Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. para Concurso

Q3295962

Ano: 2025 Banca: UNESPAR Órgão: UNESPAR Prova: UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Técnico em Laboratório - Química |

Q3295962 Química

Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam cores diferentes dependendo do pH do meio em que estão dissolvidas. O indicador ácido-base fenolftaleina, por exemplo, sofre viragem de incolor para rósea na faixa de pH de aproximadamente 8,2 a 10,0. Já o indicador azul de bromotimol é amarelo em pH <6 e azul em pH > 8, com sua cor variando gradualmente de amarelo a azul, passando pelo verde, na faixa de viragem.

Com base nestas informações, pode-se concluir que:

A

A fenolftaleina, em soluções básicas (alcalinas), fica incolor.

B

A fenolftaleina não pode diferenciar soluções com pH 4 e pH 11.

C

A fenolftaleina é eficaz para diferenciar soluções com pH 4 e pH 7.

D

O azul de bromotimol pode diferenciar soluções com pH 9 e pH 12.

E

O azul de bromotimol é eficaz para diferenciar soluções com pH 5 e pH 10.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3287053

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3287053 Química

Os eletrodos íon-seletivos são usados para medir:

A

A concentração de íons específicos na solução.

B

A condutividade elétrica total da solução.

C

O potencial redox da solução.

D

O pH da solução sem interferência de outros íons.

E

A quantidade total de sólidos dissolvidos na solução.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3287052

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3287052 Química

Em relação aos eletrodos de pH de vidro, o potencial medido é diretamente proporcional a:

A

Concentração total de íons na solução.

B

Atividade de outros cátions presentes na solução.

C

Concentração de ânions, desde que mantidos em excesso.

D

Logaritmo da atividade dos íons hidrogênio na solução amostra, mantendo-se constante o potencial do eletrodo de referência.

E

Atividade dos íons hidrogênio, e pode ser influenciada pela variação da temperatura.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3287045

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3287045 Química

Na determinação de dureza total em água por complexometria com EDTA, o indicador Negro de Eriocromo-T fornece ponto final preciso em pH:

A

2,0 devido à protonação seletiva do indicador nesta faixa ácida.

B

10,0 devido à formação do complexo estável metal-indicador.

C

4,5 devido à competição entre EDTA e indicador pelo metal.

D

7,0 devido ao equilíbrio entre as formas livre e complexada.

E

12,0 devido à desprotonação completa do EDTA em meio alcalino.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3287044

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3287044 Química

Considere a titulometria de neutralização na análise de água;

assinale a alternativa que correlacione corretamente o comportamento da fenolftaleína:

A

Rosa em meio ácido; incolor em meio básico.

B

Amarelo em meio ácido; laranja em meio básico.

C

Incolor em meio ácido; rosa em meio básico.

D

Incolor em meio básico; rosa em meio ácido.

E

Azul em meio ácido; incolor em meio básico.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3278737

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3278737 Química

O professor precisa de uma solução aquosa que forneça um pH mais baixo possível. Na bancada estão dispostas as seguintes soluções, todas na concentração de 0,10 M:

I. CCl₃COOH (pK_a = 0,52).
II. HF (pK_a = 3,45).
III. CH₃COOH (pK_a = 4,75).
IV. H₃PO₄ (pK_a1 = 2,12).
V. C₆H₅COOH (pK_a = 4,19).

A solução que atende à necessidade do docente é a

A

I.

B

II.

C

III.

D

IV.

E

V.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3274313

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AM Prova: FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3274313 Química

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, analise as assertivas a seguir:

I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e III.

E

I, II e III.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3263966

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3263966 Química

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Um indicador ácido-base é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.

B

A capacidade de tamponamento é a medida de quanto uma solução resiste a mudanças no pH quando um ácido ou uma base é adicionado.

C

Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais próximo possível do pH desejado.

D

Tampões podem ser preparados misturando qualquer ácido com uma base forte, já que a neutralização completa mantém o pH inalterado.

E

Os tampões são de interesse em bioquímica, pois o funcionamento dos sistemas biológicos depende muito do pH.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3262265

Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Controle de Qualidade |

Q3262265 Química

Sobre a determinação de pH, considerando a imagem a seguir, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

Imagem associada para resolução da questão

( ) Os métodos indicados em A e B podem ser empregados para medidas quantitativas do pH em soluções em estudo com exatidão e precisão.

( ) A coloração amarela à avermelhada observada quando o método A é utilizado é indicativa de valores de pH ácido, enquanto a azulada é indicativa de valores de pH básico.

( ) O fundamento da determinação de pH pelo método A é a mudança de cor observada na solução em estudo devido à presença do indicador na fita.

( ) O método para determinar o pH indicado pela letra B é quantitativo e se baseia na concentração de íons H⁺ nas soluções em estudo.

( ) O método para determinar o pH de soluções em estudo indicado pela letra A é o de escolha para uso no controle de qualidade por ser rápido, fácil e barato.

( ) Pelo método que utilliza o aparelho indicado em B, é necessário que seja calibrado com, pelo menos, duas soluções tampão, ácida e básica, diariamente ou imediatamente antes da medida a ser realizada.

A sequência está correta em

A

V, F, V, F, F, V.

B

V, F, V, F, V, F

C

F, V, F, V, V, F.

D

F, V, F, V, F, V.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3233376

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233376 Química

O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H₃O⁺ na amostra de suco de

A

laranja é cem vezes maior do que na de suco de limão.

B

laranja é duas vezes menor do que na de suco de laranja.

C

limão é cem vezes maior do que na de suco de laranja.

