Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. para Concurso
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Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
A produção de metano no biogás através de biodigestores pode ser realizada através de digestão anaeróbia por duas classes de bactérias metanogênicas, as hidrogenotróficas e as acetoclásticas. As produções de metano por estas bactérias estão representadas pelas equações (1) e (2), respectivamente. O processo representado pela equação 2 é responsável pela produção de 70% do metano.
Dados:
R = 0,082 atm.L. K−1
4 H2(g) + CO2(g) 
CH4(g) + 2H2O (l) (1)
CH3COOH(l) 
CH4(g) + CO2 (g) (2)
(Extraído e adaptado de: http://www.tcc.sc.usp.br/tce/disponiveis/18/180500/tce.../Oliveira_Rafael_Deleo_e.pdf)
SO2(g) + ½O2(g) ⇋ SO3(g)
A expressão da constante de equilíbrio KC, com base na lei de ação das massas, para esta reação é
A reação 2HI(g) 
H2(g) + I2(g) foi estudada por inúmeros
pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em
um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada
temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado
inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio,
apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados,
foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de
equilíbrio Kc.
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g); ∆H = +178 kJ.mol−1
O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com
H2
(g) + I2
(g) foi estudada por inúmeros
pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em
um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada
temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado
inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio,
apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados,
foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de
equilíbrio Kc. Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
De acordo com o texto 5A3CCC, na temperatura T0, a constante de
equilíbrio para a reação 
calor será igual a
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T0, as pressões parciais de N2O4 (g) e NO2 (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Se 0 HBr(g) for colocado em um recipiente fechado, sob
pressão inicial de 0,10 bar, e a temperatura do sistema for
elevada a 500 °C, a pressão parcial de H2(g), quando atingido o
equilíbrio, deve ser maior que 1,0 x 10-7 bar.
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A 500 K, a constante de equilíbrio para a reação 
é maior que 1,0 x 104
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Um aumento de temperatura provoca um aumento da
velocidade da reação apresentada.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.
Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3- (os outros participantes da reação são incolores).
H3AsO4 + 3I- + 2H+ ↔ H3AsO3 + I-3 + H2O
Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.
A constante de equilíbrio da reação apresentada pode ser corretamente expressa como
É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.
A reação representada no gráfico da figura II não se encontra em equilíbrio.
Considere o equilíbrio químico a seguir:
C(s) + O2
(g) 
2CO (g); ∆H = – 221 kJ/mol O2(g)
Para obter maior rendimento em produto, pode-se realizar
Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.
Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO2(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) ∆H= - 92,22 KJ
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