Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

Uma solução aquosa de pH = 10 contém prata e cianeto em teores de 0,1 M e 1,2 M, respectivamente.
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?

Quando uma indústria deseja fabricar determinados produtos, sempre que possível, se escolhem reações com constantes de equilíbrio de valores elevados. Como nem sempre isso é possível, tira-se vantagem do Princípio de Le Chatelier para deslocar a reação até o seu final.

Considere as equações das seguintes reações que se encontram em condições de equilíbrio:



Sobre o deslocamento das reações de suas condições de equilíbrio por meio de ação externa, é INCORRETO afirmar que

Catalisadores são compostos adicionados a um processo químico, mas que não são consumidos durante o processo, embora afetem sua cinética. Assim, os catalisadores

Uma amostra de ácido acético (CH₃COOH) é dissolvida em água e estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons correspondentes. Considere a equação química:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^- (aq) + H⁺(aq)

Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?

Um diagrama de fases é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases termodinamicamente distintas. Os mais simples diagramas de fases são diagramas pressão-temperatura de uma substância pura. Os eixos correspondem à pressão e à temperatura. O diagrama de fase mostra, em espaço pressão-temperatura, as linhas de equilíbrio ou contornos de fase entre as três fases de sólido, líquido e gás.
A figura a seguir apresenta o diagrama de fases da água pura.







Analise as afirmativas abaixo em relação ao diagrama.

1. O ponto A representa o ponto de ebulição da água a 1,0 atm.
2. Na temperatura de 0,01°C e pressão de 4,58 mmHg, a água na fase sólida sublima.
3. À medida que a pressão aumenta, o ponto de fusão da água aumenta.
4. O ponto B representa o equilíbrio entre as fases líquida e vapor.
5. O ponto C representa o equilíbrio entre a fase sólida e a de vapor.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas. 

A tabela a seguir corresponde aos valores encontrados para Kc em determinada temperatura, para o equilíbrio químico da ração de formação do monóxido de nitrogênio. Nesta reação, sabemos que 1 mol de gás nitrogênio no estado gasoso, reage com 1 mol de gás oxigênio no estado gasoso, formando 2 mols de monóxido de nitrogênio gasoso.



Diante dos valores acima, assinale a alternativa que apresenta maior concentração de monóxido de nitrogênio. 

Considere a reação 2CI₂(g) + 2H₂O(g) 4HCI(g) + O2(g) (ΔH = 113 kJ.mol^-1) e admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorre ao número de moléculas de H2O no recipiente se: I - For adicionado O₂ ? II - For adicionado Cl₂? III - O volume do recipiente for diminuído? IV - A temperatura for diminuída? Assinale a alternativa que responde corretamente as perguntas acima:

Considere a reação química balanceada abaixo.

2AgNO_3(aq) + 2NaOH_(aq)   Ag₂O_(s) + 2NaNO_{3 (aq}) + H₂O_(l)

A expressão da constante de equilíbrio é

Quando a concentração de reagentes e produtos em um meioreacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que areação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações diretae inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, váriosfatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Combase nessas informações, julgue os itens a seguir.
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir



Estão certos apenas os itens: