Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. para Concurso
Foram encontradas 253 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234257
Química
Quando o equilíbrio químico de uma reação química, onde reagentes e produtos estão em fase gasosa, é estabelecido, a(s)
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189903
Química
Em um recipiente de 10 L, fechado e mantido a 750 °C, foram adicionados 1,5 mol de gás hidrogênio e 1,5 mol de dióxido de carbono gasoso. Após um intervalo de tempo suficientemente grande para que o equilíbrio químico fosse atingido, detectou-se a formação de 1,26 g de vapor d’água, como produto da seguinte reação:
A constante de equilíbrio em termos das concentrações molares (Kc) a 750 °C para esse sistema é igual a
A constante de equilíbrio em termos das concentrações molares (Kc) a 750 °C para esse sistema é igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189884
Química
O carbonato de cálcio se decompõe termicamente de acordo com a reação a seguir.
A uma determinada temperatura, para esse sistema, tem- se que a constante de equilíbrio, em termos das concentrações molares dos gases, Kc é igual a 5,00.10-2 . Se 40,0 g de carbonato de cálcio forem adicionados em um reator de 5,00 L, inicialmente isento de dióxido de carbono, a porcentagem de decomposição do sal, quando o equilíbrio químico for atingido, será igual a
A uma determinada temperatura, para esse sistema, tem- se que a constante de equilíbrio, em termos das concentrações molares dos gases, Kc é igual a 5,00.10-2 . Se 40,0 g de carbonato de cálcio forem adicionados em um reator de 5,00 L, inicialmente isento de dióxido de carbono, a porcentagem de decomposição do sal, quando o equilíbrio químico for atingido, será igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189274
Química
Segundo a análise do gráfico , o valor da constante de equilíbrio está entre
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189272
Química
A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187808
Química
Em relação ao equilíbrio de reações químicas, analise as afirmações que se seguem.
I - Em um sistema homogêneo em equilíbrio, sob pressão e temperaturas constantes, há uma razão constante entre o produto das concentrações das substâncias formadas e o das concentrações dos reagentes.
II - Em um sistema onde ocorre uma reação reversível, a pressão constante, um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que gera calor.
III - Em um sistema gasoso em equilíbrio, um aumento ou uma diminuição da pressão provocam seu deslocamento no sentido da reação que se efetua com redução ou aumento de volume, respectivamente.
IV - Em um sistema em equilíbrio, se ocorrer uma variação de um dos fatores que o afetam, o seu deslocamento ocorrerá no sentido da transformação que tende a anular ou diminuir o efeito inicial produzido.
São corretas APENAS as afirmações
I - Em um sistema homogêneo em equilíbrio, sob pressão e temperaturas constantes, há uma razão constante entre o produto das concentrações das substâncias formadas e o das concentrações dos reagentes.
II - Em um sistema onde ocorre uma reação reversível, a pressão constante, um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que gera calor.
III - Em um sistema gasoso em equilíbrio, um aumento ou uma diminuição da pressão provocam seu deslocamento no sentido da reação que se efetua com redução ou aumento de volume, respectivamente.
IV - Em um sistema em equilíbrio, se ocorrer uma variação de um dos fatores que o afetam, o seu deslocamento ocorrerá no sentido da transformação que tende a anular ou diminuir o efeito inicial produzido.
São corretas APENAS as afirmações
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Biocombustível |
Q187248
Química
Texto associado
Considere as informações abaixo para responder às questões de nos 35 e 36.
Em relação à constante de equilíbrio da reação descrita no texto, conclui-se que a mesma é proporcional ao
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182882
Química
A constante de equilíbrio para a reação 
foi determinada em diferentes temperaturas, como mostra a tabela abaixo.
A esse respeito, considere as afirmativas a seguir
I - O aumento da temperatura aumenta a quantidade de produto formada.
II - Trata-se de uma reação com ΔH menor que zero.
III - O aumento da pressão aumenta a quantidade de produto formada.
IV - Na temperatura de 100 °C, o equilíbrio foi alcançado mais rapidamente que a 400 °C.
Estão corretas APENAS as afirmativas
foi determinada em diferentes temperaturas, como mostra a tabela abaixo.A esse respeito, considere as afirmativas a seguir
I - O aumento da temperatura aumenta a quantidade de produto formada.
II - Trata-se de uma reação com ΔH menor que zero.
III - O aumento da pressão aumenta a quantidade de produto formada.
IV - Na temperatura de 100 °C, o equilíbrio foi alcançado mais rapidamente que a 400 °C.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182293
Química
Qual o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L) -2 , para esse sistema?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182292
Química
A reação química entre o iodo e o hidrogênio é uma reação reversível, que produz iodeto de hidrogênio. A velocidade de reação direta é
e a velocidade de reação inversa é 
Qual a característica que se estabelece ao atingir o equilíbrio químico no sistema acima?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Júnior |
Q181755
Química
Uma das etapas da formação da chuva ácida em ambientes poluídos é a conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre, que ocorre segundo a equação abaixo: 
Com relação a essa reação no equilíbrio, afirma-se que o(a)
Com relação a essa reação no equilíbrio, afirma-se que o(a)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180743
Química
Sobre o efeito do aumento da temperatura da água pura, é correto afirmar-se que a(o)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180700
Química
Uma solução aquosa de pH = 10 contém prata e cianeto em teores de 0,1 M e 1,2 M, respectivamente.
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q180672
Química
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q171004
Química
Quando uma indústria deseja fabricar determinados produtos, sempre que possível, se escolhem reações com constantes de equilíbrio de valores elevados. Como nem sempre isso é possível, tira-se vantagem do Princípio de Le Chatelier para deslocar a reação até o seu final.
Considere as equações das seguintes reações que se encontram em condições de equilíbrio:
Sobre o deslocamento das reações de suas condições de equilíbrio por meio de ação externa, é INCORRETO afirmar que
Considere as equações das seguintes reações que se encontram em condições de equilíbrio:
Sobre o deslocamento das reações de suas condições de equilíbrio por meio de ação externa, é INCORRETO afirmar que
Q135516
Química
Texto associado
Alcoois podem ser formados a partir da reação de hidratação de alcenos catalisada por ácido. Um exemplo é a hidratação do 3,3-dimetil-1-buteno, mostrada acima.
Com relação a essa reação, julgue os itens.
Alcoois podem ser formados a partir da reação de hidratação de alcenos catalisada por ácido. Um exemplo é a hidratação do 3,3-dimetil-1-buteno, mostrada acima.
Com relação a essa reação, julgue os itens.
A formação do álcool será favorecida se houver água em excesso.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108076
Química
A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico
e na fase aquosa 
, quando atingido o
Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1-octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.
Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1-octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem.
A fração do composto extraída pelo estudante B será maior que a extraída pelo estudante A.
e na fase aquosa , quando atingido oDois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1-octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.
Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1-octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem.
A fração do composto extraída pelo estudante B será maior que a extraída pelo estudante A.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108066
Química
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.
Caso, na reação acima, a coloração amarela torne-se mais intensa ao se aumentar a temperatura do sistema, é correto concluir que a reação será endotérmica no sentido da formação de
.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108059
Química
Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies.
De acordo com a nomenclatura sistemática, o composto
denomina-se diamintetraaquoniquelato.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108058
Química
Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies.
A constante de equilíbrio K pode ser calculada por meio da expressão K =
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