Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.580 questões
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - UFPR - Técnico em Petróleo e Gás Integrado ao Ensino Médio |
Q716159
Química
Diariamente temos contato com diferentes tipos de misturas de produtos químicos. O experimento descrito a seguir ilustra a formação e separação de misturas, através da preparação e manuseio de um tempero para saladas, usado frequentemente nas refeições.
A Misturas 1, 2 e 3 são classificadas, respectivamente, como:
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - UFPR - Técnico em Petróleo e Gás Integrado ao Ensino Médio |
Q716158
Química
Em reatores nucleares, a energia é gerada pela reação de fissão do isótopo 235 do urânio (U-235). Esse elemento, quando absorve um nêutron (n), transforma-se no isótopo U-236, que espontaneamente gera dois elementos mais leves, nêutrons e energia, como indicado nas equações a seguir:
235U92 + n → 236U92
236U92 → 86Kr36 + 144Ba56 + x.n + energia
Sabendo-se que o número de prótons e nêutrons deve ser igual antes e depois da fissão do U-236, quantos nêutrons (x)
são liberados nesse processo?
Q715839
Química
Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a
preparação de uma grande variedade de produtos. A reação de oxidação parcial de um álcool secundário,
cuja fórmula geral é dada por R2CHOH, gera como produto um(a)
Q715838
Química
A obtenção do diclorometano (CH2Cl2), um solvente orgânico utilizado na indústria química,
ocorre em duas etapas. Na primeira etapa, o clorometano (CH3Cl) é produzido devido à reação entre o
metano (CH4) e o gás cloro. Na segunda etapa, o clorometano produzido reage com gás cloro formando o
diclorometano. Essas reações ocorrem em temperatura adequada na presença de luz e em um mesmo
reator.
As reações mostradas acima para a obtenção de diclorometano são de
As reações mostradas acima para a obtenção de diclorometano são de
Q715837
Química
Em uma titulação condutométrica, uma amostra de 5 mL de HCl foi titulada com NaOH
0,10 mol L-1
padrão. A partir do gráfico de condutância vs. volume de solução de NaOH adicionado na
titulação, é CORRETO afirmar que a concentração, em mol por litro, da solução de HCl titulada é 
Q715836
Química
A técnica de condutometria direta pode avaliar o comportamento de soluções aquosas
quanto à condução de corrente elétrica, por meio de medidas de condutância. Essa condutância é um
resultado da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução. A tabela a seguir mostra
diferentes tipos de soluções aquosas e suas concentrações.
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Q715835
Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células
eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a
composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as
características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Q715834
Química
A técnica de cromatografia é utilizada para separação, identificação e quantificação de
componentes químicos em misturas complexas. Essa técnica se baseia na distribuição de substâncias entre
duas fases químicas ou físicas, sendo uma fase estacionária e a outra fase móvel ao longo do sistema.
Com relação aos diferentes tipos de técnicas cromatográficas, é INCORRETO afirmar:
Q715833
Química
Os instrumentos de medida empregados na Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA)
utilizam, como fonte de radiação, a lâmpada de catodo oco que emite luz
Q715832
Química
Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta
volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de
aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por
Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância (A) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico
de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =
0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L-1
, na solução. A concentração, em mg L-1
, do composto Y
na amostra é
Q715831
Química
A técnica de espectroscopia de absorção na região do UV/visível é um método óptico de análise baseado na Lei de Beer-Lambert, a qual relaciona a absorção da radiação pelas moléculas do analito com a concentração do mesmo. Sobre a Lei de Beer-Lambert, considere as afirmações que se seguem:
I. A absorbância (A) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II. A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b) do meio absorvente, A=εbc III. A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ε, é independente da natureza da espécie analisada. IV. Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L mol-1cm-1.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I. A absorbância (A) de uma solução está relacionada com a transmitância de forma logarítmica, A=-log T. II. A absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente (c) e ao caminho óptico (b) do meio absorvente, A=εbc III. A constante de proporcionalidade chamada absortividade molar, à qual é dado o símbolo especial ε, é independente da natureza da espécie analisada. IV. Se a concentração é expressa em mols por litro e o caminho óptico em centímetros, então o coeficiente de absortividade molar possui as unidades de L mol-1cm-1.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Q715830
Química
O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido
clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão
de EDTA 0,200 mol L-1
. O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução
padrão de Cu2+ 0,100 mol L-1
. A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da
superfície foi
Q715829
Química
A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de
0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO2 produzido na reação foi coletado em uma solução
de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO3 foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é
Q715828
Química
A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para
diversas bases. 
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Q715827
Química
Uma das etapas possíveis de formação da chuva ácida pode ser representada pelo
equilíbrio
SO2(g) + ½O2(g) ⇋ SO3(g)
A expressão da constante de equilíbrio KC, com base na lei de ação das massas, para esta reação é
SO2(g) + ½O2(g) ⇋ SO3(g)
A expressão da constante de equilíbrio KC, com base na lei de ação das massas, para esta reação é
Q715826
Química
A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um
voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), possui
um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, e outro eletrodo de prata imerso
em uma solução de nitrato de prata, AgNO3, nas concentrações indicadas a 25ºC.
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Q715825
Química
O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse
processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar,
em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos,
são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”, os quais são formados por barras de outros metais,
convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem
corrosão no lugar do ferro.
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Q715824
Química
Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em
ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para
um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma
alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe2+ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução
padrão 0,020 mol L-1
de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Q715823
Química
Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização
de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1
.
Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em
água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão
volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado
de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente
com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução
de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico
utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por
titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
Q715822
Química
A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções.
Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H+] presente nas soluções, é CORRETO afirmar:
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