Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.457 questões
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349656
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Ao balancear a reação C6 H14 + O2 → CO2 + H2O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342987
Química
A respeito de reações químicas, numerar a 2ª coluna de
acordo com a 1ª e, após, assinalar a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342980
Química
Uma substância (X) foi aquecida e depois resfriada.
Conforme indicado no gráfico abaixo, o tempo e a
temperatura apresentaram variação durante os processos. A
partir da interpretação do gráfico e das bases teóricas sobre
transformações da matéria, assinalar a alternativa que
apresenta os pontos do gráfico em que a substância
(X) esteve no estado gasoso:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340098
Química
O oxalato de cálcio, padrão primário em química analítica, pode ser utilizado para padronizar uma solução de permanganato de potássio. A equação da reação de padronização em meio ácido é:
C2O4 2 – + MnO4 1 – + H + → Mn 2 + + H2O + CO2
Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:
C2O4 2 – + MnO4 1 – + H + → Mn 2 + + H2O + CO2
Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340087
Química
O iodo reage em meio fortemente básico sofrendo desproporcionamento, segundo a equação:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Analise as afirmações sobre a reação acima:
( ) O iodo é o agente oxidante e redutor.
( ) Após balanceamento da equação, verifica-se que a soma dos coeficientes estequiométricos é igual em ambos os membros da equação.
( ) O iodo é o agente oxidante e o hidróxido de potássio é o agente redutor.
( ) Os nomes oficiais dos compostos de iodo produzidos são iodeto de potássio e periodato de potássio, respectivamente.
Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Analise as afirmações sobre a reação acima:
( ) O iodo é o agente oxidante e redutor.
( ) Após balanceamento da equação, verifica-se que a soma dos coeficientes estequiométricos é igual em ambos os membros da equação.
( ) O iodo é o agente oxidante e o hidróxido de potássio é o agente redutor.
( ) Os nomes oficiais dos compostos de iodo produzidos são iodeto de potássio e periodato de potássio, respectivamente.
Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340078
Química
Texto associado
Texto para a questão:
Uma técnica de laboratório recebeu duas listas de pedidos para a reposição de reagentes. Na
primeira lista (A) foram colocadas somente as fórmulas dos reagentes; enquanto na segunda
lista (B), apenas os nomes oficiais estavam presentes:
- Lista A: NaHCO3 ; NH4S2O3 ; KIO ; Hg2(NO3)2
- Lista B: Fosfito Cúprico ; Hidrogenossulfeto de Potássio ; Cloreto de Amônio ; Ortossilicato de
Sódio
A alternativa que apresenta, CORRETA e RESPECTIVAMENTE, as fórmulas dos compostos
contidos na Lista B é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340077
Química
Texto associado
Texto para a questão:
Uma técnica de laboratório recebeu duas listas de pedidos para a reposição de reagentes. Na
primeira lista (A) foram colocadas somente as fórmulas dos reagentes; enquanto na segunda
lista (B), apenas os nomes oficiais estavam presentes:
- Lista A: NaHCO3 ; NH4S2O3 ; KIO ; Hg2(NO3)2
- Lista B: Fosfito Cúprico ; Hidrogenossulfeto de Potássio ; Cloreto de Amônio ; Ortossilicato de
Sódio
A alternativa que apresenta, CORRETA e RESPECTIVAMENTE, os nomes oficiais dos
compostos contidos na Lista A é:
Ano: 2023
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Picuí - PB
Prova:
CPCON - 2023 - Prefeitura de Picuí - PB - Técnico de Laboratório |
Q2339045
Química
O álcool etílico é um desinfetante químico bastante utilizado para fazer a assepsia de bancadas antes e ao fim do término do trabalho
diário. No entanto, recomenda-se que seja utilizado álcool etílico a 70%. O técnico do laboratório ao chegar em mais um dia de trabalho
observou que só tinha álcool etílico P.A. a 96 % e ele precisa preparar 5 litros da solução de álcool etílico a 70 % para desinfectar todas
as bancadas durante a semana de trabalho. Qual o volume de álcool absoluto que ele deve utilizar para preparar esta solução?
Fonte: MOLINARO, E.; CAPUTO, L.; AMENDOEIRA, R. Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratório de Saúde. Rio de Janeiro: EPSJV; IOC, 2009.
