Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. para Concurso
Foram encontradas 253 questões
Q1862577
Química
Um sistema constituído inicialmente por 4 moles de ácido
acético, 2 moles de acetato de etila e 1 mol de água é acrescido
de 3 moles de álcool etílico.
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:
Q1862576
Química
Em uma temperatura de 800ºC e sob uma pressão de 1 atm,
existe 1% de CO2 no equilíbrio de CO2+C e 2CO.
Pressurizando o sistema para 10 atm, a composição da mistura muda para:
Pressurizando o sistema para 10 atm, a composição da mistura muda para:
Q1808805
Química
Num recipiente de capacidade de 3,0 L, são colocados 9,0 mol de CO e 9,0 mol de Cl2 para tomarem partena seguinte reação química, à temperatura constante:
CO (g) + CL2 (g) → COCl2 (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de
CO (g) + CL2 (g) → COCl2 (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de
Ano: 2021
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
PC-PA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2021 - PC-PA - Papiloscopista |
Q1776343
Química
Considere a célula voltaica descrita pela
reação entre dicromato de potássio e iodeto
de sódio, em meio ácido, com formação de
iodo sólido. Assinale a alternativa que
apresenta corretamente a expressão do
quociente da reação (Q) para esse processo.
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775277
Química
O gráfico representa a variação das concentrações de reagentes e de produto, em função do tempo, da reação química realizada no interior de um sistema fechado inicialmente em equilíbrio químico, a temperatura e volumes constantes, representado pela equação química.
A análise desse gráfico permite corretamente concluir:
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775276
Química
O conceito de pH é muito importante para a química, principalmente na análise e correção de solos e na determinação da acidez da água de criatórios de peixes. O sucesso nessas atividades depende da determinação do pH de amostras de soluções preparadas nos laboratórios ou coletadas diretamente no campo. A mistura de 80,0mL de solução, contendo ácido clorídrico 2,50.10−1 molL−1 , com 20,0mL de uma solução de hidróxido de sódio, 5,0.10−1 molL−1 poderá resultar em uma solução final ácida ou básica, a depender das concentrações de uma ou de outra espécie química em solução.
A análise da solução final com base na determinação do pH e de suas propriedades permite corretamente concluir:
Q1772848
Química
O íon complexo [Zn(NH3)]+2 é formado a partir 3 4 da seguinte reação química:
Em um experimento, ao se atingir o equilíbrio químico, as concentrações dos participantes da reação são apresentadas na tabela a seguir.
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772386
Química
A síntese de Haber-Bosch originou-se na
Alemanha durante a Primeira Grande Guerra com o
intuito de produzir em larga escala o amoníaco e
suprir a demanda de explosivos. Hoje, largamente
usada na indústria de fertilizantes, sua técnica
permanece a mesma, sob condições de 200 atm e
temperatura média de 450 ºC, gás hidrogênio e gás
nitrogênio são misturados, produzindo amônia com
óxido de ferro como catalisador, segundo a equação
não balanceada abaixo:
Para melhorar o rendimento dessa síntese, duas modificações podem ser feitas sobre o sistema:
Para melhorar o rendimento dessa síntese, duas modificações podem ser feitas sobre o sistema:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772379
Química
O transporte de oxigênio no corpo humano pode
ser representado pela simplificação do equilíbrio
químico a seguir:
(Onde Hb é a hemoglobina e HbO é oxi- 2 hemoglobina.) O rendimento físico de um atleta está ligado, entre outros fatores, à capacidade de metabolizar oxigênio, o que pode ser prejudicado pela altitude na qual a atividade física está sendo realizada. Assim, um atleta acostumado a treinar no Rio de Janeiro (nível do mar) tem seus resultados físicos prejudicados quando compete na Cidade do México (2250 m acima do nível do mar) pois, nessa altitude, a pressão:
(Onde Hb é a hemoglobina e HbO é oxi- 2 hemoglobina.) O rendimento físico de um atleta está ligado, entre outros fatores, à capacidade de metabolizar oxigênio, o que pode ser prejudicado pela altitude na qual a atividade física está sendo realizada. Assim, um atleta acostumado a treinar no Rio de Janeiro (nível do mar) tem seus resultados físicos prejudicados quando compete na Cidade do México (2250 m acima do nível do mar) pois, nessa altitude, a pressão:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772371
Química
O trióxido de enxofre pode ser gerado por
reação reversível do dióxido de enxofre com o
oxigênio, conforme a equação balanceada abaixo:
Considerando que a reação foi mantida em um recipiente de 2 L a 300K e as quantidades de dióxido de enxofre e de oxigênio no equilíbrio são 0,2 e 1,2 mols respectivamente, a concentração molar do produto obtido no equilíbrio é de:
Considerando que a reação foi mantida em um recipiente de 2 L a 300K e as quantidades de dióxido de enxofre e de oxigênio no equilíbrio são 0,2 e 1,2 mols respectivamente, a concentração molar do produto obtido no equilíbrio é de:
Q1763740
Química
O monóxido de nitrogênio, quando em contato com oxigênio, forma dióxido de nitrogênio, segundo a
equação abaixo:
2NO(g) + O2
(g) ⇌ 2NO2
(g)
Sob certas condições, os três gases entram em equilíbrio e suas concentrações são, respectivamente,
0,050 mol L-1, 0,75 mol L-1 e 0,25 mol L-1.
