Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. para Concurso - Página 15

Q867494

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-MA Prova: CESPE - 2018 - PC-MA - Perito Criminal |

Q867494 Química

A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta.

A

O pH da água pura varia com a temperatura.

B

Uma pilha é constituída pela combinação de substâncias que são oxidadas e, com isso, geram eletricidade.

C

Eletrólise é um processo natural de geração de energia.

D

Uma reação está em equilíbrio quando não há mais formação de produtos.

E

Sempre que são submetidos a aumento de temperatura, os sistemas em equilíbrio químico são deslocados para a formação de produtos.

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Q867491

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-MA Prova: CESPE - 2018 - PC-MA - Perito Criminal |

Q867491 Química

A respeito das funções da química inorgânica e das reações químicas, assinale a opção correta.

A

Óxidos são substâncias caracterizadas pela presença de átomos de um elemento eletronegativo.

B

As reações químicas espontâneas são exotérmicas.

C

As reações de neutralização são caracterizadas pela formação de soluções neutras.

D

Sais podem produzir soluções aquosas ácidas.

E

Ácidos são substâncias que produzem soluções aquosas com pH inferior a 5.

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Q2747567

Ano: 2017 Banca: FADESP Órgão: COSANPA Prova: FADESP - 2017 - COSANPA - Técnico Industrial - Química |

Q2747567 Química

Um tampão foi preparado pela mistura de 0,20 mol de NH₄Cl com 0,40 mol de NH₃. O pH deste tampão, supondo-se um volume final de um litro, será aproximadamente

Dados: Kb (NH₃) = 1,8 x 10^-5

Adote log 3,6 = 0,56 ; log 2 = 0,30

A

4,74.

B

7,42.

C

8,38.

D

9,56.

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Q2188488

Ano: 2017 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: EBSERH Prova: INSTITUTO AOCP - 2017 - EBSERH - Biomédico |

Q2188488 Química

Assinale a alternativa correta sobre o equilíbrio ácido-base e suas características.

A

PH=7 é definido como base.

B

PH maior que 7 é definido como neutro.

C

PH menor que 7 é definido como alcalino.

D

Ácido é a substância que, em solução, é capaz de receber um hidrogênio e base é a substância que, em solução, é capaz de doar um hidrogênio.

E

Ácido é a substância que, em solução, é capaz de doar um hidrogênio e base é a substância que, em solução, é capaz de receber um hidrogênio.

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Q2188486

Ano: 2017 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: EBSERH Prova: INSTITUTO AOCP - 2017 - EBSERH - Biomédico |

Q2188486 Química

A água é o principal componente químico dos organismos vivos. Assinale a alternativa correta sobre esse solvente.

A

A propriedade física da água tem a capacidade de solvatar uma pequena variedade de moléculas orgânicas.

B

As moléculas de água formam pontes de hidrogênio, estas por sua vez dão à água a propriedade de dissolver muitas biomoléculas orgânicas.

C

As moléculas de água não formam dipolos.

D

A água participa somente como reagente em muitas reações metabólicas.

E

A água tem uma grande propensão a dissociar-se somente em íons de prótons.

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Q1633235

Ano: 2017 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q1633235 Química

O ácido HX está dissociado 25% em água. Se quando o equilíbrio é atingido o pH da solução é 1,0 qual o valor de K_a?

A

8,33 x 10^–3

B

33,3 x 10^–2

C

33,3 x 10^–3

D

62,5 x 10^–2

E

62,5 x 10^–3

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Q1629103

Ano: 2017 Banca: IV - UFG Órgão: IF Goiano Prova: CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |

Q1629103 Química

O aldeído fórmico a 37% é o fixador mais utilizado em rotina de laboratório no estudo das células animais. Para garantir resultados melhores na observação dessas células em microscopia de luz, ele deve ser dissolvido em uma solução que estabiliza o pH do tipo:

A

tamponada.

B

hipotônica.

C

destilada.

D

isotônica.

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Q1629075

Ano: 2017 Banca: IV - UFG Órgão: IF Goiano Prova: CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |

Q1629075 Química

As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com as reações, o aumento de CO₂ no sangue resulta em

A

redução do pH por causa do aumento da concentração de H₂CO₃.

B

aumento do pH por causa da redução da concentração de H₂CO₃.

C

redução do pH por causa da redução da concentração de H₂CO₃.

D

aumento do pH por causa do aumento da concentração de H₂CO₃.

