Questões de Química - Química Orgânica para Concurso - Página 10

Q2577137

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577137 Química

Em uma aula experimental sobre reações de oxidação e redução foi montada a seguinte célula galvânica: Sn(s) l Sn²⁺(aq) ll Cu²⁺(aq) l Cu(s). Calcule a energia livre de Gibbs para a célula construída.

Use: E_red Sn²⁺ = -0,14V , E_red Cu²⁺ = +0,34 V e F = 96485,33 C.mol^-1

A

-92,62 kJ/mol

B

-38,54 k/mol.

C

46,31 kJ/mol.

D

64,73 kJ/mol.

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Q2577136

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577136 Química

Os ácidos carboxílicos são um grupo de grande importância em síntese orgânica, devido à sua versatilidade, sendo possível partir destes preparar compostos de variados grupos funcionais, como ésteres, amidas, anidridos e cloretos de acila. A reatividade dos ácidos carboxílicos depende, dentre outras coisas, da acidez do hidrogênio do grupo COOH. Observe a figura a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Dados os ácidos carboxílicos da figura, ordene-os em ordem decrescente de acidez.

A

2, 1, 4, 3.

B

1, 3, 4, 2.

C

3, 2, 1, 4.

D

3, 4, 1, 2.

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Q2577134

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577134 Química

A rodamina B (C₂₈H₃₁O₃N₂Cl) é um corante utilizado em pesquisas de diversas naturezas em química analítica. Alguns dos seus usos incluem a avaliação de sistemas modelo de degradação de contaminantes, construção de isotermas de adsorção e determinação da taxa e direção de fluxos e transportes. Quanto de rodamina B deve ser pesada para preparar 2,8 L de solução estoque na concentração 50 mmol L^-1?

Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol^-1; C = 12 g mol^-1; H = 1 g mol^-1; N = 14 g mol^-1; Cl = 35,5 g mol^-1

A

62,02g.

B

64,45g.

C

65,87g.

D

66,99g.

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Q2577132

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577132 Química

O Bisfenol-A (BPA) tem sido alvo de numerosas pesquisas para a avaliação do seu risco para a saúde por ser considerado um disruptor endócrino, ou seja, um grupo de substâncias que age desregulando a ação dos hormônios naturais encontrados em organismos vivos. Estudos sugerem que o BPA pode estar relacionado a diversas enfermidades metabólicas (como diabetes mellitus), obesidade, alterações cerebrais, comportamentais e desordens reprodutivas. A estrutura química do BPA é mostrada abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

Em uma análise de ressonância magnética nuclear de hidrogênio (RMN H¹) para uma amostra de bisfenol-A,o número de sinais respectivos a átomos de hidrogênio esperados no espectro é:

A

4.

B

8.

C

12.

D

16.

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Q2577130

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577130 Química

Analise a tabela de pontos de ebulição para diversos cloretos a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

O caráter das ligações químicas nas substâncias tem grande influência nas suas propriedades químicas. As substâncias da tabela que apresentam os maiores pontos de ebulição apresentam, predominantemente, ligações de caráter

A

apolar.

B

iônica.

C

covalente.

D

metálica.

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Q2577129

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |

Q2577129 Química

As penicilinas são uma classe de antibióticos amplamente utilizadas no tratamento de infecções bacterianas. A estrutura química geral das penicilinas é composta por um anel b-lactâmico fundido a um anel tiazolínico e um grupo lateral, que varia entre os diferentes tipos de penicilinas.

Imagem associada para resolução da questão

Elaborado pelo(a) autor(a).

A molécula de penicilina apresenta três centros assimétricos. As configurações absolutas dos carbonos assinalados com 1, 2 e 3 na figura são, respectivamente:

A

R, R, R.

B

R, R, S.

C

S, R, S.

D

R, S, S.

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Q2569702

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569702 Química

O aminoácido essencial treonina, cuja estrutura é demostrada, possui três diferentes funções orgânicas em sua estrutura.

Imagem associada para resolução da questão

O nome, segundo a IUPAC, desse composto é

A

3-carboxil-3-amino-2-propanol.

B

1-carboxil-2-hidroxi-1-propilamina.

C

Ácido 3-amino-2-hidroxibutanoico.

D

Ácido 2-amino-3-hidroxibutanoico.

