Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 612 questões
Ano: 2024
Banca:
UNIVIDA
Órgão:
Prefeitura de Bom Sucesso do Sul - PR
Prova:
UNIVIDA - 2024 - Prefeitura de Bom Sucesso do Sul - PR - Zelador |
Q2584559
Química
O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de:
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577128
Química
Uma solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua
base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido
conjugado, que resiste a variações de pH quando pequenas
quantidades de ácido ou base são adicionadas. Este efeito
estabilizador ocorre porque os componentes da solução
tampão neutralizam os íons H+ ou OH− adicionados,
mantendo o pH da solução relativamente constante.
Quando se misturam as soluções de ácido fórmico e
formiato de sódio estabelecem-se os seguintes equilíbrios:
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
Prefeitura de Maricá - RJ
Prova:
COSEAC - 2024 - Prefeitura de Maricá - RJ - Docente I – Ciências Físicas e Biológicas |
Q2573316
Química
As reações de ionização constituem
equilíbrios químicos aos quais estão
associadas as respectivas constantes de
ionização (K). Verifica-se que quanto menor o
valor da constante de ionização de um
eletrólito (ácido ou base), mais fraco será o
eletrólito.
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Q2568805
Química
Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com
o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564008
Química
O ácido clorídrico é um ácido forte com alto potencial
corrosivo, devido ao seu elevado grau de ionização. Essa
propriedade o leva a estar presente em diversos processos
químicos e industriais. Considerando uma solução aquosa
de ácido clorídrico com concentração de 0,001 M, qual o
valor de pOH dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
UniRV - GO
Órgão:
UniRV - GO
Prova:
UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |
Q2554438
Química
Compostos inorgânicos são comumente usados em laboratórios de química para estudar: solubilidade,
pH, concentração, entre outras coisas. Considerando as funções inorgânicas conhecidas, ácidos, bases,
sais e óxidos, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
UniRV - GO
Órgão:
UniRV - GO
Prova:
UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |
Q2554436
Química
Em um laboratório, um auxiliar foi designado para realizar testes de pH em diferentes soluções. O pH
é uma medida que indica acidez ou alcalinidade de uma substância. Considerando esta situação, analise
as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FEPESE
Órgão:
CINCATARINA
Prova:
FEPESE - 2024 - CINCATARINA - Analista Técnico - Técnico em Saneamento |
Q2551019
Química
A medida da capacidade da água de neutralizar
os ácidos, servindo assim para expressar a capacidade
de tamponamento da água, isto é, sua condição de
resistir a mudanças do pH, é chamada de:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475843
Química
Considerando o preparo e o uso de soluções tampão, as
seguintes substâncias em solução aquosa e em concentrações
adequadas fornecem um tampão alcalino:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475842
Química
Em uma análise de água, detectou-se a presença de quatro
ácidos orgânicos. Considere os seguintes dados de equilíbrio
ácido-base das espécies em questão:
Nessas condições, o ácido mais fraco é o:
Nessas condições, o ácido mais fraco é o:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475841
Química
O pH é um dos parâmetros utilizados para realizar o
controle de qualidade da água de abastecimento humano. Para
uma amostra de água estável e corretamente acondicionada, é
esperado que o resultado da análise de pH varie de acordo com
o/a:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Corrosão e Proteção |
Q2472840
Química
Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão
localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite,
descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas
para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes
afirmações:
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
Q2388253
Química
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido
hipocloroso na concentração de 0,03 mol L-1
a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10-8
a 25ºC.
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371367
Química
Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela
legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de
sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CTI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CTI - Pesquisador Associado I - Especialidade: Saúde Avançada - Área de Atuação: Biossensores e Biofabricação |
Q2366805
Química
No que se refere à modificação de superfícies, julgue o seguinte item.
A engenharia de superfície envolve a alteração das
propriedades da fase a granel para reduzir a degradação do
material ao longo do tempo, o que é conseguido ao se tornar
a superfície maleável ao ambiente em que será usada.
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355898
Química
Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x
titulante). Em uma titulação de NH4OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa
reação é
Ano: 2023
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2023 - IF-MT - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico: Química |
Q2432627
Química
“Em uma solução ácida a concentração de íons hidrogênio (hidrônio) é maior do que a de íons hidróxido”.
Considerando uma solução de HCl de concentração 4,6.10-3 mol.L-1 (log 4,6 = 0,66), a alternativa que indica o pH e o pOH corretamente é:
(RUSSEL, Química Geral, vol. 2, Editora Pearson, 1994)
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
SAAE-UNAÍ
Prova:
COTEC - 2023 - SAAE-UNAÍ - Operador De Estação De Tratamento De Água – ETA |
Q2429367
Química
100 mililitros de uma solução de NaOH 0,01mol/l totalmente ionizada apresenta um pH
Q2427050
Química
A concentração do íon hidrogênio [H+] no sangue é mantida dentro de limites estreitos no estado saudável. Em relação às desordens ácido-base, assinale a alternativa correta.
Q2349852
Química
Leia o texto a seguir.
As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a
, contém antocianinas e pode apresentar o
seguinte comportamento a partir da adição de gotas de
soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores
de pH:
Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de
As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a
, contém antocianinas e pode apresentar o
seguinte comportamento a partir da adição de gotas de
soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores
de pH: Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de
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