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Q1629074

Ano: 2017 Banca: IV - UFG Órgão: IF Goiano Prova: CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |

Q1629074 Química

A adição de 0,01 mol de HCl em água pura reduz o pH inicial da solução de 7,0 para 2,0. Essa redução corresponde à redução de

A

10.000 vezes a concentração de [OH-].

B

100.000 vezes a concentração de [OH-].

C

10.000 vezes a concentração de [H+].

D

100.000 vezes a concentração de [H+].

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Q1396277

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396277 Química

Sobre as soluções tampões, são dadas as seguintes afirmações:
I. A solução tampão é uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. II. Os tampões são usados na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle do pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas. III. Os tampões são geralmente preparados com concentrações iguais de ácido e de base forte, porque existe uma quantidade adequada de íons H⁺e OH^- .

É correto afirmar que:

A

apenas a afirmação I é verdadeira.

B

apenas a afirmação II é verdadeira.

C

apenas a afirmação III é verdadeira.

D

apenas as afirmações I e II são verdadeira

E

todas as afirmações são falsas.

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Q1331246

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |

Q1331246 Química

A clara do ovo é a parte transparente da célula de ovo, que circunda a gema e é formada predominantemente por água e pela proteína albumina. Com o calor, a albumina sofre desnaturação e coagula. Sabendo que o pH da clara de ovo, a 25°C, é 8,0 calcule a concentração do íon OH⁻ na clara do ovo.

A

1,0 . 10⁻⁸ mol.L ⁻¹

B

2,0 . 10⁻⁷ mol.L ⁻¹

C

1,0 . 10⁻⁶ mol.L ⁻¹

D

2,0 . 10⁻⁵ mol.L ⁻¹

E

1,0 . 10⁻⁴ mol.L ⁻¹

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Q1110247

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110247 Química

Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras, e assinale a alternativa correta: I. Álcoois (pK_a ~ 16) são muito menos ácidos do que ácidos carboxílicos (pK_a ~ 4). II. Determinados nas mesmas condições, o pK_a do ácido iodídrico é aproximadamente -10, sulfeto de hidrogênio é 7,05 e o do ácido etanoico 4,76. III. O pH de uma solução tampão depende do valor de K_a e da razão [base conjugada]/[ácido]. IV. Os indicadores são escolhidos mediante o seu pK_a(pK_in), devendo coincidir com o pH no ponto de equivalência. V. O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos. Assinale a alternativa correta:

A

A afrmação I é verdadeira devido ao fato de que a estabilização por ressonância da base conjugada de álcoóis (íon alcóxi) é maior em comparação a do íon carboxilato

B

O ácido mais fraco citado na afirmativa II é o etanoico, pois é um ácido orgânico

C

A afirmação III pode ser complementada da seguinte forma: “O pH de uma solução tampão depende do valor de K_a e da razão [base conjugada]/[ácido] e pode ser calculada pela equação de Henderson-Hasselbach”

D

A afirmativa IV é correta porque o pKa da viragem é o único critério na escolha do indicador

E

Complementando a afrmativa V podemos escrever: “O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos, cuja fórmula genérica sendo escrita como H_mXO_n conterá n grupos OH”

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Q1024384

Ano: 2017 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2017 - UFRJ - Técnico em Química |

Q1024384 Química

A variação de pH de uma solução em relação ao volume de titulante adicionado pode ser observada nas curvas de titulação a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa correta.

A

A curva 1 corresponde à titulação de uma base fraca com um ácido forte e deve ser usado um indicador cujo intervalo de viragem seja ligeiramente ácido.

B

A curva 3 corresponde à titulação de uma base fraca com um ácido fraco e raramente é utilizada em determinações quantitativas.

C

A curva 2 corresponde à titulação de um ácido fraco com uma base forte e deve ser usado um indicador cujo intervalo de viragem seja ligeiramente alcalino.

D

Não se recomenda fazer a titulação representada pela curva 2, pois o ponto de equivalência se encontra em pH maior que sete.

E

A curva 3 corresponde à volumetria de precipitação, pois o sal formado pode ser precipitado quando a dissociação é anulada pelo íon prata.

