carbonato de
cálcio (CaCO3) em solos é necessário realizar o
ataque da amostra com um excesso de solução
aquosa padrão de ácido clorídrico (HCl) e titulação
do excesso de ácido com solução aquosa de
hidróxido de sódio (NaOH) padrão. Considere que
foram adicionados 50 mL de HCl 0,5 mol/L em 10 g
de solo. Após aquecimento e devido resfriamento,
a mistura foi filtrada para balão volumétrico de 200
mL, tendo seu volume devidamente ajustado. Feito
isso, um volume de 50 mL da solução foi pipetado
para Erlenmeyer de 125 mL, sendo adicionados
três gotas de fenolftaleína. Desconsiderando as
possíveis perdas por evaporação, se foram gastos
10 mL de NaOH 0,25 mol/L durante a titulação do
excesso de ácido, o equivalente de carbonato de
cálcio, em g/kg, na amostra de solo é
aproximadamente:
Dados os seguintes valores de massas molares (g/mol): CaCO3: 100; HCl: 36,5; NaOH: 40.
Dados os seguintes valores de massas molares (g/mol): CaCO3: 100; HCl: 36,5; NaOH: 40.
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069675
Química
As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou
supersaturadas. Essa classificação está
relacionada com a quantidade de soluto dissolvido.
Para defini-las, é preciso lembrar que a solubilidade
de um soluto é a quantidade máxima da substância
que pode se dispersar numa certa massa de
solvente a uma dada temperatura. O preparo de
soluções a partir de sólidos deve seguir a seguinte
ordem:
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069672
Química
Ao manipular uma substância ácida no laboratório,
o técnico não observou a rotulagem do produto e
não utilizou os equipamentos de proteção
corretamente. Como resultado e por se tratar de
substância volátil, foram produzidas queimaduras
nos olhos, nariz, garganta, traqueia e nas grandes
vias aéreas, poucos minutos após a exposição.
Nesse caso, quais Equipamentos de Proteção
Coletiva (EPC) e Equipamentos de Proteção
Individual (EPI) deveriam ter sido utilizados para
evitar o acidente?
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069671
Química
Ao iniciar o trabalho em um laboratório, é
fundamental conhecer-se os procedimentos de
segurança que permitirão uma atuação com o
mínimo risco. A segurança no trabalho depende da
ação de todos, e não apenas das pessoas
encarregadas especificamente de promovê-la.
Quanto a segurança no laboratório é CORRETO
afirmar como verdadeiro ou falso as seguintes
afirmações:
I) ( ) Os equipamentos comuns de segurança e emergência incluem extintores, kit de primeiros socorros, estação de lavagem de olhos e chuveiros de emergência e saídas de emergência.
II) ( ) Um lava-olhos e um chuveiro de emergência devem estar acessíveis a todo o momento nos laboratórios onde reagentes perigosos para a pele e os olhos são usados.
III) ( ) Os laboratórios devem estar equipados com um número suficiente de extintores de incêndio independentemente do tipo de materiais que estão sendo manipulados.
IV) ( ) No caso de acidentes com exposição da pele a produtos químicos, a maneira correta a proceder é lavar a área afeta com sabão ou detergente por 15 a 20 minutos em água corrente.
V) ( ) Encaminhar a pessoa ao hospital se a irritação persistir e se houver um dano aparente ou se as normas de segurança do produto assim exigirem.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta.
I) ( ) Os equipamentos comuns de segurança e emergência incluem extintores, kit de primeiros socorros, estação de lavagem de olhos e chuveiros de emergência e saídas de emergência.
II) ( ) Um lava-olhos e um chuveiro de emergência devem estar acessíveis a todo o momento nos laboratórios onde reagentes perigosos para a pele e os olhos são usados.
III) ( ) Os laboratórios devem estar equipados com um número suficiente de extintores de incêndio independentemente do tipo de materiais que estão sendo manipulados.
