Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 584 questões
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641326
Química
As titulações constituem uma técnica simples para quantificação de diferentes analitos, e
vários cuidados devem ser tomados para obtenção de resultados confiáveis.
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)2.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)2.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)
Q1638322
Química
O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da
mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele
é calculado pela seguinte fórmula:
pH = –log10[H+]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?
pH = –log10[H+]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633235
Química
O ácido HX está dissociado 25% em água. Se quando o equilíbrio é atingido o pH da solução é 1,0 qual o
valor de Ka?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629103
Química
O aldeído fórmico a 37% é o fixador mais utilizado em rotina de laboratório no estudo das células animais. Para garantir resultados melhores na observação dessas células
em microscopia de luz, ele deve ser dissolvido em uma
solução que estabiliza o pH do tipo:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629075
Química
As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.
De acordo com as reações, o aumento de CO2 no sangue
resulta em
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629074
Química
A adição de 0,01 mol de HCl em água pura reduz o pH inicial da solução de 7,0 para 2,0. Essa redução corresponde à redução de
Q1396277
Química
Sobre as soluções tampões, são dadas as
seguintes afirmações:
I. A solução tampão é uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. II. Os tampões são usados na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle do pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas. III. Os tampões são geralmente preparados com concentrações iguais de ácido e de base forte, porque existe uma quantidade adequada de íons H+ e OH- .
É correto afirmar que:
I. A solução tampão é uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. II. Os tampões são usados na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle do pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas. III. Os tampões são geralmente preparados com concentrações iguais de ácido e de base forte, porque existe uma quantidade adequada de íons H+ e OH- .
É correto afirmar que:
Q1348139
Química
Molho típico da Amazônia, o tucupi é feito com sumo de
mandioca fresca apurado ao fogo até adquirir consistência.
Originalmente, é feito a partir da mandioca brava, rica em
glicosídeos cianogênicos que, por hidrólise, liberam o ácido
cianídrico, HCN. A seguinte equação representa o equilíbrio
desse ácido em solução aquosa:
Considerando a equação que representa o equilíbrio desse ácido e sua constante de equilíbrio, conclui-se que esse ácido apresenta solução aquosa
Considerando a equação que representa o equilíbrio desse ácido e sua constante de equilíbrio, conclui-se que esse ácido apresenta solução aquosa
Ano: 2015
Banca:
PROGESP - UFRR
Órgão:
UFRR
Prova:
PROGESP - UFRR - 2015 - UFRR - Vestibular - Seriado - Primeiro Semestre - E2 |
Q1347896
Química
Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em
solução aquosa, a 25ºC, e analise as seguintes
proposições:
Hcl↔H+ + Cl- (K = 1,0.10 +7)
H2SO4 ↔H+ + HSO4 - (Ka = 1,0.10 +3)
H2CO3 ↔H+ + HCO3 - (Ka = 4,3.10 -7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H2SO4 > H2CO3 IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H+ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:
Hcl↔H+ + Cl- (K = 1,0.10 +7)
H2SO4 ↔H+ + HSO4 - (Ka = 1,0.10 +3)
H2CO3 ↔H+ + HCO3 - (Ka = 4,3.10 -7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H2SO4 > H2CO3 IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H+ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331246
Química
A clara do ovo é a parte transparente da célula de ovo,
que circunda a gema e é formada predominantemente
por água e pela proteína albumina. Com o calor, a
albumina sofre desnaturação e coagula. Sabendo que
o pH da clara de ovo, a 25°C, é 8,0 calcule a
concentração do íon OH−
na clara do ovo.
Ano: 2018
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |
Q1303341
Química
Calcule o pH de uma solução de 500,00 mL na
qual foi dissolvido 2,00 g de hidróxido de sódio,
NaOH(aq).
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1297018
Química
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
A solução‐tampão é aquela cujo pH é mantido constante quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Um tampão básico, que estabiliza soluções em pH > 7, é preparado com uma solução que contém CH3COOH e CH3CO2− .
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1297017
Química
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Indicadores ácido‐base são comumente utilizados nas
titulações de ácidos e bases, sejam fracos ou fortes. O
indicador é um ácido ou uma base cujas espécies
protonadas (ou desprotonadas) têm cores diferentes.
Em solução aquosa, o comportamento de um indicador
depende essencialmente do valor de pH.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1297016
Química
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Os ácidos fracos em solução aquosa não são
completamente dissociados, mas os ácidos com
constante de acidez (Ka) menor que 1 são
completamente dissociados para todas as
concentrações e podem ser considerados como ácidos
fortes.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1296992
Química
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
A correção da acidez do solo pode ser realizada com a
aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo
ajustar o pH do solo.
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240869
Química
Uma solução contendo hidróxido
de potássio com concentração de
0,001 Mol. L-1 apresenta o seguinte pOH:
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240866
Química
Em um laboratório de química, foi
preparada uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com uma concentração
de 4,2 x10-3 Mol. L-1 (log 4,2= 0,62). O pH
dessa solução é
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240865
Química
Um volume de 20,00 cm3 de
NaCl 0,273 Mol. L-1 foi transferido para
um béquer utilizando-se uma pipeta.
Quantos mols de NaCl foram transferidos
para o béquer?
Q1236979
Química
Os ácidos lático, benzoico e sórbico, empregados como aditivos alimentares, apresentam os valores de pka a 25 °C de 3,85; 4,21 e 4,76, respectivamente. Dispõe-se de soluções aquosas desses ácidos e de seus sais sódicos na concentração de 0,05 mol/L e a 25 °C. As soluções de maior acidez e a de maior basicidade são, respectivamente,
Q1234022
Química
A escala de pH indica a concentração de íons H⁺ (prótons) livres em uma solução. Assinale a alternativa que apresenta a forma matemática da função pH.
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