Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. para Concurso

O equilíbrio químico é o estudo das reações químicas em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação. O estado de equilíbrio representa uma conciliação entre duas tendências opostas: entalpia versus entropia. Assinale a alternativa correta acerca desse assunto.

Considere os seguintes dados referentes a uma reação química:

	Reagentes		Produtos
	[A]	[B]	[C]	[D]
Estado Inicial	1	2	0	0
Estado de Equilíbrio	0,5	0,5	0,5	0,5

Assinale a alternativa correta:

É bastante comum as águas naturais serem soluções mistas, muitas vezes com capacidades tamponantes. Com relação a soluções mistas e tampões, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A adição de íons acetato em uma solução de ácido acético provocará um aumento do pH da solução.

II – A capacidade tamponante diz respeito aos diversos valores de pH a que um tampão pode ser ajustado.

III – Se o pK_a de uma reação de equilíbrio entre um ácido e sua base conjugada é igual a 4,8, então um tampão formado pelo equilíbrio desse ácido com sua base conjugada poderá ser ajustado somente para valores de pH maiores que 4,8.

A sequência correta é:

A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio:

CaCO₃(s) + H₂O(l) ⇌ Ca⁺² + HCO₃^- + OH^- ------K

Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios:

CaCO₃(s) ⇌ Ca⁺² + CO₃^2- --------- K_PS=4,6 × 10^-9

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^{- --------} K_b

Considerando que a constante ácida (K_a) do HCO₃^- é igual a 4,7 × 10^-11 e K_w é igual a 1,0 × 10^-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.

São dadas as seguintes semi reações:

Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a

A destilação é o processo de separação mais aplicado em indústrias químicas, sendo adequado para separação de misturas homogêneas cujos componentes apresentam considerável diferença de temperatura de ebulição. Na destilação,

Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite, descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes afirmações:

I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.

II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.

III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.


Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)

O craqueamento catalítico fluido (FCC, do inglês Fluid Catalytic Cracking) é um dos processos mais importantes utilizados nas refinarias de petróleo, e emprega zeólitas como componentes dos catalisadores. Entre as várias propriedades da zeólitas, a acidez é um fator que tem grande influência sobre a sua atividade catalítica. A respeito da acidez desses materiais, assinale a alternativa correta.

Um exemplo clássico de uma reação química em equilíbrio é a reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO): 

Nesta reação, o monóxido de nitrogênio (NO) reage com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂), e também ocorre a reação reversa, na qual o dióxido de nitrogênio (NO₂) se decompõe para formar monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O₂).

Assinale a alternativa que contém a equação para a constante de equilíbrio (KC) para esta reação.

Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C

PCl₅(g) ←→​ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:

[PCl₅] = 0,027 mol.L^-1

[PCl₃] = 0,046 mol.L^-1

[Cl₂] = 0,012 mol.L^-1

Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:

As pressões parciais iniciais de nitrogênio e hidrogênio em um vaso rígido selado são 0,020 e 0,030 bar, respectivamente. A mistura é aquecida até uma temperatura em que K_p = 0,11 para N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Com base nisso, quais são as pressões parciais de cada substância na mistura de reação no equilíbrio?

Dada a seguinte reação, que se encontra em equilíbrio e ocorre em uma solução não saturada dos componentes, marque a opção correta.

2Fe³⁺ + 2S₂O32−​ ⇌ 2Fe²⁺+S₄O62−​

No fenômeno de transferência de massa para uma mistura gasosa binária formada pelos gases A+B, o fluxo molar do componente A na direção z (N_A, mol.s^-1.m^-2) pode ser calculado pela expressão:

NA​=NA​+NB​NA​​. zDAB​ . c​. ln [(NA​+NB​NA​​)−(ccA1​​)(NA​+NB​NA​​)−(ccA2​​)​]

Essa equação é aplicada para difusão na direção de z com NA e NB constantes e em estado estacionário. Nesse contexto, assinale a opção CORRETA.

Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.

(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)

De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:

Iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação química representada pelo equilíbrio a seguir:

H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g)


Em um reator, as concentrações iniciais de H₂ e I₂ foram respectivamente iguais a 3,0 mol L^-1 e a 3,5 mol L^-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de HI foi de 5 mol L^-1 . Nas condições do reator, a constante de equilíbrio da reação em termos de concentrações é igual a 

Considerando o quociente de equilíbrio (Qc) e a constante de equilíbrio (Kc) em reações químicas, assinale a alternativa que responde corretamente as seguintes questões:

(i) Em qual condição o quociente de equilíbrio (Qc) indica se a reação já atingiu o equilíbrio?
(ii) Se Qc < Kc, qual a direção que a reação deve proceder para atingir o equilíbrio?
(iii) Qual o valor de Qc no início de uma reação, isto é, quando nenhum produto ainda foi formado?

Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.

As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis e apresentar certas características específicas que geram um sistema em equilíbrio. Sobre os sistemas químicos e as propriedades de reagentes e de produtos, assinale a alternativa correta.