Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

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Q2919790 Química

É bastante comum as águas naturais serem soluções mistas, muitas vezes com capacidades tamponantes. Com relação a soluções mistas e tampões, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.


I – A adição de íons acetato em uma solução de ácido acético provocará um aumento do pH da solução.

II – A capacidade tamponante diz respeito aos diversos valores de pH a que um tampão pode ser ajustado.

III – Se o pKa de uma reação de equilíbrio entre um ácido e sua base conjugada é igual a 4,8, então um tampão formado pelo equilíbrio desse ácido com sua base conjugada poderá ser ajustado somente para valores de pH maiores que 4,8.


A sequência correta é:

Alternativas
Q2919788 Química

A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio:


CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca+2 + HCO3- + OH- ------K


Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios:


CaCO3(s) ⇌ Ca+2 + CO32- --------- KPS=4,6 × 10-9

CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- -------- Kb


Considerando que a constante ácida (Ka) do HCO3- é igual a 4,7 × 10-11 e Kw é igual a 1,0 × 10-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.

Alternativas
Ano: 2010 Banca: IPAD Órgão: SESC-PE
Q1183364 Química
Em um equilíbrio químico:
Alternativas
Q550550 Química

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

Se 0 HBr(g) for colocado em um recipiente fechado, sob pressão inicial de 0,10 bar, e a temperatura do sistema for elevada a 500 °C, a pressão parcial de H2(g), quando atingido o equilíbrio, deve ser maior que 1,0 x 10-7 bar.

Alternativas
Q550549 Química

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A 500 K, a constante de equilíbrio para a reação Imagem associada para resolução da questão é maior que 1,0 x 104

Alternativas
Q550548 Química

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

Um aumento de temperatura provoca um aumento da velocidade da reação apresentada.

Alternativas
Q550547 Química
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.


Alternativas
Q486797 Química
Os ácidos e as bases são substâncias muito encontradas na natureza. Os ácidos apresentam sabor azedo, e as bases são adstringentes. Essas substâncias são largamente estudadas e bem definidas. Assinale a alternativa correta acerca desse tema.
Alternativas
Q189903 Química
Em um recipiente de 10 L, fechado e mantido a 750 °C, foram adicionados 1,5 mol de gás hidrogênio e 1,5 mol de dióxido de carbono gasoso. Após um intervalo de tempo suficientemente grande para que o equilíbrio químico fosse atingido, detectou-se a formação de 1,26 g de vapor d’água, como produto da seguinte reação:

Imagem 023.jpg

A constante de equilíbrio em termos das concentrações molares (Kc) a 750 °C para esse sistema é igual a
Alternativas
Q189884 Química
O carbonato de cálcio se decompõe termicamente de acordo com a reação a seguir.

Imagem 006.jpg

A uma determinada temperatura, para esse sistema, tem- se que a constante de equilíbrio, em termos das concentrações molares dos gases, Kc é igual a 5,00.10-2 . Se 40,0 g de carbonato de cálcio forem adicionados em um reator de 5,00 L, inicialmente isento de dióxido de carbono, a porcentagem de decomposição do sal, quando o equilíbrio químico for atingido, será igual a
Alternativas
Q189274 Química
Segundo a análise do gráfico , o valor da constante de equilíbrio está entre

Alternativas
Q189272 Química
A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas

Alternativas
Q187808 Química
Em relação ao equilíbrio de reações químicas, analise as afirmações que se seguem.

I - Em um sistema homogêneo em equilíbrio, sob pressão e temperaturas constantes, há uma razão constante entre o produto das concentrações das substâncias formadas e o das concentrações dos reagentes.
II - Em um sistema onde ocorre uma reação reversível, a pressão constante, um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que gera calor.
III - Em um sistema gasoso em equilíbrio, um aumento ou uma diminuição da pressão provocam seu deslocamento no sentido da reação que se efetua com redução ou aumento de volume, respectivamente.
IV - Em um sistema em equilíbrio, se ocorrer uma variação de um dos fatores que o afetam, o seu deslocamento ocorrerá no sentido da transformação que tende a anular ou diminuir o efeito inicial produzido.

São corretas APENAS as afirmações
Alternativas
Q187248 Química
Considere as informações abaixo para responder às questões de nos 35 e 36.

Imagem 013.jpg


Em relação à constante de equilíbrio da reação descrita no texto, conclui-se que a mesma é proporcional ao
Alternativas
Q318483 Química
Quando a concentração de reagentes e produtos em um meioreacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que areação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações diretae inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, váriosfatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Combase nessas informações, julgue os itens a seguir.
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir



Estão certos apenas os itens:

Alternativas
Q318482 Química
O processo de fixação de nitrogênio desenvolvido em 1912 por Fritz Haber foi utilizado pelos alemães na primeira guerra mundial para continuar a produção de explosivos e, consequentemente, prolongar a guerra. Apesar dessa triste aplicação, esse processo se tornou um importante método na síntese de fertilizantes, aumentando a produção de grãos e salvando milhões de pessoas da inanição. A equação química que representa o processo de Haber é mostrada a seguir.

Imagem associada para resolução da questão


Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.
Alternativas
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |
Q135516 Química
Imagem 021.jpg

Alcoois podem ser formados a partir da reação de hidratação de alcenos catalisada por ácido. Um exemplo é a hidratação do 3,3-dimetil-1-buteno, mostrada acima.

Com relação a essa reação, julgue os itens.

A formação do álcool será favorecida se houver água em excesso.
Alternativas
Ano: 2009 Banca: CESGRANRIO Órgão: SFE Prova: CESGRANRIO - 2009 - SFE - Químico |
Q55943 Química
Catalisadores são compostos adicionados a um processo químico, mas que não são consumidos durante o processo, embora afetem sua cinética. Assim, os catalisadores
Alternativas
Q2924902 Química

Considere os seguintes dados referentes a uma reação química:


Reagentes

Produtos

[A]

[B]

[C]

[D]

Estado Inicial

1

2

0

0

Estado de Equilíbrio

0,5

0,5

0,5

0,5


Assinale a alternativa correta:

Alternativas
Q1669173 Química

De acordo com o princípio de Le Chatellier, quando se exerce uma ação sobre determinado sistema em equilíbrio, há maior tendência de reação em um dos sentidos. A decomposição do calcário ocorre de acordo com a representação ao lado:  


CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)


Sobre o equilíbrio envolvendo essa reação, pode-se afirmar corretamente que: 

Alternativas
Respostas
241: C
242: E
243: E
244: C
245: C
246: C
247: C
248: E
249: C
250: E
251: E
252: A
253: E
254: C
255: A
256: C
257: C
258: D
259: A
260: A