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Q1024365

Ano: 2017 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2017 - UFRJ - Técnico em Química |

Q1024365 Química

Os fluidos presentes no corpo humano são tamponados com auxílio de diversos ácidos, bases e sais existentes no organismo. Assim, um leve deslocamento do equilíbrio químico promovido pela adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produziria uma variação desprezível de pH na solução aquosa de:

A

NaOH/NaHCO₃

B

CO₂ /NaHCO₃

C

H₂CO₃ /NaHCO₃

D

HCl/NaHCO₃

E

NaCl/NaHCO₃

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Q959126

Ano: 2017 Banca: IV - UFG Órgão: IF-GO Prova: CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química |

Q959126 Química

75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L^-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L^-1 . Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:

Dado: log 5 = 0,70

A

2,30

B

2,00

C

1,70

D

1,30

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Q916698

Ano: 2017 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: UPE Prova: UPENET/IAUPE - 2017 - UPE - Biólogo |

Q916698 Química

As soluções-tampão são controladores de pH, importantes em muitas aplicações químicas, incluindo agricultura, processamento de alimentos, medicina e fotografia. Sobre as características dessas soluções, assinale a alternativa CORRETA.

A

A alta capacidade freadora está associada às baixas concentrações dos componentes do tampão.

B

A eficiência de um tampão é definida como a resistência à variação de pH, quando a ele é adicionado um ácido forte ou uma base forte.

C

A eficiência e a capacidade freadora dependem, também, das concentrações efetivas dos componentes da solução, ou seja, soluções menos concentradas preservam melhor o seu pH após a adição de ácidos ou bases fracos.

D

As variações de pH ocorridas nas soluções tamponadas são iguais às variações ocorridas nas soluções não tamponadas.

E

Quanto maior for a variação de pH após a adição de ácido forte ou de base fraca, mais eficiente será a solução tampão.

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Q838484

Ano: 2017 Banca: UniRV - GO Órgão: UniRV - GO Prova: UniRV - GO - 2017 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |

Q838484 Química

Durante uma limpeza no Laboratório de Química, um auxiliar de laboratório querendo economizar espaço começou a juntar as substâncias de mesma fórmula química no mesmo frasco. Mas numa dessas uniões, de forma leviana, misturou 500,0 mL de acetato de sódio a 0,1 mol.L^-1 com 500,0 mL de ácido acético 0,2 mol.L^-1 . Inicialmente ele pensou em descartar esta mistura, porém lembrou-se de uma das aulas práticas e chegou à conclusão de que tinha feito uma solução tampão. Agora só precisava responder uma pergunta: qual o valor do pH? (dados: pKa(AC. acético) = 4,7 ; log½ = -0,3 ; log2 = 0,3)

A

4,4

B

4,7

C

5,0

D

5,3

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Q837535

Ano: 2017 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2017 - UEM - Técnico em Laboratório |

Q837535 Química

O preparo adequado da maioria das soluções tamponadas demanda o uso do pHmetro, responsável pela mensuração do pH. Esse aparelho deve ser calibrado regularmente de acordo com os valores referenciados em soluções de calibração. Assim, as soluções de calibração mais usadas são as de pH

A

2,0 e 12,0.

B

3,0 e 11,0.

C

8,0 e 14,0.

D

4,0 e 7,0.

E

6,0 e 10,0.

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Q836449

Ano: 2017 Banca: UTFPR Órgão: UTFPR Prova: UTFPR - 2017 - UTFPR - Técnico de Laboratório - Biologia |

Q836449 Química

Um técnico de laboratório preparou uma solução 0,5M do corante verde malaquita e mediu o pH dessa solução. Em relação a esse parâmetro, é correto afirmar que:

A

se o valor indicado no visor do equipamento foi 7.8, essa solução é considerada levemente alcalina.

B

para medir o pH de soluções, utiliza-se o condutivímetro.

C

se o pH inicial for 8.5 e o desejado for 7.0, deve-se adicionar à solução um ácido, como o NaOH.

D

quanto maior o pH de uma solução maior a sua concentração de íons H+.

E

a temperatura em que a solução se encontra não interfere na medida do pH.

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Q835990

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: EMBASA Prova: IBFC - 2017 - EMBASA - Assistente de Laboratório |

Q835990 Química

O potencial hidrogeniônico (pH) é o cologaritimo da concentração de íons hidrogênio em uma amostra, expresso em mol/L. Em relação ao pH, assinale a alternativa incorreta.

A

A determinação de pH é realizada preferencialmente direto no corpo d’água, quando possível, ou em uma amostra coletada com equipamento apropriado

B

Quanto menor for o valor do pH de uma substância, maior é a concentração de íons hidrônio (H3O+) e menor a concentração de íons OH-

C

O valor do pH varia de 0 a 14, sendo que água com pH menor que 7 é considerada ácida; com valor acima de 7 é considerada básica ou alcalina; e, com valor igual a 7, é considerada como uma água neutra

D

O prazo máximo para a realização desse ensaio é de 60 minutos a partir do momento da coleta de amostra

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Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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