Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis e apresentar certas características específicas que geram um sistema em equilíbrio. Sobre os sistemas químicos e as propriedades de reagentes e de produtos, assinale a alternativa correta.

Haber desenvolveu seu processo para produzir amônia a partir de N₂ e H₂ e examinou de que maneira as condições da reação poderiam ser alteradas para aumentar o rendimento. Considere a reação em equilíbrio N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇆ 2 NH_{3 (g)} e assinale a alternativa INCORRETA. 

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X₂(g) e X atômico, segundo a reação:

X₂(g) ⇌ 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X₂ gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X₂(g), na mesma temperatura:

A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃). Ela tem diversas aplicações em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser calculada com o auxílio do gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à temperatura de 25 °C, para as espécies H₂CO₃ , HCO^-₃ e CO^2-_{3
Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.}


A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO₃(s) (Calcita) é 4,5 x 10^-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.

Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou 1,0 mol de metanol (C₂H₅OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH₃COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a 25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:

Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) ⇌ Y₂(g) ), quando em fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de dimerização de 90%.
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:

Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO₃(g) ⇆ 2SO₂(g) + O₂(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO₂ (g) e O₂ (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.
Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.

O óxido nitroso é facilmente oxidado por ozônio para gerar o tetróxido de nitrogênio, conforme equação de equilíbrio a seguir:
N₂O(g) + O₃(g) ⇌ N₂O₄(g)          K = 4,4 × 10²
Num sistema em equilíbrio, as concentrações de O₃ e N₂O₄ são, respectivamente, 6,4 x 10^-3 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1. Qual é o valor da concentração de N₂O?

Em geral, os organismos vivos mantêm certas características relativamente constantes, como a temperatura e os níveis de certas substâncias no sangue, por meio do processo de homeostase. A homeostase não é um equilíbrio verdadeiro, entretanto, responde às mudanças de condições como um sistema em equilíbrio químico e, portanto, é governada pelo princípio de Le Chatelier. Sabe-se que o oxigênio no sangue, em sua maior parte, é transportado complexado pela hemoglobina (Hb) de acordo com o equilíbrio químico a seguir:
Hb(aq) + O₂(aq) ⇌ HbO₂(aq)
Nesse sentido, alpinistas precisam passar algum tempo em acampamentos a grandes altitudes antes de prosseguir na subida, mantendo assim a homeostase da concentração de oxigênio no sangue, para que: 

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H₃PO₄ também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H₃PO₄ é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:

A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.

I - A partir da dissociação do H₃PO₄, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.

II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) na solução em equilíbrio químico.

III - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio 4 químico.

IV - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio químico.

Estão corretas 

As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H2_(g) + I2_(g) ↔ 2HI_(g), a constante de equilíbrio da reação é ______. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H₂ e para o I₂ a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes ______ e do produto ______ até chegar no ______. A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio dinâmico é a mistura de NO₂ e N₂O₄ . Este último é um gás que se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L) resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições.  

A maioria das proteínas existe apenas em duas formas: a nativa e a desdobrada, quando são termicamente ou quimicamente desnaturadas. Não são comuns concentrações apreciáveis de outros intermediários estáveis em equilíbrio com as formas nativa e desdobrada. Para essas proteínas, o processo de dobramento-desdobramento pode ser tratado como um sistema em equilíbrio químico. Dessa forma, qual é a constante de equilíbrio para o referido processo quando os estados nativo e desnaturado estão presentes em proporções iguais no equilíbrio a 298K?

Em 1895, Fischer e Speier constataram que era possível a obtenção de ésteres por meio do aquecimento de um ácido carboxílico e um álcool na presença de catalisador ácido. Essa reação ficou conhecida como esterificação de Fischer, sendo um dos principais métodos utilizados industrialmente na produção de ésteres. Por estarem presentes na composição dos flavorizantes, são compostos de destaque na indústria alimentícia, em geral, apresentam aromas agradáveis − principalmente os de baixa massa molar −, sendo encontrados em frutas e flores (o etanoato de etila, por exemplo, possui aroma de maçã).
(COSTA, T.S. et al. Confirmando a esterificação de Fischer por meio dos aromas. Química Nova na Escola, n. 19, p. 36-38, Maio de 2004).
Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?

O dióxido de nitrogênio (NO₂ ) é uma molécula intermediária na produção industrial de ácido nítrico (HNO₃ ), que é muito aplicado na produção de fertilizantes. O dióxido de nitrogênio existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄ ), segundo a reação:

2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)             ∆H = −57,23 kJ/mol

Para aumentar o rendimento do dióxido de nitrogênio na reação, segundo o princípio de Le Châtelier, deve-se: