Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio iônico: conceitos, diluição de ostwald, efeito do íon comum. em química
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Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .
O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.
“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.”
O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os
números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:
Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável
é deslocado pela passagem de corrente elétrica.
Considerando a equação que representa o equilíbrio desse ácido e sua constante de equilíbrio, conclui-se que esse ácido apresenta solução aquosa
Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:
Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7
= 0,0095.
(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)
Assinale a equação iônica simplificada que representa CORRETAMENTE a reação que ocorre quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são misturadas:
Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.
Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
CaSO4 (s)
Ca2+ (aq) + SO42-(aq) ?H > 0Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
2 NH3 ⇌ N2 + 3 H2
Considerando-se que, na situação de equilíbrio, há 1,8 moles de NH3 , qual o grau de dissociação do gás amoníaco nessa reação?
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