Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
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Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Pelo princípio de Le Chatelier, quando uma força é
aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o
equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito da
força. Um exemplo disso seria o fato de que uma reação
no equilíbrio tende a seguir em uma reação endotérmica
quando se aumenta a temperatura.
Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O equilíbrio químico ocorre quando há um equilíbrio
dinâmico entre reagentes e produtos em uma reação
química, ou seja, a condição na qual os processos direto
e inverso ocorrem simultaneamente em velocidades
iguais.
Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
A radioatividade é um fenômeno artificial inventado pelos
cientistas.
Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
A relação entre as concentrações das espécies participantes de
um equilíbrio químico pode ser expressa matematicamente por
meio de uma equação que considera a concentração de cada
espécie, independentemente de seu estado físico.
A constante de equilíbrio KC para a seguinte reação é 0,80 a uma dada temperatura. Um recipiente de 5,00L contém 0,4 mol de FeBr3, 0,5 mol de FeBr2 e 0,4 mol de Br2 nessa temperatura.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA.
De acordo com o gráfico acima e os conhecimentos sobre equilíbrio químico. Assinale a alternativa CORRETA:
Nitrogênio e Oxigênio são os gases mais abundantes da nossa atmosfera. Em temperaturas ambientes, eles reagem muito pouco, mas, nos motores dos automóveis, trabalhando em temperaturas que podem chegar a cerca de 700⁰C, a reação começa a ser favorável, tornando necessária a presença de catalisadores nos veículos como uma forma de controle da poluição atmosférica.
Observe os dados a seguir:
O valor do Kp para esta reação a 900K é de
Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
A produção de metano no biogás através de biodigestores pode ser realizada através de digestão anaeróbia por duas classes de bactérias metanogênicas, as hidrogenotróficas e as acetoclásticas. As produções de metano por estas bactérias estão representadas pelas equações (1) e (2), respectivamente. O processo representado pela equação 2 é responsável pela produção de 70% do metano.
Dados:
R = 0,082 atm.L. K−1
4 H2(g) + CO2(g) 
CH4(g) + 2H2O (l) (1)
CH3COOH(l) 
CH4(g) + CO2 (g) (2)
(Extraído e adaptado de: http://www.tcc.sc.usp.br/tce/disponiveis/18/180500/tce.../Oliveira_Rafael_Deleo_e.pdf)
SO2(g) + ½O2(g) ⇋ SO3(g)
A expressão da constante de equilíbrio KC, com base na lei de ação das massas, para esta reação é
A reação 2HI(g) 
H2(g) + I2(g) foi estudada por inúmeros
pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em
um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada
temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado
inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio,
apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados,
foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de
equilíbrio Kc.
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g); ∆H = +178 kJ.mol−1
O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
De acordo com o texto 5A3CCC, na temperatura T0, a constante de
equilíbrio para a reação 
calor será igual a
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T0, as pressões parciais de N2O4 (g) e NO2 (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Se 0 HBr(g) for colocado em um recipiente fechado, sob
pressão inicial de 0,10 bar, e a temperatura do sistema for
elevada a 500 °C, a pressão parcial de H2(g), quando atingido o
equilíbrio, deve ser maior que 1,0 x 10-7 bar.
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A 500 K, a constante de equilíbrio para a reação 
é maior que 1,0 x 104
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Um aumento de temperatura provoca um aumento da
velocidade da reação apresentada.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.
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