Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 584 questões
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772368
Química
Os possíveis catalisadores de uma esterificação
estão indicados a seguir:
Em uma reação de esterificação, o pKa do catalisador é um fator muito importante para o melhor rendimento do produto de interesse. Dentre os compostos apresentados, a ordem crescente de pKa é:
Em uma reação de esterificação, o pKa do catalisador é um fator muito importante para o melhor rendimento do produto de interesse. Dentre os compostos apresentados, a ordem crescente de pKa é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772304
Química
No tratamento dos resíduos de laboratório, quando se trata de substâncias ácidas ou básicas, orienta-se neutralizá-las com hidróxido de sódio ou ácido sulfúrico ajustando em seguida o pH entre 6 e 8 antes de acondicioná-las em bombonas próprias, ou mesmo, dependendo do produto, vertê-las na pia sob água corrente. Desejando tratar 2 L de uma solução 0,1 M de ácido sulfúrico, para posterior descarte, um estagiário utilizou 2 L de solução de NaOH 0,1 M. e, dessa forma: (Dado log5=0,7)
Ano: 2018
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Seara - SC
Prova:
AMAUC - 2018 - Prefeitura de Seara - SC - Biólogo |
Q1767057
Química
Um laboratorista preparou duas soluções de HCl. A solução A com pH 1 e a solução B com pH
4. A solução A é quantas vezes mais acida que a solução B:
Q1763763
Química
Considere os dados fornecidos para os seguintes ácidos orgânicos e analise as afirmações que se
seguem:
Ácido lático Ácido oxálico Ácido tartárico pKa = 3,85 pKa1= 1,25 ; pKa2 = 4,29 pKa1=3,04; pKa2=4,37
Em relação a esses ácidos, é CORRETO afirmar que
Ácido lático Ácido oxálico Ácido tartárico pKa = 3,85 pKa1= 1,25 ; pKa2 = 4,29 pKa1=3,04; pKa2=4,37
Em relação a esses ácidos, é CORRETO afirmar que
Q1763756
Química
A separação eletroforética de proteínas pode ser efetuada em solução tampão que mantém o pH
constante, compensando a eletrólise das cubas, para que a carga das proteínas fiquem fixas. Admitindo
uma eletroforese em pH 7,5 e um laboratório com os seguintes reagentes disponíveis:
NaOH sólido; ácido acético (HAc) 2,00 mol L-1 (pKa = 4,74); ácido fosfórico (H3PO4) 2,00 mol L-1 (pKa1 = 2,23; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32); amônia (NH3) 1,00 mol L-1 (pKa = 9,25); KH2PO4 sólido.
A mistura de quais dos reagentes acima, nas proporções adequadas, possibilita a preparação do tampão de pH 7,5, com boa capacidade de resistir às alterações de pH?
NaOH sólido; ácido acético (HAc) 2,00 mol L-1 (pKa = 4,74); ácido fosfórico (H3PO4) 2,00 mol L-1 (pKa1 = 2,23; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32); amônia (NH3) 1,00 mol L-1 (pKa = 9,25); KH2PO4 sólido.
A mistura de quais dos reagentes acima, nas proporções adequadas, possibilita a preparação do tampão de pH 7,5, com boa capacidade de resistir às alterações de pH?
Q1763748
Química
Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada
sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse
modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0
mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o
produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais
solúvel comece a precipitar é
Q1762632
Química
Os valores de pH resultantes das misturas dos itens que se seguem são, respectivamente
(obs.: log10x
= x):
I. 100,00 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,124 mol L-1 (pKa = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH4 OH) 0,02 mol L-1 (pKb = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH4 Cl) 0,2 mol L-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO4 ) 0,05 mol L-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L-1.
I. 100,00 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,124 mol L-1 (pKa = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH4 OH) 0,02 mol L-1 (pKb = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH4 Cl) 0,2 mol L-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO4 ) 0,05 mol L-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L-1.
Q1762631
Química
Uma solução saturada de Mg(OH)2
tem pH próximo de 11. A massa em gramas de Mg(OH)2
dissolvido
em cada litro dessa solução é aproximadamente.
Q1762414
Química
Em relação ao conceito pH é correto afirmar, EXCETO:
Q1760443
Química
Em relação ao conceito pH, é correto afirmar, EXCETO:
Q1759274
Química
Uma solução apresenta pH 3,0 quando é preparada com 6,3x10-2 g L-1 de um certo ácido monoprótico.
Quando a solução é preparada com 6,3x10-3 g L-1, o pH é 4,0. De acordo com essas observações, é
CORRETO afirmar que
Q1742027
Química
Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação
ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas
como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A
respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:
Ano: 2020
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2020 - Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE - Biomédico |
Q1693222
Química
Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução
de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de
0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690282
Química
Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH−
,
em mol/L, é igual a
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEED-PR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |
Q1690281
Química
Em uma solução ácida,
Ano: 2019
Banca:
CONTEMAX
Órgão:
Prefeitura de Orobó - PE
Prova:
CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |
Q1661485
Química
Em relação ao pH de uma solução é correto
afirmar
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBASA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2010 - EMBASA - Assistente de Saneamento - Assistente de Laboratório |
Q1658631
Química
Os diversos componentes presentes na água, que alteram seu grau de pureza, podem ser retratados em termos de suas características físicas, químicas e biológicas. Essas características podem ser traduzidas na forma de parâmetros de qualidade da água. Acerca desse assunto, julgue o item seguinte.
O pH das águas naturais depende da presença de substâncias
dissolvidas que possuam propriedades ácido-básicas, e o seu
valor sofre influência da dissolução de rochas, da absorção de
gases da atmosfera, da oxidação da matéria orgânica e da
fotossíntese.
Ano: 2019
Banca:
GUALIMP
Órgão:
Prefeitura de Areal - RJ
Prova:
GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |
Q1649612
Química
Os ácidos H4P2O7, H3PO3, H3BO3 e HNO3, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis podem ser
classificados em:
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641330
Química
Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de
um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641329
Química
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de
neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500 mol L-1
e, no
erlenmeyer, 50,00 mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00 mL
de NaOH.
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,
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