Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. para Concurso - Página 2

Q3227748

Ano: 2024 Banca: FURG Órgão: FURG Prova: FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3227748 Química

O que indica o pH de uma amostra?

A

A quantidade de prótons em solução.

B

A acidez.

C

A concentração de íons hidroxônio (H₃O⁺).

D

A alcalinidade.

E

A concentração de ácidos.

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Q3130174

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130174 Química

Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)₂ e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg²⁺ na solução.

A

1,0 × 10^-4 M.

B

5,0 × 10^-5M.

C

5,0 × 10^-6 M.

D

8,5 × 10^-5 M.

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Q3130173

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130173 Química

Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10^-5) e que as concentrações usadas do sal e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é de, aproximadamente:

A

4,0.

B

6,0.

C

7,5.

D

8,5.

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Q3130163

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130163 Química

Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso, o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida, fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

III, apenas.

C

I e II, apenas.

D

II e III, apenas.

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Q3099954

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099954 Química

A potenciometria é uma técnica analítica utilizada para medir o(a) _________ de soluções, baseando-se na medição do(a) _________ de um eletrodo de referência em relação a um eletrodo indicador. Essa técnica é amplamente aplicada na determinação do(a) _________ em águas residuais, permitindo avaliar a _________ da água. Além disso, a potenciometria é útil na análise de parâmetros como pH e concentração de íons, facilitando o controle da _________ em processos de tratamento de água e esgoto.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima

A

temperatura – condutividade – DBO – pureza – pressão

B

pH – potencial – DQO – qualidade – acidez

C

pH – potencial – pH – qualidade – poluição

D

pH – temperatura – DBO – eficiência – pressão

E

condutividade – pH – solubilidade – pureza – temperatura

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Q3099950

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099950 Química

Um laboratorista prepara uma solução diluindo 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 M até um volume final de 100 mL. Qual é o pH da nova solução? Dado: log(5)=0,7.

A

1,0.

B

1,3.

C

2,0.

D

2,7.

E

3,0.

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Q3099949

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099949 Química

Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação, ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H₂SO₄ com uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.

A

O ponto de equivalência da titulação ácido-base ocorrerá a um pH de aproximadamente 4,5, pois o ácido sulfúrico é um ácido forte.

B

O permanganato de potássio atua como agente redutor na titulação redox e será consumido em excesso.

C

O indicador fenolftaleína se torna incolor no ponto de equivalência da titulação ácido-base.

D

Durante a titulação redox, o KMnO₄ se reduz em meio ácido, formando íons manganês (II) (Mn²⁺).

E

O ácido sulfúrico não pode ser titulado com KMnO4 em meio ácido.

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Q3095285

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095285 Química

A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por essa acidificação da água da chuva?

A

O₂.

B

NH₃.

C

CH₄.

D

N₂.

E

SO₂.

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Q3095281

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095281 Química

Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.

A

Solução de cloreto de sódio (NaCl).

B

Mistura de hidróxido de sódio (NaOH) e amônia (NH₃).

C

Mistura de ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3COONa).

D

Solução de hidróxido de sódio (NaOH).

E

Mistura de ácido acético (CH₃COOH) e ácido fórmico (HCOOH).

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Q3095229

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095229 Química

Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?

A

Indicadores mudam de cor em função da temperatura e não são afetados pelo pH.

B

Uma solução tampão tem a capacidade de resistir a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou bases são adicionadas.

C

Indicadores ácidos são utilizados em soluções tampão para aumentar a capacidade tampão.

D

O indicador fenolftaleína é incolor em soluções básicas e vermelho em soluções ácidas.

E

Soluções tampão são formadas pela combinação de um ácido forte e uma base fraca.

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Q3095218

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095218 Química

– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração de [H+]=1×10⁻³ mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?

A

1.

B

1,5.

C

2.

D

2,5.

E

3.

