Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. para Concurso - Página 8

Q2059611

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059611 Química

Na titulação ácido-base da substância X empregou-se NaOH 0,01 M cuja curva de titulação está ilustrada abaixo
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa correta.

A

A substância X trata-se de um ácido triprótico.

B

A curva acima não garante que a substância X seja um ácido.

C

A titulação da substância X apresenta dois pontos de equivalência.

D

A adição de 9 mL de NaOH à substância X forma um solução tampão.

E

O ponto de equivalência desta titulação é alcançado com adição de cerca de 14 mL de NaOH.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2059607

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059607 Química

Para medir a quantidade de ácido cítrico (massa molar = 192 g mol-1 , pKa1 = 3,13; pKa2 = 4,76; pKa3 = 6,4) presente num alimento, procedeu-se com uma titulação ácido-base. Pesou-se 10,00g da amostra que foi dissolvida em água, sendo em seguida titulada empregando-se uma solução padrão de NaOH 0,001M, cujo consumo foi de 9,00 mL. Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.

A

O pH no ponto de equivalência será abaixo de 3.

B

A quantidade de ácido cítrico presente nesta amostra foi inferior a 1 %.

C

O pH no ponto de equivalência deve ser dentro da faixa de viragem do indicador empregado.

D

O indicador mais adequado para este procedimento deve ser o violeta de metila (faixa de viragem pH 0-2).

E

Sem que seja informado o volume de água usado para dissolver a amostra não é possível realizar essa medida.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2059604

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059604 Química

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura das seguintes espécies abaixo

A

H3O + e OH

B

HCl e NaOH

C

NaCl e NaOH

D

HNO3 e NaNO3

E

CH3COOH e CH3COONa

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2059601

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059601 Química

A mistura de uma solução de 0,1 M de NaOH e 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,8) pode originar uma solução tamponante. Baseado nessa informação é correto afirmar-se que:

A

uma solução de ácido acético 0,1 M gera pH 4,8 e funciona como uma solução tampão.

B

uma solução tamponante com pH 7,0 seria possível de se preparar misturando 50 mL de NaOH 0,1 M com 50 mL de HCl 0,1 M.

C

a mistura de 25 mL de uma solução de NaOH 1M com 50 mL de ácido acético 1M origina uma solução tampão cujo pH é 4,8.

D

para se preparar uma solução tampão pH 4,8, necessita-se misturar 30 mL da solução de 0,1 M NaOH com 70 mL de 0,1 M de ácido acético.

E

a mistura, em quaisquer proporções, das soluções de NaOH 0,1 M e ácido acético 0,1 M originarão sempre uma solução com alta capacidade tamponante.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2059598

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059598 Química

Indicadores ácido-base são alternativas simples para a medição da acidez e basicidade de substâncias. Para o indicador HIn, tem-se o equilíbrio ácido-base descrito abaixo, sendo que na sua forma protonada apresenta coloração amarela e na forma iônica coloração azul.
Imagem associada para resolução da questão

Com respeito a esse indicador, indique a afirmativa correta.

A

Podemos afirmar que HIn é uma base conjugada forte.

B

Esse indicador na presença de suco de limão (rico em ácido cítrico) terá cor azul.

C

Uma solução de hidróxido de amônio 0,01 M tornar-se-á azul após adição de algumas gotas desse indicador.

D

Esse indicador é apropriado para uma titulação volumétrica de uma solução de amônia 0,01 M com ácido clorídrico 0,01 M.

E

Após a mistura de 50 mL de NaOH 0,01 M com 10 mL de HCl 0,1 M e adição de 2 gotas desse indicador, a solução apresentará cor azul.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2059589

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059589 Química

A absorção de certos fármacos é fortemente dependente do pH, o que altera sua carga em solução. Um fármaco HX (pKa=3,0) apresenta um equilíbrio ácido base envolvendo HX e X- , sendo que na forma neutra observa-se sua máxima absorção. Sabendo-se que o pH estomacal em jejum encontra-se ao redor de 1, e logo após refeição pode chegar até a pH 6, assinale a alternativa correta.

A

Esse composto será sempre melhor absorvido à noite, antes da refeição.

B

No caso do medicamento HX, o pH estomacal não importa na sua absorção.

C

Ingerir uma cápsula desse medicamento antes de se alimentar elevará o pH estomacal.

D

Se esse fármaco for comercializado na sua forma sódica (NaX), ele será então melhor absorvido após a refeição.