IV) ( ) No caso de acidentes com exposição da pele a produtos químicos, a maneira correta a proceder é lavar a área afeta com sabão ou detergente por 15 a 20 minutos em água corrente.
V) ( ) Encaminhar a pessoa ao hospital se a irritação persistir e se houver um dano aparente ou se as normas de segurança do produto assim exigirem.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta.
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069669
Química
No ambiente laboratorial, devemos observar alguns
símbolos de advertência para o correto manuseio
de reagentes e a execução de procedimentos.
Alguns desses símbolos são comuns em rótulos de
reagentes e nas entradas de laboratórios. Nesse
sentido, é importante saber o significado desses
símbolos para que sejam tomados os cuidados
necessários. Os principais símbolos são:
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069668
Química
Acidentes em laboratórios, infelizmente, não são
tão raros como possa parecer. Visando diminuir a
ocorrência e a gravidade desses eventos, é
imprescindível que sejam observadas as normas de
segurança descritas a seguir durante os trabalhos
em laboratório:
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Cruz Alta - RS
Prova:
FUNDATEC - 2024 - Prefeitura de Cruz Alta - RS - Professor Ensino Fundamental - Ciência |
Q3067986
Química
Para adquirir estabilidade, o átomo de um elemento localizado no 3º período da família
16 (ou 6A) deve fazer quantas ligações covalentes?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de São João Nepomuceno - MG
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de São João Nepomuceno - MG - Professor Regente II - Ciências |
Q3066706
Química
Analise as afirmativas a seguir.
I. Os cátions apresentam o número de prótons menor que o número de elétrons.
II. Íon é uma espécie química que apresenta o número de prótons igual do número de elétrons.
III. Os cátions se formam quando um átomo perde um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente positivo.
IV. Os ânions se formam quando um átomo ganha ou recebe um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente negativo.
É INCORRETO o que se afirma apenas em
I. Os cátions apresentam o número de prótons menor que o número de elétrons.
II. Íon é uma espécie química que apresenta o número de prótons igual do número de elétrons.
III. Os cátions se formam quando um átomo perde um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente positivo.
IV. Os ânions se formam quando um átomo ganha ou recebe um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente negativo.
É INCORRETO o que se afirma apenas em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de São João Nepomuceno - MG
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de São João Nepomuceno - MG - Professor Regente II - Ciências |
Q3066705
Química
Considere a seguinte representação de um elemento químico:
É correto afirmar que o número
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CODEVASF - Analista em Desenvolvimento Regional - Área: Engenharia de Pesca e Aquicultura |
Q3062542
Química
Limnologia é o estudo das águas continentais. Com relação a essa ciência, julgue o item a seguir.
O fósforo pode ser encontrado em diversas formas na água, sendo a análise da concentração de ortofosfato suficiente para determinar o potencial de eutrofização.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052781
Química
Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para produzir a interconversão de energia
química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida
em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica é convertida em energia química. Considere uma
célula eletroquímica baseada na seguinte reação:
O valor da variação de energia livre, ∆G0 e a espontaneidade da reação é:
O valor da variação de energia livre, ∆G0 e a espontaneidade da reação é:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052780
Química
Em um laboratório foram feitas cinco experiências para a reação do brometo de t-butila (CH3)3CBr com o íon hidróxido, a
55oC. Os dados das cinco experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1, 2 e 3, em cada uma delas a
concentração de OH– é a mesma e a concentração de (CH3)3CBr é variada. Quando a concentração de (CH3)3CBr é dobrada, a
velocidade dobra e quando a concentração de (CH3)3CBr é triplicada, a velocidade triplica. Nas experiências 1, 4 e 5, a
concentração de (CH3)3CBr é a mesma e a variação da concentração de OH– não provoca nenhum efeito sobre a velocidade.
(CH3)3CBr + OH– → (CH3)3COH + Br–
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
(CH3)3CBr + OH– → (CH3)3COH + Br–
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052779
Química
A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química.
A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a
formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como
o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas,
analise as afirmativas a seguir.