Fonte: MOLINARO, E.; CAPUTO, L.; AMENDOEIRA, R. Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratório de Saúde. Rio de Janeiro: EPSJV; IOC, 2009.
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Surubim - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Surubim - PE - Professor II - Ciências |
Q2334374
Química
Julgue o item a seguir.
Todos os carboidratos possuem a fórmula química geral
(CH2O)n, onde ‘n’ representa um número inteiro.
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 9: Comercialização e Logística - Transporte Marítimo |
Q2326180
Química
A Equação de Clapeyron (PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5oC e pressão de 506,5 kP.
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319897
Química
No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu+2, preparada por
uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no
ultravioleta e visível.
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319888
Química
A análise gravimétrica de magnésio presente em uma
amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa
desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319877
Química
Em uma unidade industrial, bromoetano é produzido a
partir da reação entre eteno e ácido bromídrico. O processo ocorre com rendimento de 80% e excesso de ácido
bromídrico.
Nesse processo, a massa de eteno, em quilogramas, necessária para produzir 8.720 kg de bromoetano é igual a
Dado massas molares: C = 12 g mol-1 , H = 1 g mol-1, Br = 80 g mol-1
Nesse processo, a massa de eteno, em quilogramas, necessária para produzir 8.720 kg de bromoetano é igual a
Dado massas molares: C = 12 g mol-1 , H = 1 g mol-1, Br = 80 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319876
Química
Em uma análise, uma amostra de 2 g de carbonato de
cálcio impuro reagiu com ácido clorídrico em excesso, de
acordo com a reação química representada a seguir.
CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) + H2 O(l) + CO2 (g)
Nessa análise, as impurezas presentes não reagiram e houve o completo consumo do carbonato de cálcio, com formação de 0,66 g de CO2 .
O grau de pureza do carbonato de cálcio na amostra é igual a
Dado
massas molares: Ca = 40 g mol-1,
C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1,
O = 16 g mol-1, Cl = 35,5 g mol-1
CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) + H2 O(l) + CO2 (g)
Nessa análise, as impurezas presentes não reagiram e houve o completo consumo do carbonato de cálcio, com formação de 0,66 g de CO2 .
O grau de pureza do carbonato de cálcio na amostra é igual a
Dado
massas molares: Ca = 40 g mol-1,
C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1,
O = 16 g mol-1, Cl = 35,5 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319875
Química
Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma
mistura gasosa formada por CO2
e CH4
a 27ºC. A pressão
total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO2
é 0,2 mol.
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319873
Química
Um recipiente de 4,0 L é completamente preenchido por
gás etano a 27ºC.
Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a
Dado
constante dos gases ideais: 0,08 atm L mol-1 K-1
massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1
Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a
Dado
constante dos gases ideais: 0,08 atm L mol-1 K-1
massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319862
Química
Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o
mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λMÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.
Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L-1 , era de
Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L-1 , era de
Q2293509
Química
Os produtos da reação entre pentóxido de di-iodo (I2O5) e monóxido de carbono (CO) são
iodo sólido (I2) e dióxido de carbono gasoso (CO2).
Considerando essa reação, assinale a alternativa correta:
Considerando essa reação, assinale a alternativa correta:
Q2293507
Química
A concentração de álcool etílico (CH3CH2OH) no sangue (denominada CAS) é dada em
unidades de grama de álcool por 100 mL de sangue. O valor do CAS de 0,08 g/100 mL é
definido em muitos países como o valor de intoxicação que é capaz de trazer prejuízos a um
indivíduo. Qual é a concentração de álcool etílico no sangue em molaridade para CAS igual
a 0,08 g/100 mL? (massa molar: C =12,01; H = 1,10; O = 16,00)
Q2293505
Química
Qual o número de algarismos significativos em cada um dos seguintes valores,
respectivamente?
(i) 348 kg; (ii) 0,064 s; (iii) 6,4050 cm; (iv) 0,0165 L; (v) 8,0800 x 10-3 m3.
(i) 348 kg; (ii) 0,064 s; (iii) 6,4050 cm; (iv) 0,0165 L; (v) 8,0800 x 10-3 m3.
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