Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 327 questões
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475840
Química
Considere que uma mistura gasosa real contendo as
seguintes proporções mássicas: 44% de dióxido de carbono e 56
% de nitrogênio, seja mantida em um recipiente fechado e isolado.
Quando a pressão total da mistura gasosa é 6 atm, a pressão
parcial de cada gás é:
(Dados: massa atômica do N = 14 u, massa atômica do O = 16u,
massa atômica do C = 12 u)
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445335
Química
Em relação à análise instrumental, julgue o item a seguir.
A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à
concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da
célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção
molar (ou coeficiente de extinção molar).
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445292
Química
Texto associado
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de
armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3
e está
submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura
ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro
botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão
final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse
novo botijão será de 10 m3
.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445286
Química
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for igual
a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão
de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior
a 500 kPa.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445285
Química
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à
soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões
parciais dos gases que compuserem o gás natural.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |
Q2444849
Química
Texto associado
Um dos principais componentes da gasolina é o
n-heptano (C7H16), cuja combustão completa pode ser descrita
pela reação não balanceada a seguir.
C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
A gasolina é empregada em motores de combustão interna
do ciclo Otto. Nestes, tem-se inicialmente a admissão, para o
interior de um cilindro, de uma mistura de ar e gasolina
vaporizada. A mistura é então comprimida por um pistão e, como
resultado do trabalho de compressão, tem-se o aquecimento do
sistema.
Internet:<www.rvq-sub.sbq.org.br> (com adaptações).
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
Para que 0,2 mol de n-heptano seja totalmente consumido
na queima, a massa de O2 disponível deve ser maior ou igual
a 70,4 g.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |
Q2444848
Química
Texto associado
Um dos principais componentes da gasolina é o
n-heptano (C7H16), cuja combustão completa pode ser descrita
pela reação não balanceada a seguir.
C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
A gasolina é empregada em motores de combustão interna
do ciclo Otto. Nestes, tem-se inicialmente a admissão, para o
interior de um cilindro, de uma mistura de ar e gasolina
vaporizada. A mistura é então comprimida por um pistão e, como
resultado do trabalho de compressão, tem-se o aquecimento do
sistema.
Internet:<www.rvq-sub.sbq.org.br> (com adaptações).
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
A massa de H2O (g) produzida pela queima de 500 g desse
combustível, com excesso de O2, é maior que 700 g.
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
Prefeitura de Guamaré - RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - Prefeitura de Guamaré - RN - Professor Magistério Fundamental - Anos Finais e EJA - Química |
Q2393434
Química
As leis ponderais são afirmações sobre o comportamento das massas, obtidas por meio de experimentos
com reações químicas. Uma das reações que podemos realizar é a queima do magnésio representado
pela equação a seguir:
2Mg + O2 → 2MgO
Com essa reação foram realizados dois experimentos cujos dados constam nesta tabela:
Utilizando as leis ponderais, é correto afirmar que os valores de x, y e z, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são
2Mg + O2 → 2MgO
Com essa reação foram realizados dois experimentos cujos dados constam nesta tabela:
Utilizando as leis ponderais, é correto afirmar que os valores de x, y e z, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 12ª Região (GO, TO e DF)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 12ª Região (GO, TO e DF) - Agente Fiscal |
Q2384151
Química
Texto associado
Internet:<www.tabelaperiodica.org>
Acerca da estequiometria, julgue o item.
Na reação em que duas moléculas de octano
reagem com 25 moléculas de oxigênio, são formadas
16 moléculas de dióxido de carbono e 18 moléculas
de água.
Q2370051
Química
Em um laboratório, é necessário preparar 1000 ml de HCl 1N a partir de uma solução concentrada de HCl
(solução 36,5% HCl a 20 ºC) com densidade = 1,19g/cm3, pH= 2 e peso molecular = 36,50.
Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.
( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.
( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.
A sequência correta é
Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.
( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.
( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.
A sequência correta é
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349663
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342980
Química
Uma substância (X) foi aquecida e depois resfriada.
Conforme indicado no gráfico abaixo, o tempo e a
temperatura apresentaram variação durante os processos. A
partir da interpretação do gráfico e das bases teóricas sobre
transformações da matéria, assinalar a alternativa que
apresenta os pontos do gráfico em que a substância
(X) esteve no estado gasoso:
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 9: Comercialização e Logística - Transporte Marítimo |
Q2326180
Química
A Equação de Clapeyron (PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5oC e pressão de 506,5 kP.
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319897
Química
No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu+2, preparada por
uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no
ultravioleta e visível.
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319888
Química
A análise gravimétrica de magnésio presente em uma
amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa
desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319875
Química
Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma
mistura gasosa formada por CO2
e CH4
a 27ºC. A pressão
total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO2
é 0,2 mol.
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319862
Química
Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o
mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λMÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.
Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L-1 , era de
Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L-1 , era de
Q2293507
Química
A concentração de álcool etílico (CH3CH2OH) no sangue (denominada CAS) é dada em
unidades de grama de álcool por 100 mL de sangue. O valor do CAS de 0,08 g/100 mL é
definido em muitos países como o valor de intoxicação que é capaz de trazer prejuízos a um
indivíduo. Qual é a concentração de álcool etílico no sangue em molaridade para CAS igual
a 0,08 g/100 mL? (massa molar: C =12,01; H = 1,10; O = 16,00)
Q2293503
Química
Suponha que você precise separar um material granulado com densidade igual a 3,62 g.cm-3
de uma mistura contendo outro material granulado com densidade igual a 2,04 g.cm-3. Para
tanto, você pode fazer a separação adicionando à mistura um líquido no qual o material
mais denso vai depositar no fundo do recipiente, enquanto o material mais leve flutuará.
Qual dos seguintes líquidos servirá para seu propósito, assumindo-se que não ocorre
interação química entre os materiais e os líquidos propostos?
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289232
Química
Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem
mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria
constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em
fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br2) foi proposto o
mecanismo em duas etapas a seguir, em que k1, k-1 e k2,
representam as constantes de velocidade envolvidas em cada
etapa:
Etapa 1: 2 NO(g)
N2O2(g) (rápida, equilíbrio)
Etapa 2: N2O2(g) + Br2(g)
2NOBr (lenta)
A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k1, k-1 e k2 por meio da expressão:
Etapa 1: 2 NO(g)
N2O2(g) (rápida, equilíbrio) Etapa 2: N2O2(g) + Br2(g)
2NOBr (lenta) A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k1, k-1 e k2 por meio da expressão:
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