E

3-amino-3-carboxil-2-hidroxipropano.

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Q2569695

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569695 Química

O conhecimento sobre a ligação química do carbono é crucial para a síntese de compostos orgânicos, a manipulação de reações químicas e a compreensão das propriedades físico-químicas dos materiais estudados. Além disso, a compreensão dos princípios da ligação química do carbono é essencial para interpretar estruturas moleculares, para prever comportamentos químicos e para realizar modificações estruturais, com o objetivo de melhorar as propriedades de compostos específicos. Na natureza, o gás metano (CH₄) não resulta da reação de um átomo de carbono com átomos de hidrogênio; ele deriva de processos biológicos complexos. Existia um enigma desafiador no início da Teoria de Ligação de Valência (TLV), que seja: o fato de o átomo de carbono ter a habilidade de realizar 4 (quatro) ligações com 4 (quatro) átomos de hidrogênio. Tal teoria previa uma configuração eletrônica compatível para explicar apenas 2 (duas) ligações, 1s² 2s² 2px ¹ 2py ¹ .

Sobre o átomo de carbono do ponto de vista da TLV, assinale a alternativa correta.

A

Após a hibridização dos orbitais, os eixos dos orbitais híbridos sp apontam para os vértices de uma pirâmide de base quadrada, dando origem à geometria molecular da molécula do metano.

B

As ligações π que envolvem os orbitais híbridos sp² na molécula do metano são mais fortes do que as ligações que envolvem orbitais não hibridizados 2s ou 2p. Assim, resultava-se em uma geometria molecular linear para a molécula do metano.

C

Para o átomo de carbono, um dos elétrons do nível 2s² é promovido a um nível mais alto em energia, resultando na seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s¹ 2px ¹ 2py¹ 2pz ¹, a qual posteriormente, mistura-se para formar 4 (quatro) novos orbitais híbridos sp³ , explicando assim as 4 (quatro) ligações idênticas com 4 (quatro) átomos de hidrogênio no metano.

D

Após a promoção de 1 (um) elétron do nível 2s² para próximo nível mais alto em energia, resulta-se na seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ , a qual, posteriormente, mistura-se para formar 4 (quatro) novos orbitais híbridos sp³ , que possuem energias diferentes com ângulos de ligação de 120º. Por isso, a molécula do metano possui geometria molecular trigonal plana.

E

Uma vez que a TLV admite que a ligação química entre átomos ocorre por meio da sobreposição de orbitais atômicos semipreenchidos, o carbono na molécula do metano forma 2 (duas) ligações σ com 2 (dois) átomos de hidrogênio, uma vez que possui orbitais 2px¹e 2py¹ . Entretanto, os outros 2 (dois) átomos de hidrogênio permanecem ligados à molécula do metano, via ponte de hidrogênio, resultando na formula molecular CH⁴.

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Q2569691

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569691 Química

Dadas as afirmativas relacionadas a propriedades dos três isômeros do butanol da figura,

I. O 1-butanol apresenta o maior ponto de ebulição dentre os três compostos acima.

II. O 2-butanol apresenta o menor ponto de ebulição dentre os três compostos acima.

III. O 2-metil-2-propanol é o composto mais polar dessa série.

IV. O 1-butanol é o composto menos polar dessa série.

verifica-se que está/ão correta/s

A

I, apenas.

B

III, apenas.

C

I e II, apenas.

D

III e IV, apenas.

E

I, II, III e IV.

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Q2568815

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568815 Química

A funcionalização de polímeros pré-formados é uma técnica utilizada para a reutilização de artefatos plásticos pós-consumo (reciclagem química) que pode alterar as propriedades do material inicial, permitindo uma nova aplicação, o aumento da vida útil e a consequente proteção do meio ambiente, pela redução do lixo plástico. Artefatos de poliestireno (PS) pós-uso podem sofrer reações de substituição eletrofílica aromática, como a sulfonação, gerando copolímeros que, dependendo do teor de grupos sulfônicos introduzidos na cadeia polimérica, podem ser utilizados como catalisadores ou trocadores de íons em processos de purificação de água, entre outras aplicações. Um experimento de sulfonação parcial de PS gerou um copolímero de poliestireno e poliestireno sulfonado (PS-SPS), conforme figura a seguir, cujo teor de grupos sulfônicos foi determinado por volumetria de neutralização, utilizando-se solução de hidróxido de potássio 0,01 mol/L recém padronizada.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando que a titulação de amostras de 150,00 mg de PS-SPS consumiu, em média, 20,00 mL da solução titulante, assinale o valor que mais se aproxima do grau de sulfonação do PS-SPS, expresso em mol%.