De acordo com essas informações, a constante de equilíbrio para a reação, indicada por essa equação
é igual a
Q1762649
Química
Em um reator de 25 litros, a 25°C, são adicionados 0,300 mols de NO; 0,200 mols de Cl2
e 0,500 mols
de NOCl. Quando o seguinte equilíbrio é atingido: 2NOCl(g) ⇌ 2 NO(g) + Cl2
(g)
0,600 mols de NOCl são obtidos.
O número de mols de Cl2
no equilíbrio é
Q1762648
Química
Considere a seguinte equação: N2
O4
(g) ⥨ 2 NO2
(g).
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,12 mols de NO2 .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,12 mols de NO2 .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q1751775
Química
Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões
digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes
da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van
der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na
formulação desses pós. A revelação da impressão feita com
Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da
seguinte reação.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe3+ ]y [ H20]z / [Fe2O3] [ H+]x
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe3+ ]y [ H20]z / [Fe2O3] [ H+]x
Q1742028
Química
A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (2) NO2(g) ⇌ N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (2) NO2(g) ⇌ N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |
Q1669173
Química
De acordo com o princípio de Le Chatellier, quando se exerce uma ação sobre determinado sistema em equilíbrio, há maior tendência de reação em um dos sentidos. A decomposição do calcário ocorre de acordo com a representação ao lado:
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
Sobre o equilíbrio envolvendo essa reação, pode-se afirmar corretamente que:
Ano: 2019
Banca:
CONTEMAX
Órgão:
Prefeitura de Orobó - PE
Prova:
CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |
Q1661484
Química
O esmalte do dente é constituído de um material
muito pouco solúvel em água e cujo principal
componente é a hidroxiapatita - Ca5(PO4 )3OH, um
composto iônico formado por íons Ca2+, PO4
3–
e OH–
.
Em um processo direto, chamado desmineralização,
uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita
pode se dissolver, em um processo descrito pela
equação abaixo:
Ca5(PO4 )3OH(s) 5Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado pela equação, através dos processos direto e inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:
Ca5(PO4 )3OH(s) 5Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado pela equação, através dos processos direto e inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:
Ano: 2019
Banca:
GUALIMP
Órgão:
Prefeitura de Areal - RJ
Prova:
GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |
Q1649617
Química
Em relação ao Princípio de Le Chatelier, analise:
( ) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de gás; ( ) Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio; ( ) Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou produto) e a mudança do volume do sistema.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:
( ) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de gás; ( ) Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio; ( ) Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou produto) e a mudança do volume do sistema.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633265
Química
A constante de equilíbrio Kc para a reação: H2(g) + CO2(g) △ H2O(g) + CO(g) é 4,2 a 1900K. No recipiente
reacional de 5L foi injetado 0,2 mol de H2, 0,2mol de CO2, 0,3 mol de H2O e 0,3mol de CO. Baseado
nessas informações, marque o item correto.
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629075
Química
As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.
De acordo com as reações, o aumento de CO2 no sangue
resulta em
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