Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

Considerando-se o pH de uma solução de uma substância X com concentração de 4,6 x 10^-3 mol/L, um aluno classificou corretamente, tal solução como:

A 25ºC, o pH de uma solução de [OH^- ] = 2,0 x 10^-3 mol/L é:

(Sugestão: use log 2 = 0,30)

O pH da maior parte das águas naturais contendo organismos vivos está entre 6,5 e 8,5. Para níveis de pH abaixo de 4,0, todos os vertebrados, a maioria dos invertebrados e muitos microrganismos são destruídos. Os lagos mais suscetíveis ao estrago são os de baixas concentrações de íons básicos, como HCO₃ ^- , que os tamponam contra variações de pH. Mais de 300 lagos no estado de Nova York não contêm peixes e 140 lagos em Ontário, Canadá, são destituídos de vida. A chuva ácida que parece ter matado os organismos nesses lagos origina-se a centenas de quilômetros no sentido contrário ao vento nas regiões do Vale de Ohio e dos Grandes Lagos. Fonte: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.p.660.

Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, analise as afirmativas:

I. Como os ácidos reagem com os metais e com os carbonatos, a chuva ácida é corrosiva tanto para metais quanto para materiais de construção em pedra.

II. A acidez tem afetado muitos lagos no norte da Europa, dos Estados Unidos e do Canadá, reduzindo as populações de peixes, bem como afetando outras partes do ecossistema dentro dos lagos e nas florestas das redondezas.

III.O dióxido de enxofre por si só é prejudicial tanto à saúde humana quanto à propriedade; além disso, SO₂ atmosférico pode ser oxidado a SO₃ por quaisquer dos vários diferentes caminhos e este, se dissolve na água, produzindo ácido sulfúrico, causando efeitos ambientais desastrosos; constituindo o “maior vilão” da chuva ácida.

A alternativa que indica, apenas afirmação (ões) verdadeira(s) é:

Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.

I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.

II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.

III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pK_a do ácido fraco.

IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.

Das afirmativas, estão corretas

Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto estequiométrico é

Se 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20 mol L^-1 é adicionado a 50,0 mL de uma solução de cloreto de amônio 0,20 mol L^-1 , considerando-se pK_b = 4,75 para o NH₄OH, o pH da nova solução, após a mistura, é

A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H⁺ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

Os indicadores químicos são espécies químicas que mudam de cor de acordo com o pH do meio em que se encontram. O indicador químico denominado azul de bromotimol, em solução ácida, apresenta a coloração:

Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39

Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

A legislação ambiental de certos estados brasileiros não permite o lançamento em ambientes aquáticos de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes líquidos das Indústrias A, B e C apresentam as seguintes concentrações:

Considerando o quadro acima, poderiam ser lançados em ambientes aquáticos, sem tratamento, apenas os efluentes da(s) Indústria(s):

Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.

A respeito da preparação de soluções e reagentes, assinale a alternativa correta.

O Método de Volhard consiste em precipitar o haleto a ser determinado, com um excesso de solução padrão de AgNO₃. O nitrato de prata residual é titulado em meio ácido com uma solução padrão auxiliar de

Uma solução 0,01 mol . L⁻¹ de HI está dissociada em 10%. A concentração de íons H⁺ em mol . L⁻¹, pH da solução e K_a são, respectivamente,

Considere a constante de acidez do NH₄ ⁺ seja 5,6.10^-10. Qual o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol.L^-1 de NH₄ Cℓ? DADOS: log 7 = 0,84

75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L^-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L^-1 . Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:

Dado: log 5 = 0,70