A

35

B

20

C

18

D

15

E

10

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Q2564010

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564010 Química

A adrenalina é um hormônio e neurotransmissor responsável, principalmente, por preparar o organismo para situações de luta ou fuga através de estímulos, como o aumento dos batimentos cardíacos, elevação da pressão arterial e contração de alguns músculos. A molécula de adrenalina é nomeada pela IUPAC como (-,+)-4-[1-hidroxi-2-(metilamino)etil]benzeno-1,2-diol e possui fórmula molecular C₉H₁₃NO₃. Quimicamente, esse composto apresenta isomeria

A

óptica e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

B

geométrica e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

C

óptica e susceptibilidade a sofrer reações de oxidação.

D

geométrica e susceptibilidade a sofrer reações de oxidação.

E

de cadeia e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

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Q2564007

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564007 Química

Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas lipofílicas que possuem cadeias saturadas ou insaturadas. A estrutura das ligações que formam esses diferentes tipos de cadeia se caracteriza, nas cadeias saturadas, pela presença de ligações

A

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p puros.

B

pi (π), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais p puros.

C

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p hibridizados.

D

pi (π), que são formadas a partir de orbitais p puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.

E

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp2 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.

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Q2564004

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564004 Química

Os compostos orgânicos podem apresentar acidez ou basicidade em soluções aquosas de acordo com a presença de determinados grupos funcionais em sua estrutura molecular, como em ligações com elementos eletronegativos ou presença de ressonância. Considere as seguintes substâncias e suas respectivas características ácidas e básicas:

• Ácido acético (CH₃COOH) • Fenol (C₆H₅OH) • Etilamina (C₂H₅NH₂) • Etanol (C₂H₅OH) • Nitroetano (CH₃CH₂NO₂)

Os compostos ordenados de forma decrescente em relação ao grau de acidez em solução aquosa são:

A

ácido acético > nitroetano > fenol > etilamina > etanol.

B

ácido acético > nitroetano > etanol > fenol > etilamina.

C

ácido acético > fenol > nitroetano > etilamina > etanol.

D

ácido acético > fenol > nitroetano > etanol > etilamina.

E

ácido acético > nitroetano > fenol > etanol > etilamina.

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Q2563999

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2563999 Química

O bafômetro, um instrumento crucial para a segurança pública, funciona através de uma célula eletroquímica utilizada para determinar o teor de álcool no sangue (TAS) de um indivíduo. Nessa célula, o etanol é oxidado, enquanto o oxigênio (O₂) é reduzido, gerando uma corrente elétrica proporcional à concentração de álcool, conforme demonstrado nas semirreações abaixo:

Semirreação de oxidação:
CH₃CH₂OH + H₂O → CH₃COOH + 4H⁺ + 4e^-
Semirreação de redução:
O₂ + 4H⁺ + 4e^- → 2H₂O

Um motorista foi submetido ao teste do bafômetro e a reação no dispositivo, que ocorreu conforme descrito acima, oxidou 0,25 mol de etanol. Qual a carga elétrica em coulombs (C) transferida durante o teste? Considere a constante de Faraday como 96.485 C/mol de elétrons.

A

12.060,63 C.

B

24.121,25 C.

C

48.242,50 C.

D

72.363,65 C.

E

96.485,00 C.

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Q2563998

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2563998 Química

Compostos isômeros são aqueles que possuem a mesma composição atômica, contudo apresentam estruturas moleculares diferentes, levando a propriedades físico-químicas distintas entre si. Um exemplo de compostos com isomeria funcional é

A

CH₃CH₂OH e CH₃OCH₃.

B

CH₃CH═CH₂ e CH₂═CHCH₃.

C

CH₃CH₂CH₂OH e CH₃CH(OH)CH₃.

D

CH₃CH═CHCH₃ (cis) e CH₃CH═CHCH₃ (trans).