E

A forma indicada de ingerir esse medicamento seria após refeição, preferencialmente com água de coco, cujo pH é de 4,9.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2053061

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053061 Química

Os sistemas tamponantes são essenciais em vários processos bioquímicos. Uma solução tampão é comumente formada pela mistura de um ácido fraco ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Considerando que em 1 litro de uma solução tampão existem 0,07 mol de ácido láctico (CH₃CH(OH)COOH) e 0,07 mol de um sal de sódio desse ácido, pode-se afirmar que o pH dessa solução, a 25°C, é igual a:
Dados: K_a = 8,4 x 10^-4 K_w = 1,00 x 10^-14 log 8,4 = 0,92

A

10,92

B

3,08

C

8,40

D

0,92

E

6,08

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2048294

Ano: 2019 Banca: IDECAN Órgão: IF-PB Prova: IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor - Química |

Q2048294 Química

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de 7,0 . 10^-5 mol/L e borato de sódio 4,0 . 10^-5mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.
Dados: Ka = 5,79 . 10^-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24

A

9,00

B

9,01

C

9,47

D

9,48

E

9,50

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2047288

Ano: 2019 Banca: IF-MS Órgão: IF-MS Prova: IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |

Q2047288 Química

O controle do pH é crucial para a capacidade de sobrevivência de organismos vivos, porque até mesmo pequenas variações de pH podem provocar mudanças na forma das enzimas e perda da sua função.
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed. 5, Bookman, 2011.)
Dessa forma, assinale a alternativa correta:

A

Todos os ânions produzem soluções básicas em solução aquosa devido à hidrólise da água.

B

O pH de uma solução de qualquer ácido diprótico pode ser exatamente obtido considerando apenas a primeira ionização.

C

Sistemas tampões são normalmente mais eficientes quando apresentam concentrações equimolares do ácido fraco e da base conjugada.

D

No cálculo do pH de soluções bastante diluídas de ácidos fortes, a autoionização da água pode ser desconsiderada.

E

Soluções tampões são formadas por qualquer ácido ou base que esteja em contato com sais, contendo suas respectivas bases ou ácidos conjugados.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2036403

Ano: 2022 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2022 - Colégio Pedro II - Professor - Biologia |

Q2036403 Química

A utilização de soro de queijo na elaboração de bebidas lácteas constitui-se numa forma racional de aproveitamento deste produto secundário que apresenta excelente valor nutritivo. O gráfico a seguir apresenta os resultados de um experimento de preparação de bebidas lácteas com três concentrações de soro lácteo (30%, 40% e 50%) misturado ao leite.

Imagem associada para resolução da questão

Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 29 set. 2022.

Ao longo do experimento, o pH dessas bebidas

A

diminuiu o seu valor.

B

tornou-se mais básico.

C

manteve os mesmos índices.

D

aproximou-se da neutralidade.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2035613

Ano: 2021 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Microscopia Eletrônica |

Q2035613 Química

A solução tampão deve ser utilizada no preparo do material para avaliação por microscopia eletrônica, para evitar alterações estruturais da amostra. Uma solução tampão adequada deve ter as seguintes propriedades, EXCETO:

A

Osmolaridade adequada, por contribuir na osmolaridade total da solução fixadora.

B

Manutenção de pH fisiológico em material biológico, principalmente entre 3,0-9,0 na maioria dessas amostras.

C

Penetração reduzida em membranas biológicas.

D

Pouca dissociação em relação à temperatura, concentração e composição iônica.

E

Resistência à oxidação.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2035601

Ano: 2021 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Química |

Q2035601 Química

Os indicadores são ácidos fracos, participam de um equilíbrio em água conforme a reação:

HIn + H₂O ⇌ In⁻ + H₃O⁺

O seu ponto final ocorre quando [HIn]=[In−], assim, quando pH=pKIn, em que K_{In} é a constante ácida do indicador, a cor de uma forma acaba sendo predominante sobre a outra quando suas concentrações se diferem por, aproximadamente:

A

1 vez.

B

10 vezes.

C

100 vezes.

D

1000 vezes.

E

10000 vezes.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2031044

Ano: 2021 Banca: IF-TO Órgão: IF-TO Prova: IF-TO - 2021 - IF-TO - Professor EBTT - Química |

Q2031044 Química

Uma solução de ácido HX de concentração 0,01mol/L foi colocada para a medição do seu potencial hidrogênio iônico. Sabendo que a constante de ionização do HX é 1,0 x 10⁻⁸ (0,00000001), o valor da medida será próximo de:

A

5

B

8

C

4

D

6

E

10

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2031042

Ano: 2021 Banca: IF-TO Órgão: IF-TO Prova: IF-TO - 2021 - IF-TO - Professor EBTT - Química |

Q2031042 Química

Por definição, uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam as soluções tampão para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada?

