Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

A análise volumétrica faz uso da titulação como técnica para medir o volume do reagente, comumente chamado de titulante, necessário para reagir com o analito. Com relação à titulação qual item é o correto?

100 mL de uma 0,1 mol L^-1 de H₂SO₄ foram misturados com 40 mL de outra solução de H₂SO₄ 0,025mol L^-1. Que volume de NaOH 0,25mol L^-1 seria necessário para neutralizar 20 mL da solução resultante da mistura de H₂SO₄?

Considere a reação química indicada a seguir.

HCO₃ ^– + H⁺ ---> H₂ CO₃ H₂O + CO₂

A reação, da forma como está apresentada, ocorre nos 

Um tampão é uma substância, ou mistura de substâncias, que permite as soluções resistirem a mudanças de pH quando são adicionados íons H⁺ ou OH^-. Uma solução tampão tem como característica:

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa com 0,485 g de ácido hipobromoso (HBrO). A constante de dissociação ácida (K_a) dessa substância é 2,0x10^-9, conforme reação de equilíbrio apresentada abaixo.
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO_(l) + H₂O₍₁₎ ↔ H₃O⁺_(aq) + BrO^-_(aq)
O pH desta solução é:

São apresentadas as cores de indicadores ácido base em diferentes meios.

O caráter ácido base de diferentes soluções foi testado, usando para cada uma delas apenas dois indicadores, e os resultados foram apresentados na tabela.


As soluções I, II e III apresentam, respectivamente, caráter

No laboratório químico estão disponíveis algumas soluções aquosas descritas na tabela.


As soluções indicadas na tabela que apresentam iguais valores de pH são as soluções

A escolha de um indicador ácido-base em uma volumetria de neutralização se baseia no pH observado no ponto estequiométrico e na variação desse parâmetro perto deste ponto. Na volumetria de neutralização de vinagre com solução de soda cáustica, forma-se um sal, no ponto estequiométrico, que deixa a solução básica, com pH próximo de 9. Portanto, o indicador adequado para essa volumetria é

Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.

I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.

II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.

III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pK_a do ácido fraco.

IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.

Das afirmativas, estão corretas

Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto estequiométrico é

Se 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20 mol L^-1 é adicionado a 50,0 mL de uma solução de cloreto de amônio 0,20 mol L^-1 , considerando-se pK_b = 4,75 para o NH₄OH, o pH da nova solução, após a mistura, é

A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H⁺ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

Os indicadores químicos são espécies químicas que mudam de cor de acordo com o pH do meio em que se encontram. O indicador químico denominado azul de bromotimol, em solução ácida, apresenta a coloração:

Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39

Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

A legislação ambiental de certos estados brasileiros não permite o lançamento em ambientes aquáticos de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes líquidos das Indústrias A, B e C apresentam as seguintes concentrações:

Considerando o quadro acima, poderiam ser lançados em ambientes aquáticos, sem tratamento, apenas os efluentes da(s) Indústria(s):

Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.

A respeito da preparação de soluções e reagentes, assinale a alternativa correta.

As aminas secundárias são bases fortes de Lewis. A dimetilamina (CH₃ )₂ NH, possui um pKb de 5,4.10^-4 (fonte: J. Magalhães, Elementos 11º ano, Santillana, Carnaxide, 2008). Qual o pH, aproximado, de uma solução 0,3 mol.L^-1 de dimetilamina, em água?

Dados: log1,264 = 0,102; = 0,316.