E

C₅H₁₀ (penteno) e C₅H₁₀ (ciclopentano).

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Q2563996

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2563996 Química

Os alcanos são uma classe de compostos saturados, utilizados principalmente como fontes de energia devido ao seu alto poder de combustão. Alcanos de cadeia linear apresentam pontos de ebulição mais elevados do que alcanos de cadeia ramificada com o mesmo peso molecular, pois

A

apresentam interações intermoleculares mais fortes do que alcanos de cadeia ramificadas, visto que as interações se dão por meio de ligações de hidrogênio.

B

possuem maior massa molecular que alcanos de cadeia ramificada, apesar de apresentarem o mesmo número de átomos de carbono.

C

apresentam maior polaridade do que alcanos de cadeia ramificada, condicionando a formação de interações intermoleculares mais fortes.

D

possuem uma maior área superficial do que alcanos de cadeia ramificada, o que condiciona uma maior força às interações de Van der Waals.

E

apresentam maior momento dipolar permanente do que alcanos de cadeia ramificada, o que os leva a interações interatômicas mais fortes.

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Q2557126

Ano: 2024 Banca: Instituto JK Órgão: Prefeitura de Vargem Grande - MA Prova: Instituto JK - 2024 - Prefeitura de Vargem Grande - MA - Professor de 6° ao 9° Ano - Ciências |

Q2557126 Química

A união de átomos para formar espécies químicas mais complexas se dá a partir das ligações químicas. Apesar de os materiais serem diferentes, eles possuem características em comum, denominadas propriedades gerais da matéria. Marque a alternativa que aponta as características da propriedade Impenetrabilidade.

A

Capacidade de ocupar lugar no espaço.

B

Capacidade que define a quantidade de matéria que um corpo possui.

C

Corresponde a capacidade de reduzir o volume de um corpo quando submetido à compressão.

D

Impossibilidade de dois corpos ocuparem, ao mesmo tempo, o mesmo lugar o espaço.

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Q2554437

Ano: 2024 Banca: UniRV - GO Órgão: UniRV - GO Prova: UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |

Q2554437 Química

Durante a realização de experimentos em laboratório, é possível observar diferentes comportamentos e características dos compostos orgânicos e dessa forma avaliar e identificar suas propriedades físicas e químicas. Considerando os conceitos sobre as propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

A

Compostos orgânicos polares são mais solúveis em água do que os compostos orgânicos apolares. Esta é uma propriedade física.

B

O ponto de fusão dos compostos orgânicos varia de acordo com a estrutura molecular, e a presença de ligações duplas geralmente aumenta o ponto de fusão.

C

Nos compostos orgânicos, os átomos podem formar um número indeterminado de ligações, isso é conhecido por valência.

D

A estrutura de Lewis é usada para representar os elétrons da ligação, desenhados como linhas.

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Q2554433

Ano: 2024 Banca: UniRV - GO Órgão: UniRV - GO Prova: UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |

Q2554433 Química

O laboratório de química de uma instituição de ensino recebeu compostos orgânicos para análise. O Auxiliar de Laboratório percebeu que um dos compostos, ao ser analisado, revelou uma cadeia carbônica saturada, na qual todos os átomos de carbono estão conectados por ligações simples. Esse composto apresenta uma fórmula molecular de C₄H₁₀ e é utilizado comumente como solvente em laboratórios. Considerando as características do composto em questão, assinale a alternativa correta.

A

O composto em questão é considerado um álcool, largamente usado como solvente devido à sua baixa toxicidade.

B

Trata-se de um alceno, caracterizado por possuir ligação simples entre átomos de carbono.

C

O composto é um hidrocarboneto alifático saturado, conhecido como butano.

D

Ele pertence à função orgânica dos éteres, com propriedades solventes eficazes.

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Q2550331

Ano: 2024 Banca: FURB Órgão: Prefeitura de Guabiruba - SC Prova: FURB - 2024 - Prefeitura de Guabiruba - SC - Engenheiro Químico |

Q2550331 Química

Assinale a alternativa que contém corretamente o símbolo para um íon que perdeu dois elétrons em um átomo de oxigênio (O):

A

O^2- .

B

O²+.

C

-2O.

D

O^-2.

E

O⁺².

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Questões de Concurso Sobre química orgânica em química

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