A

4

B

8

C

6

D

7

E

5

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2014617

Ano: 2019 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2019 - SEE-AC - Professor - Química |

Q2014617 Química

Uma solução à temperatura de 25º C apresenta valor de pH = 4. O valor de pOH para a mesma solução é igual a:

A

4

B

12

C

14

D

7

E

10

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2008109

Ano: 2021 Banca: IBFC Órgão: SEED - RR Prova: IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |

Q2008109 Química

Para entendermos como se dá o controle do pH sanguíneo devemos levar em conta que ele é influenciado pela taxa de gás carbônico (CO₂) que, como sabemos é um óxido ácido. Os locais onde o gás carbônico do sangue é aumentado, como nos músculos, o pH é baixo, ou seja, esse é um microambiente mais ácido. Já nos alvéolos, nos quais há redução da concentração de gás carbônico, o pH é aumentado, sendo o microambiente alveolar mais alcalino que o muscular. O pH do sangue normalmente tem caráter básico, variando de 7,35 a 7,45, sendo o sangue venoso mais ácido que o arterial por conta da maior concentração de gás carbônico. A redução do pH sanguíneo para abaixo de 7,35 é chamada de acidose, enquanto a elevação para acima de 7,45 é uma alcalose. Ambos os processos (acidose e alcalose) são considerados anormais, apresentando várias causas para a sua ocorrência.
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO₂ (g) + H₂O (l) ↔ H₂CO₃ (aq) H₂CO₃ (aq) ↔ HCO₃ – (aq) + H⁺ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.

A

No alvéolo, ocorre o aumento da concentração de CO₂, retirado pelo evento da ventilação (respiração pulmonar). Isso desloca o equilíbrio no sentido de restituição desse dióxido de carbono retirado, reduzindo, com isso, a concentração do bicarbonato que pode ser reconvertido em CO₂

B

A respiração celular ocorrida no tecido muscular libera e aumenta a concentração local de bicarbonato (HCO₃ – ). E segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema desloca-se no sentido de neutralizar essa alteração

C

A reação reversível obedece ao princípio de Le Chatelier que diz: que "quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação."

D

Durante a respiração celular, o pH alveolar é mais baixo, de caráter mais ácido, comparado ao do microambiente muscular (que é alcalino). Por isso, que o sangue arterial tem pH maior (mais ácido) do que o sangue venoso (mais alcalino)

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q2002103

Ano: 2021 Banca: IADES Órgão: CFQ Prova: IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |

Q2002103 Química

Para o preparo de soluções tampão que atuem na faixa de 10 < pH < 12, é empregada a mistura, em proporção e concentração adequada, de soluções de

A

dimetilamina ((CH₃)₂NH - kb ≈ 1,0 × 10^-3) e HCl.

B

dimetilamina ((CH₃)₂NH - kb ≈ 1,0 × 10^-3) e NaOH.

C

piridina (C₅H₅N, kb ≈ 1,0 × 10⁻⁹) e HCl.

D

piridina (C₅H₅N, kb ≈ 1,0 × 10⁻⁹) e NaOH.

E

acetato de sódio (CH₃COONa, kb ≈ 1,0 x 10^-10) e HCl.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1984291

Ano: 2022 Banca: FGV Órgão: SEAD-AP Prova: FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |

Q1984291 Química

A metilamina (CH₃NH₂) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializado na forma de solução aquosa. Em água, o seguinte equilíbrio químico se estabelece
CH₃NH_2(aq)+ H₂O_(l) ⇆ CH₃NH₃⁺ _(aq) + OH^–_(aq)
Sabe-se que o valor da constante de ionização da metilamina (K_b) é igual a 3,6 x 10^-4 e que seu grau de ionização é inferior a 5%. Assim, uma solução aquosa de metilamina que seja comercializada com concentração 0,10mol.L^-1 deve apresentar pH igual a
(Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,50)

A

7,2.

B

8,4.

C

9,2.

D

11,8.

E

12,4.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1976809

Ano: 2022 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |

Q1976809 Química

Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam colorações diferentes, a depender da presença de ácidos ou bases no meio em que se encontram; um desses indicadores é a fenolftaleína, substância que apresenta uma coloração rósea (ou violeta) em meios que contêm bases e permanece incolor em meios que contêm ácidos.

Certo

Errado

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1957951

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Prova: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |

Q1957951 Química

Texto associado

O lactato, o ânion que resulta da dissociação do ácido lático, é um produto do metabolismo da glicose. A dissociação do ácido lático está representada na figura a seguir. Em meio aquoso, uma solução contendo ácido lático e um sal, como lactato de sódio, por exemplo, pode constituir uma solução tampão.

No preparo de 50 mL da solução tampão, quantos gramas de lactato de sódio devem ser adicionados ao sistema?
Considere MM (massa molecular) de C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1g/mol e Na = 23 g/mol.

A

0,765g

B

9,52g

C

0,952g

D

7,65g

E

3,8g

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

Foram encontradas 584 questões