Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
Foram encontradas 263 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274311
Química
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as
assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.
I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233381
Química
A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo
utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos.
A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o
nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar
amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator
de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio.
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233380
Química
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a
temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl,
I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio
químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233378
Química
A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas
também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas.
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231719
Química
Após ensinar sua turma sobre misturas, um professor de Ciências foi desafiado por seus
curiosos alunos, que lhe entregaram uma amostra de um líquido turvo e incolor, a qual
ele deveria analisar a sua composição original. Após realizar diversos testes, o professor
obteve os seguintes resultados:
● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.
O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma
● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.
O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231706
Química
Em 2022, a produção mundial de biocombustíveis foi de 175 bilhões de litros, na qual
114,2 bilhões foram de etanol, sendo o Brasil o segundo maior produtor de
biocombustíveis do mundo. A legislação brasileira, por meio da Lei n° 8.723, de 1993,
determina que a gasolina comum deve conter 27% de etanol anidro, enquanto a gasolina
premium deve conter 25%. Durante um experimento em sala de aula, o professor de
Ciências utilizou um béquer graduado de 100 mL, adicionou 50 mL de gasolina comum e,
em seguida, acrescentou 50 mL de água destilada. Após alguns instantes em repouso,
foram observadas no béquer duas fases:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221359
Química
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as
assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205348
Química
O alumínio é um metal não ferroso de alta resistência mecânica. Uma das formas de
melhorar sua resistência à corrosão é submetê-lo a um processo em que há formação de óxido
de alumínio (4Al(s) + 3O2(g) ⇄ 2Al2O3(s)), conferindo-lhe melhor aparência superficial e
possibilitando-o ser usado na construção civil, automobilística ou aeroespacial.
Ao ser adicionado 6 mol de alumínio para reagir com 3 mol de gás oxigênio, em determinada condição de temperatura, para reagir em um reator de 1L, sob um rendimento reacional de 50%, o valor da constante de equilíbrio (Kc) será
Ao ser adicionado 6 mol de alumínio para reagir com 3 mol de gás oxigênio, em determinada condição de temperatura, para reagir em um reator de 1L, sob um rendimento reacional de 50%, o valor da constante de equilíbrio (Kc) será
Q3190697
Química
A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada
pela equação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
Q3164173
Química
Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns
em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes
e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são
descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal.
Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando
a pressões moderadas e a altas temperaturas.
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |
Q2630684
Química
Uma amostra de ácido acético (CH3COOH) é dissolvida em água e estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons correspondentes. Considere a equação química:
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H+(aq)
Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577115
Química
A destilação é o processo de separação mais aplicado em
indústrias químicas, sendo adequado para separação de
misturas homogêneas cujos componentes apresentam
considerável diferença de temperatura de ebulição. Na
destilação,
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Corrosão e Proteção |
Q2472840
Química
Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão
localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite,
descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas
para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes
afirmações:
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Pesquisador - Catálise |
Q2467205
Química
O craqueamento catalítico fluido (FCC, do inglês Fluid Catalytic
Cracking) é um dos processos mais importantes utilizados nas
refinarias de petróleo, e emprega zeólitas como componentes dos
catalisadores. Entre as várias propriedades da zeólitas, a acidez é um
fator que tem grande influência sobre a sua atividade catalítica. A
respeito da acidez desses materiais, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
INQC
Órgão:
Prefeitura de Santana do Livramento - RS
Prova:
INQC - 2023 - Prefeitura de Santana do Livramento - RS - Engenheiro Químico |
Q2444034
Química
Um exemplo clássico de uma reação química em
equilíbrio é a reação entre o monóxido de
nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO): 
Nesta reação, o monóxido de nitrogênio (NO) reage com o oxigênio (O2) para formar dióxido de nitrogênio (NO2), e também ocorre a reação reversa, na qual o dióxido de nitrogênio (NO2) se decompõe para formar monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O2).
Assinale a alternativa que contém a equação para a constante de equilíbrio (KC) para esta reação.
Ano: 2023
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2023 - IF-MT - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico: Química |
Q2432628
Química
Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C
PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g)
Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:
[PCl5] = 0,027 mol.L-1
[PCl3] = 0,046 mol.L-1
[Cl2] = 0,012 mol.L-1
Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349669
Química
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
Quando um sistema atinge o equilíbrio químico, as reações químicas se cessam.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349666
Química
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
No cálculo do equilíbrio químico, considera‑se as concentrações dos reagentes divididas pelas concentrações dos produtos.
No cálculo do equilíbrio químico, considera‑se as concentrações dos reagentes divididas pelas concentrações dos produtos.
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319874
Química
Iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação química representada pelo equilíbrio a seguir:
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
Em um reator, as concentrações iniciais de H2 e I2 foram respectivamente iguais a 3,0 mol L-1 e a 3,5 mol L-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de HI foi de 5 mol L-1 . Nas condições do reator, a constante de equilíbrio da reação em termos de concentrações é igual a
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
Em um reator, as concentrações iniciais de H2 e I2 foram respectivamente iguais a 3,0 mol L-1 e a 3,5 mol L-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de HI foi de 5 mol L-1 . Nas condições do reator, a constante de equilíbrio da reação em termos de concentrações é igual a
Q2293512
Química
Considerando o quociente de equilíbrio (Qc) e a constante de equilíbrio (Kc) em reações
químicas, assinale a alternativa que responde corretamente as seguintes questões:
(i) Em qual condição o quociente de equilíbrio (Qc) indica se a reação já atingiu o equilíbrio?
(ii) Se Qc < Kc, qual a direção que a reação deve proceder para atingir o equilíbrio?
(iii) Qual o valor de Qc no início de uma reação, isto é, quando nenhum produto ainda foi formado?
(i) Em qual condição o quociente de equilíbrio (Qc) indica se a reação já atingiu o equilíbrio?
(ii) Se Qc < Kc, qual a direção que a reação deve proceder para atingir o equilíbrio?
(iii) Qual o valor de Qc no início de uma reação, isto é, quando nenhum produto ainda foi formado?
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