Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Q998598 Química

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H+ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

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Q998569 Química
Os indicadores químicos são espécies químicas que mudam de cor de acordo com o pH do meio em que se encontram. O indicador químico denominado azul de bromotimol, em solução ácida, apresenta a coloração:
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Ano: 2019 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2019 - UFF - Técnico em Química |
Q980963 Química
Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39
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Ano: 2019 Banca: PROGEP Órgão: FURG Prova: PROGEP - 2019 - FURG - Técnico em Química |
Q978388 Química

Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

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Ano: 2019 Banca: PROGEP Órgão: FURG Prova: PROGEP - 2019 - FURG - Técnico em Química |
Q978376 Química

A legislação ambiental de certos estados brasileiros não permite o lançamento em ambientes aquáticos de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes líquidos das Indústrias A, B e C apresentam as seguintes concentrações:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando o quadro acima, poderiam ser lançados em ambientes aquáticos, sem tratamento, apenas os efluentes da(s) Indústria(s):

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Q975383 Química
Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.
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Q975382 Química
A respeito da preparação de soluções e reagentes, assinale a alternativa correta.
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Q970523 Química
O Método de Volhard consiste em precipitar o haleto a ser determinado, com um excesso de solução padrão de AgNO3. O nitrato de prata residual é titulado em meio ácido com uma solução padrão auxiliar de
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Q970499 Química
Uma solução 0,01 mol . L−1 de HI está dissociada em 10%. A concentração de íons H+ em mol . L−1, pH da solução e Ka são, respectivamente,
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Ano: 2019 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química |
Q966985 Química
Considere a constante de acidez do NH4 + seja 5,6.10-10. Qual o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol.L-1 de NH4 Cℓ? DADOS: log 7 = 0,84
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Q959126 Química

75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L-1 . Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:

Dado: log 5 = 0,70

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Q953630 Química

No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.


Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma espécie que tem a tendência de perder ou doar um próton e uma base é uma espécie que apresenta a tendência de receber ou adicionar um próton.

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Q953628 Química

No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.


Como a água é um eletrólito forte, sua ionização pode ser representada por: 2 H2O → H3O+ + OH , sendo a constante de autoprotólise da água escrita por:

KW = [H3O+ ]−1 ∙ [OH] −1.

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Q948081 Química
O estagiário do laboratório de química, sob supervisão do técnico, preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,01 mol/L. Visto que essa solução foi utilizada em uma aula de medição de pH, qual o valor do potencial hidrogênio iônico dessa solução?
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Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |
Q946571 Química

Considere as substâncias a seguir.


Imagem associada para resolução da questão

Se organizadas em ordem crescente de valores de pKa, temos a sequência
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Q946343 Química

Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada: 

H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que

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Q946321 Química
O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz (1868-1939). A pHmetria é um exame feito em pacientes com suspeita de refluxo para detectar a presença de ácido no esôfago. Sobre esse importante conceito, é correto afirmar que
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Q946301 Química

Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:

I. Ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido forte (α = 100%), 0,1 mol/L.

II. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco (α = 10%), 0,1 mol/L.

O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente

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Q946167 Química
A acidez titulável do leite é expressa em porcentagem (massa/volume) de ácido lático (menor ∝ - hidroxi-ácido carboxílico com isomeria óptica). Uma alíquota de 0,01 L de amostra de leite foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68 cm3 de solução de NaOH 4,0 g.L-1 .
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
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Q934219 Química
    O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.



    A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:



    Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.


Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H2O2 é superior a 2,0%.

Alternativas
Respostas
281: C
282: A
283: C
284: B
285: D
286: D
287: A
288: A
289: D
290: B
291: D
292: C
293: E
294: D
295: E
296: C
297: A
298: A
299: B
300: C