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Q3090078

Ano: 2024 Banca: MS CONCURSOS Órgão: SAAE de São Carlos - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |

Q3090078 Química

O ácido acético, (CH₃COOH), é considerado um ácido fraco (Ka = 1,8 x 10^-5), considerando-se uma solução aquosa de CH₃COOH 0,10 mol/L, determine e assinale qual o pH final dessa solução, após a adição de acetato de sódio, (CH3COONa), tendo em vista que ao final tenha-se obtido uma solução tampão.

A

4,05.

B

4,10.

C

4,24.

D

4,44.

Q3090075

Ano: 2024 Banca: MS CONCURSOS Órgão: SAAE de São Carlos - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |

Q3090075 Química

No processo de tratamento de água e esgoto, geralmente, são utilizadas algumas substâncias químicas para auxiliar na remoção de impurezas e desinfetação da água. Destacam-se entre os produtos químicos o cloro, (Cl₂), o sulfato de alumínio, (Al₂(SO₄)₃), o hidróxido de cálcio, (Ca(OH)₂).

Para ajustar o pH da água, primeiro é utilizado o Ca(OH)₂, em seguida adiciona-se o Cl₂ para desinfetar. Na estação de tratamento de água e esgoto, utilizou-se 1000 L de água com pH=4, ou seja, concentração de H⁺= 10^-4. Qual seria a quantidade em gramas de Ca(OH)₂ necessária para elevar o pH da água para 7?

A

5,00g.

B

2,70g.

C

4,45g.

D

3,69g.

Q3082200

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082200 Química

Após a adição de uma certa quantidade de solução concentrada de NaOH (aq) a cada uma das soluções aquosas líquidas abaixo:
Solução A (tampão) pH = 5

Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.

Está CORRETO o que se afirma em

A

II, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3082199

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082199 Química

Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH₃COONa), completamente dissociado?
Dados: K_a (CH₃COOH) = 1 x 10^–5 K_w = 1 x 10^–14

A

5

B

9

C

10

D

12

E

1

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Q3082198

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082198 Química

Qual será o pH final após misturar 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,14 mol/L com 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L?
Dado: log 2 = 0,30

A

7

B

5

C

2

D

1,7

E

2,3

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Q3082197

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082197 Química

As soluções aquosas possuem baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido devido à reação de dissociação:
2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:

I. O valor de K_w é sempre igual a 1 x 10^-14 para qualquer temperatura.

II. Como os íons OH^- e H₃O⁺ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura.

III. O valor de K_w pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH ^- ] = √ K_w

Está CORRETO o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

II, apenas.

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Q3047739

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química |

Q3047739 Química

Um estudante de química deseja neutralizar parcialmente uma solução básica para utilizá-la em seu experimento no laboratório de química. Inicialmente, ele possui 800 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar de 0,25 mol L^-1. Para neutralizar parcialmente esta solução básica, o aluno vai utilizar 200 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração molar de 0,50 mol L^-1. Após a neutralização parcial, escolha a alternativa que apresente o valor correto de pH da solução resultante:

A

1

B

7

C

12

D

13

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Q3020963

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SEMAE de São Leopoldo - RS Prova: FUNDATEC - 2024 - SEMAE de São Leopoldo - RS - Técnico Químico |

Q3020963 Química

Em relação ao produto iônico da água (K_w), pH e pOH, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A soma de pH+pOH resultará sempre igual a 14. Sendo assim, se o pH de uma solução for 3,2, seu pOH será 10,8, e vice-versa.

( ) Soluções básicas apresentam a concentração de íons H₃O⁺ superior à concentração de íons OH^-(pH>7).

( ) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica de 10^-4 mol/L, ou seja, pH = 4.

( ) Soluções ácidas apresentam a concentração de íons H₃O⁺ superior à concentração de íons OH^- (pH>7).

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V – F – F – V.

B

V – F – V – F.

C

V – V – F – F.

D

F – V – F – V.

E

F – F – V – V.

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Q3012400

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012400 Química

Considere os dados da tabela abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:

A

fenolato

B

hipoclorito.

C

acetato.

D

nitrito.

E

tricloroacetato.

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Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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