Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 590 questões
A amônia atmosférica é de fundamental importância para a química ambiental, pois se trata de um composto capaz de neutralizar, em determinada extensão, gases ácidos e espécies ácidas adsorvidas em partículas.
Em uma determinada temperatura, a amônia apresenta pKb= 5. Nessas condições uma solução 0,1mol.L–1 de amônia apresentará valor de pH igual a
Dado: pKw = 14
Nessa medição, há eletrodo de
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Todo par ácido fraco/base conjugada pode agir mais
eficientemente como tampão em valores de pH próximos à
neutralidade (pH = 7).
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Por ser um ácido fraco, o ácido lático dissocia-se parcialmente
em água, formando lactato e H+
, até atingir um equilíbrio
químico.
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Eletrólitos são substâncias que se ionizam em água, formando
cátions e ânions.
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
A natureza química da água faz desta um excelente solvente
para moléculas apolares.
É muito comum encontrar as substâncias KNO3 , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.
Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias
I - NaNO3 , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.
II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.
III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.
Está correto APENAS o que se afirma em
Considere as informações a seguir para responder à questão.
A titulação é uma técnica de determinação da concentração de um soluto e é empregada com frequência em laboratórios forenses. Na seguinte figura, é apresentada uma curva de titulação e o ponto P indica o ponto de equivalência ou de inflexão da curva de titulação que se dá com a adição de 20 mL de uma solução básica.
Vários indicadores podem ser úteis para indicar o ponto de viragem durante a titulação. A tabela a seguir apresenta alguns indicadores e sua faixa de transição:
Considere as informações a seguir para responder à questão.
A titulação é uma técnica de determinação da concentração de um soluto e é empregada com frequência em laboratórios forenses. Na seguinte figura, é apresentada uma curva de titulação e o ponto P indica o ponto de equivalência ou de inflexão da curva de titulação que se dá com a adição de 20 mL de uma solução básica.
Vários indicadores podem ser úteis para indicar o ponto de viragem durante a titulação. A tabela a seguir apresenta alguns indicadores e sua faixa de transição:
Durante uma aula de experimentação no laboratório da escola, um professor solicitou aos alunos que preparassem soluções utilizando um alvejante comercial e vinagre. De cada solução preparada, foram separadas duas amostras em diferentes tubos de ensaio e adicionadas gotas de indicadores, conforme a tabela a seguir.
Tubo de Ensaio
I - Alvejante
II - Vinagre
III - Alvejante
IV - Vinagre
Indicador adicionado
Extrato de repolho roxo
Extrato de repolho roxo
Verde de bromocresol
Verde de bromocresol
As cores observadas após a adição dos indicadores no tubos
de ensaio I, II, III e IV são, respectivamente,
A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.
Uma solução-tampão constituída por NH4Cℓ 0,040 mol/L e NH3 (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pKb da NH3.
A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H2Ind, HInd- e Ind2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.
H2Ind (aq) + H2O ⇄ HInd- (aq) + H3O+ (aq)
HInd- (aq) + H2O ⇄ Ind2- (aq) + H3O+ (aq)
Uma vez que as espécies com diferentes graus de
protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma
solução de fenolftaleína depende do pH do meio.
Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.
Considerando que a fenolftaleína seja incolor em pH reduzido
e rosa em pH elevado, infere-se que a forma protonada da
fenolftaleína é a que apresenta coloração rosa.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita,
tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o
excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da
solução de H2S é igual a 9,00 × 10-2
mol/L.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCℓ , haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCℓ .
Conheça nossos planos