Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N₂ ) e gás oxigênio (O₂ ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.

½ N₂(g) + ½ O₂(g)  NO(g) ∆H⁰ = +90,4 kJ

Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de O₂ ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

Assinale a sequência CORRETA.

Sabões são sais de sódio ou potássio de ácidos graxos, obtidos pela reação de gorduras e óleos (triglicerídeos) com NaOH, KOH ou Na₂CO₃. A reação de saponificação é representada a seguir:

em que R¹ , R² e R³ são cadeias lineares saturadas ou insaturadas, geralmente com doze ou mais átomos de carbono.

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. Uma solução aquosa de sabão puro apresenta pH < 7.

2. Adição de ácido forte a uma solução de sabão acarreta precipitação de ácidos graxos.

3. Ca(OH)₂ não pode ser usado na obtenção de sabão, pois sais de cálcio de ácidos graxos são insolúveis em água.

4. A obtenção de sabão com Na₂CO₃ segue a mesma estequiometria que no uso do NaOH.

Assinale a alternativa correta.

O ácido fluorídrico (HF_(aq.)) é utilizado na gravação de vidro, pois esse composto reage com o SiO₂ segundo as seguintes reações:

SiO_2(s) + 4HF_(aq.) → SiF_4(g) + 2H₂O_{(l) (Equação I)}

SiO_{2(s) +} 6HF_{(aq.) →} H_2[SiF_{6](aq.) +} 2H₂O_{(l) (Equação II)}

Devido à toxidez do SiF_4(g), qual das ações a seguir poderia evitar a formação desse composto no processo descrito?

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de 

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:

Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos, a:

Com relação à figura anterior, marque a alternativa CORRETA.

A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)₃ ²⁺, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH₃)₆ ²⁺.
Ni₂+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)₃²⁺ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni₂+ (aq) + 6 NH₃ (aq) ↔ Ni(NH₃ )₆ ²⁺ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:

Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10^-12 , é correto dizer-se que uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):

Em um reator de 25 litros, a 25°C, são adicionados 0,300 mols de NO; 0,200 mols de Cl₂ e 0,500 mols de NOCl. Quando o seguinte equilíbrio é atingido: 2NOCl(g)  ⇌  2 NO(g) + Cl₂ (g) 0,600 mols de NOCl são obtidos. O número de mols de Cl₂ no equilíbrio é

Considere a seguinte equação: N₂ O₄ (g) ⥨ 2 NO₂ (g).
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N₂ O₄ e 0,02 mols de NO₂ . A 90 °C são formados 0,050 mols de N₂ O₄ e 0,12 mols de NO₂ .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que

Em uma reação de esterificação, ocorrendo em um sistema fechado a 25°C, foram adicionados 4 mols de ácido carboxílico e 3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico ser atingido, foi obtida uma constante de equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações molares do ácido e do éster formado, respectivamente, serão iguais a

A fim de testar as propriedades da água, Breno a aqueceu em uma panela e, antes de atingir seu ponto de ebulição, retirou a panela do fogo. Em seguida, ele recolheu parte dessa água com uma seringa, tapou a ponta dela e puxou o êmbolo. O que Breno observou, na sequência, foi que a água, dentro da seringa, entrou em ebulição a uma temperatura abaixo de 100 ºC.

A água entrou em ebulição com o deslocamento do êmbolo, pois este deslocamento

É verdade em relação à temperatura e pressão, que a diminuição de temperatura tende a deslocar o equilíbrio para a

Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H₂O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:

CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) com Kc = 4,00

A concentração, em mol.L^–1 de dióxido de carbono nesse equilíbrio é de

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Cavernas próximas a regiões com solo rico em calcário podem formar estalactites com o passar dos anos. Sua formação pode ser representada pela equação:

CaCO_{3 (s)} + CO_2(g) + H₂O _(l) ⇌ Ca²⁺ _(aq) + 2 HCO₃ ^- _(aq)

Dentre as seguintes condições:

I. Evaporação constante da água;

II. Corrente de ar frio e úmido;

III. Elevação da temperatura no interior da caverna;

IV. Visitas frequentes de grandes grupos de pessoas.

Quais favorecem a formação de estalactites?