I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O2(g), 2 O3(g) → 3 O2(g), é 9 x 10–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de desaparecimento do O3(g) é 18 x 10–4 mol/L.
Está correto o que se afirma em
I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O2(g), 2 O3(g) → 3 O2(g), é 9 x 10–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de desaparecimento do O3(g) é 18 x 10–4 mol/L.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052778
Química
As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande
variedade de processos importantes, incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos
animais. A transferência de elétrons que ocorre durante as reações de oxirredução pode também ser usada para produzir
energia na forma de eletricidade. Em outras instâncias usamos a energia para fazer determinados processos não espontâneos
ocorrerem. Sobre as reações de oxirredução, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação química As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, o nitrogênio sofre redução.
II. Na reação Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l), o cloro sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução, tratando-se, nesse caso, de uma reação de auto-oxirredução.
III. Na equação química MnO4- + Fe2+(aq) + H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+(aq), a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é 24.
Está correto o que se afirma em
I. Na reação química As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, o nitrogênio sofre redução.
II. Na reação Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l), o cloro sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução, tratando-se, nesse caso, de uma reação de auto-oxirredução.
III. Na equação química MnO4- + Fe2+(aq) + H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+(aq), a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é 24.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052777
Química
A célula eletrolítica é a célula eletroquímica na qual ocorre a eletrólise. O arranjo dos componentes das células eletrolíticas
é diferente do arranjo da célula galvânica. Em geral, os dois eletrodos ficam no mesmo compartimento, só existe um tipo de
eletrólito e as concentrações e pressões estão longe das condições-padrão. Em princípio, qualquer pilha (célula) pode ser
convertida em célula eletrolítica aplicando-se uma tensão externa oponente superior à tensão produzida pela pilha. Sobre
eletrólise, analise as afirmativas a seguir.
I. Na eletrólise do sulfato de sódio, a água é mais facilmente oxidada no ânodo do que o SO4- e no catodo as moléculas de água são reduzidas mais facilmente que os íons sódio.
II. Na eletrólise do cloreto de sódio fundido, pode-se obter Cl2(g) no ânodo.
III. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaF, o F– será reduzido.
Está correto o que se afirma em
I. Na eletrólise do sulfato de sódio, a água é mais facilmente oxidada no ânodo do que o SO4- e no catodo as moléculas de água são reduzidas mais facilmente que os íons sódio.
II. Na eletrólise do cloreto de sódio fundido, pode-se obter Cl2(g) no ânodo.
III. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaF, o F– será reduzido.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052776
Química
O ferro é, em geral, coberto com um revestimento de pintura ou outro metal, como estanho ou zinco, para proteger sua
superfície contra corrosão. Cobrir a superfície com pintura ou estanho é uma maneira simples de prevenir o oxigênio e a
água de atingir a superfície do ferro. Se o revestimento é quebrado e o ferro é exposto ao oxigênio e à água, a corrosão
começará. O ferro galvanizado, que é o ferro revestido como uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica
para proteger o ferro da corrosão. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e o zinco são:
Fe2+(aq) + 2 e– → Fe(s) Eo = – 0,44 V
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eo = – 0,76 V
Com base nos dados de potencial-padrão de redução das semirreações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O zinco é mais facilmente oxidado e serve como ânodo.
( ) O ferro funciona como cátodo.
( ) O potencial desta pilha é 1,2 V.
( ) O ∆Eo < 0 caracteriza o funcionamento espontâneo da pilha.
A sequência está correta em
Fe2+(aq) + 2 e– → Fe(s) Eo = – 0,44 V
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eo = – 0,76 V
Com base nos dados de potencial-padrão de redução das semirreações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O zinco é mais facilmente oxidado e serve como ânodo.
( ) O ferro funciona como cátodo.
( ) O potencial desta pilha é 1,2 V.
( ) O ∆Eo < 0 caracteriza o funcionamento espontâneo da pilha.
A sequência está correta em
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