D

limão é duas vezes maior do que na de suco de laranja.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3205354

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205354 Química

As medidas potenciométricas do valor de pH (potencial hidrogeniônico), em soluções aquosas, com eletrodo de vidro, são indiscutivelmente a melhor opção quando se deseja medir a concentração dos íons hidrogênio. Porém, há limitações referentes ao uso deste tipo de eletrodo.
Faça a associação correta entre as duas colunas, relacionando os efeitos ao tipo de erro cometido na leitura do eletrodo de vidro.
A – Erro ácido. B – Erros em soluções de baixa força iônica. C – Variações no potencial de junção. D – Erro alcalino.

1 – Provoca leituras mais baixas em soluções de pH acima de 9,0.
2 – Fornece leituras mais altas em soluções de pH abaixo de 0,5.
3 – Resulta em leituras distantes do valor real, ocasionadas pelas diferenças na composição de padrões e soluções de amostras.
4 – Apresenta erros de leitura, geralmente relacionados à ordem de uma ou duas unidades de pH, em amostras de rios ou riachos.

Qual é a associação correta entre números e letras?

A

1-A, 2-D, 3-B, 4-C.

B

1-D, 2-C, 3-A, 4-B.

C

1-A, 2-D, 3-C, 4-B.

D

1-D, 2-A, 3-C, 4-B.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3190698

Ano: 2025 Banca: UFCG Órgão: UFCG Prova: UFCG - 2025 - UFCG - Químico |

Q3190698 Química

Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10^-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:

I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH₃COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH₃COOH e CH₃COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH₃COOH e CH₃COONa, e não da concentração total.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

A

II e III, apenas.

B

I e IV, apenas.

C

II e IV, apenas

D

I e III, apenas.

E

I, II, III e IV.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3188958

Ano: 2025 Banca: UFCG Órgão: UFCG Prova: UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |

Q3188958 Química

Em uma análise titulométrica, é importante selecionar adequadamente o indicador a ser utilizado para identificar com maior precisão o ponto de equivalência em que acontece a viragem de cor do indicador. Considerando o quadro abaixo, indique qual indicador é mais apropriado para uma titulação ácido-base entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de amônio (NH₄OH).
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

Azul de Bromotimol.

B

Fenolftaleína.

C

Alaranjado de metila.

D

Timolftaleína.

E

Amarelo de Alizarina S.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3188938

Ano: 2025 Banca: UFCG Órgão: UFCG Prova: UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |

Q3188938 Química

A constante de dissociação iônica em meio aquoso aumenta com o aumento da temperatura. Considerando que a constante de dissociação iônica do ácido acético a 35 °C seja de 2,00.10^-5 , qual seria aproximadamente o pH de uma solução 0,05 M deste ácido a 35 °C?

A

4,7.

B

2.

C

1,7.

D

3,4.

E

3.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3164191

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164191 Química

A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H⁺ ] de algumas soluções:

Q64.png (320×165)

Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:

I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.

II. A [H⁺ ] na solução 4 é igual à [OH^- ] na solução 2.

III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.

IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.

Está correto o que se afirma em:

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

III e IV, apenas.

D

I, II e III, apenas.

E

I, II e IV, apenas.

Q3259527

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |

Q3259527 Química

São dissolvidos 2,52g de HNO₃ em água suficiente para 4000mL de solução. Considerando-se 100% de ionização, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Para o cálculo do pH a concentração deve ser expressa em mol/L.

( ) O pH está diretamente relacionado a quantidade de íons H3O+ existentes em uma solução.

( ) O PH da solução é igual a 2.

As afirmativas são, respectivamente,

A

V – F – F.

B

V – V – F.

C

V – V – V.

D

F – V – F.

E

F – F – V.

Q3258859

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |

Q3258859 Química

O pH é a sigla usada para o potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H⁺ ] (ou de H₃O⁺ ) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.

I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em diferentes faixas de pH.

II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log [H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.

III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01mol L-1 terá pH igual a 1.

Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3228717

Ano: 2024 Banca: VUNESP Órgão: UNIFESP Prova: VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |

Q3228717 Química

A adição de íons cloreto (Cl^– ) em uma solução de ácido hipocloroso (HClO) produz um equilíbrio com a formação de cloro (Cl₂ ), representado pela equação a seguir:

HOCl (aq) + Cl^– (aq) + H⁺(aq) ⇌ Cl₂ (g) + H₂ O (l)

A formação de cloro gasoso é reprimida ao adicionar, ao sistema em equilíbrio descrito, certo volume de

A

H₂ O(l).

B

HCl(aq).

C

HNO₃ (aq).

D

NaOH(aq).

E

NaCl(aq).

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3227758

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227758 Química

Na expedição de estudos de inverno do projeto intitulado "Monitoramento da qualidade das águas e dos sedimentos da área de proteção ambiental da Lagoa Verde, Rio Grande RS", o pH da água de um determinado ponto de coleta foi de 5,0. A concentração de H⁺ por litro de água e seu pOH é de:

A

10^-5 mol L^-1e 8,0.

B

10^-5 mol L^-1 e 9,0.

C

10^-2,5 mol L^-1 e 9,0.

D

10^-3 mol L^-1 e 8,0.

E

10^-10 mol L^-1 e 9,0.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3227751

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227751 Química

Considerando que há 20 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol L^-¹ e um litro de solução de NaOH 0,02 mol L^-1, qual é o volume de solução da base a ser adicionado na solução do ácido para obtermos uma solução-tampão de pH igual a 4,75?

A

25 mL.

B

9,92 mL.

C

10 mL.

D

24,8 mL.

E

20 mL.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

Foram encontradas 612 questões