Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

Foi observado que PCl₅ (g) ⇋ PCl₃ (g) + Cl₂ (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de PCl₅ a uma temperatura de 170° C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram:
[PCl₅ ] 0,0456 Mol. L^-1 [PCl₃ ] 0,0211 Mol. L^-1 [Cl₂ ] 0,0121 Mol. L^-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170°C. 

Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:

Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8 bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de equilíbrio (K), é correto afirmar que:

Os oceanos possuem a capacidade de absorver certas quantidades de CO₂ atmosférico através dos equilíbrios que formam o denominado sistema carbonato:

A concentração de cada espécie do sistema carbonato varia, dependendo do pH do meio. Considerando um experimento em laboratório que simula uma condição de extrema alcalinidade (pH = 14), a espécie do sistema carbonato em maior concentração será

Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:

As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.

Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a

Sete pessoas morreram e duas permanecem em estado crítico após a ingestão de álcool para uso industrial em Quito, informou o ministério equatoriano da Saúde. O ministério informou em um comunicado que um alerta sobre casos suspeitos de intoxicação por consumo de álcool metílico (metanol) permitiu estabelecer nove casos, com sete mortes em 24 horas e dois pacientes em estado crítico com prognóstico reservado. https://www.nsctotal.com.br/noticias/consumo-de-metanol-mata-sete- pessoas-no-equador
Dentre as diversas reações para obtenção do metanol uma delas está representada abaixo:
2 H_2(g) + CO_(g)↔ CH₃OH_(g)
Sabendo que Kc vale 500 mol^-2 . L², a 27ºC, determine o valor aproximado de Kp a essa mesma temperatura:(Dado: R = 0,082 atm .L . K^-1 .mol^-1).

O biogás é obtido nos efluentes dos setores agroindustrial e urbano (lodo das estações de tratamento dos efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), como resultado da degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Um dos seus principais constituintes é o metano, em torno de 50 a 70%, o que lhe confere um alto poder calorífico (FRARE; GIMENES; PEREIRA, 2009).
O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação a seguir:
CH_{4 (g)} + H₂O _(g) ⇋ CO _(g) + H_{2 (g)}
Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida será aproximadamente de:

Em relação ao equilíbrio químico no sangue, são feitas as seguintes afirmativas:

I O equilíbrio químico e os sistemas-tampão têm um papel importante no organismo humano e de outros animais.

II Nos seres humanos, o pH do plasma sanguíneo normalmente está entre 6,0 e 7,45.

III Se, por algum distúrbio, o valor do pH ficar acima de 7,8 ou abaixo de 6,8, a pessoa pode sofrer danos irreversíveis no cérebro ou até falecer.

IV Um exemplo de sistema em equilíbrio no sangue é aquele que envolve a respiração celular.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

16g de anidrido sulfúrico são aquecidos num tubo fechado de capacidade igual a 10,0L, à temperatura constante de 1000°C. Estabelecendo-se o equilíbrio, verifica-se a formação de 1,92g de gás oxigênio. A constante “K_c” da dissociação do anidrido sulfúrico a 1000°C é de:

Tendo como referência o sistema gasoso PCl_5(g) em equilíbrio com PCl_3(g) e gás cloro (Cl₍₂₎), a concentração molar de PCl_5(g) no equilíbrio, quando 1,0 mol de pentacloreto de fósforo dissocia num frasco de 1L, a 250°C e sob pressão de 1,0 atm, é:

Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm.

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma ação externa, o próprio sistema tende a contrariar a ação que o perturbou, a fim de restabelecer a situação de equilíbrio. Assim, no equilíbrio 2NOCℓ_(g) ↔ 2NO_(g) + Cℓ_2(g), o valor da constante K_c é 4,7x10_-4 mol L_-1. Com o aumento da concentração do NO:

Considere que para a reação de dissociação 2A_(s) ⇄ D_(s) + E_(g), a pressão parcial de E, no equilíbrio, é 1 bar a 25°C. Calcule a constante de equilíbrio.

Considerando a reação de formação do trióxido de enxofre no equilíbrio e sob temperatura e pressão constantes, é correto afirmar que:

O monóxido de nitrogênio, quando em contato com oxigênio, forma dióxido de nitrogênio, segundo a equação abaixo: 2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g) Sob certas condições, os três gases entram em equilíbrio e suas concentrações são, respectivamente, 0,050 mol L^-1, 0,75 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1. De acordo com essas informações, a constante de equilíbrio para a reação, indicada por essa equação é igual a

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.

( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.

( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.

( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.

( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.

( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.

( ) Aproximadamente 1,3 kW m^-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.

( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.

( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Num reator em forma de balão com capacidade de 1,0 litro, numa temperatura de 100,0°C, foram adicionados 1,0 mol de H₂ (g) e 1,0 mol de I₂ (g).

A figura abaixo apresenta a variação das concentrações com o tempo de H₂ (g), I₂ (g) e de HI(g).

A reação é representada pela equação: H₂ (g) + I₂ (g) → 2HI(g) O valor da constante de equilíbrio é igual a:

Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3, 12x10-3 mol/L _e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI_(g) H_{2(g) +} I_2(g)

Um recipiente fechado contém 200 mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio em contato direto com o mesmo composto iônico sólido. Considerando que o sistema sólido / líquido está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é igual a 4,9 x 10^–9, qual a massa aproximada, em miligramas, de cálcio dissolvido na solução?